2021年广东省中考化学模拟试卷含答案

这是一份2021年广东省中考化学模拟试卷含答案，共9页。试卷主要包含了5 Ca-40，3 g KNO3和15，1；HCl、CaCl2；等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐败B．粉碎大理石C．酒精挥发D．干冰升华
2．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 （ ）
A. H2B. OC. CO2D. Hg
3．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。垃圾桶上一定不会有下列标识中的（ ）

A B C D
4．下列知识归纳中，完全正确的是（ ）
5．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是( )
A. “遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动
B. “点石成金”--化学反应改变了元素种类
C. “真金不怕火炼”--金(Au)的化学性质不活泼
D. “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)--破坏了燃烧的条件
6．重铬酸钾的分子式为K2CrO7，氧元素的化合价为-2，则铬元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+5D．+6
7．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列对物质的分类描述中正确的是（ ）
A．石灰石、干冰都是氧化物B．小苏打、纯碱都是盐
C．铅、汞都是人体非必需元素D．合成橡胶、黄铜都是合成材料
8．下列实验操作正确的是（ ）
9．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（ ）
A. 一个奎宁碱分子含有一个氧分子
B. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
C. 奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D. 奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
10．铜和浓硝酸的反应为Cu+4HNO3 ═ Cu(NO3)2+2X↑+2H2O。则X的化学式为（ ）
A．N2B．NO C．N2O D．NO2
11．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）
A. B. C. D.
12．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）X+H2SO4=XSO4+H2↑（2）Y+ZSO4=YSO4+Z（3）Y+H2SO4→不反应 （ ）
A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. Z>X>YD. X>Z>Y
13．除去下列物质中所含的少量杂质，下表所列除杂的方法中正确的是（ ）
14.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A. CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 单质只含一种元素，但只有一种元素的物质不一定是单质。
15．向一定量的稀硫酸中加入一定量的铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明铜不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（1）下图是某反应的微观示意图。请根据图示回答：
（1）A框中的物质属于 （选填序号：①单质；②有机物；③纯净物；④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为 。此图说明化学反应前后不变的微粒是 。
（2）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据分析可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（2）在某温度时，氯化钠和硝酸钾溶解度会相等，该溶解度的数值范围为 。
（3）80 ℃时，把153.3 g KNO3和15.7 g NaCl的混合物放入100 g水中，充分溶解后所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，降温至0℃时，所得溶液的质量为 g。
17.化学来源于生活、生产、科技，又服务于生活、生产、科技。
（1）下列生活常识说法中，正确的是__（填字母代号）。
A.在室内放一盆清水能够防止CO中毒。
B.若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血。
C.发现家中燃烧泄露，应该及时打开排气扇
D.实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境。
（2）配置的波尔多液不能用铁通装的原因是 （化学反应方程式表示）。
（3）铝锅、铝勺…等铝制品给我们的生活带来了很大的便利，铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。
(4)不能将盐酸废液直接倒入铁质下水道中原因是 （用化学方程式表示）
三、（本大题包括1小题，共10分）
18．（10分）A―D是初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。
（1）A是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则A的化学式是 。
（2）B由两种元素组成，其中，有一种元素与A中元素相同，且属于有机物，则B的名称是 。
（3）C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是 。
（4）D是一种固体，加入到饱和的澄清石灰水中，出现浑浊现象，则D可能是 ，石灰水变浑浊的原因是 。
四、（本大题包括2小题，共20分）
19．（12分）根据下图仪器或装置，回答下列问题：
A B C D E F G
（1）仪器D的名称是_________。
（2）组装一套能控制反应发生和停止的装置制取氢气，需要选用的仪器是________（选填字母）。装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）若用G装置进行CO还原CuO的实验，加热b之前要 。c处尾气的处理方法是 。
（4）检验G装置虚线框内装置气密性的操作是
；若气密性良好，能观察到的现象是 。
（5）右图是验证CO2能与氢氧化钠反应的装置，请在答题卡上把图补画完整。试剂a的名称是 ，能证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验现象是 。
20小宇学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
（2）通过实验②③对比，说明 ；
通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
（1）图象中的a点数值
（2）废液中含有的溶质是 （写化学式）
（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？
2021年广东省中考化学模拟试卷（20）
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
【以下非选择题部分为每空1分（计算题除外），化学方程式每个2分。请参照中考评分标准评分。】
二、（本大题包括2小题，共5分）
16．（1）②③ （2）CH2O+O2====== CO2+H2O（CH2O原子顺序写错不扣分） 原子
（2）硝酸钾（或KNO3） （2）36.0~36.6 （3）不饱和 129
17. （1）D
（2）Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu
（3）4Al+3O2＝2Al2O3
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
三、（本大题包括1小题，共10分）
18．（1）H2（2）甲烷（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）干冰或氧化钙；若是干冰，是因为它与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，若是氧化钙，是氧化钙与水反应，使水减少，导致氢氧化钙析出
四、（本大题包括2小题，共20分）
19．（1）锥形瓶 （2）ABEF（全对才给分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（答案合理即可）
（3）先通一会儿一氧化碳气体 在c出口处放一盏燃着的酒精灯（或套一个气球）
（4）在c处套上一个夹好弹簧夹的橡胶管，用手紧握（或热毛巾捂住）集气瓶
插入溶液的导管中形成一段水柱（答案合理即可）
（5）如右图（两处导管各1分，共2分）
澄清石灰水 试剂a不变浑浊
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 ①③或②④
（3）32s＜t＜41s
铝片可能没有打磨
五、（本题包括1小题，共10分）
21．14．（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
A．化学与生活
B．化学常识
用氢氧化钠改良酸性土壤
碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一
活性炭除异味是利用它的吸附性
食品包装袋中充入氮气是用于防腐
C．化学与健康
D．化学与安全
人体缺维生素C易患坏血病
海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡
图书、档案着火，用水基型灭火器灭火
为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟
A．检验氢气纯度
B．添加酒精
C．氧气验满
D．测溶液pH
选项
物质
所含杂质
除杂的方法
A
氧化铜
氯化钠
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加过量的铁粉，充分反应后过滤
C
硫酸钠溶液
稀硫酸
加入过量碳酸钠溶液，过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
收集40mL气体所需时间/s
①
5%
30
48
②
10%
20
41
③
5%
20
69
④
10%
30
32
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
B
B
D
B
A
D
B
D
A
B
D
C