2021年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）解析版

这是一份2021年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）解析版，共32页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）
1．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是（　　）
A．白雪缓慢消融 B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝 D．铜器锈蚀变绿
2．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
3．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是（　　）
A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的
C．可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂
D．有盐和水生成的反应都是中和反应，中和反应属于复分解反应
5．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称量氨氧化钠固体
C．测溶液的pH D．取碳酸钠粉末
6．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
7．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1：2
8．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染”
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
9．下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A B．B C．C D．D
10．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C．CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液
D．KCl固体（MnO2固体），加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
12．下表物质符合图中转化关系的是（　　）
选 项
甲
乙
丙
转化关系图
A
C
CO2
CO

B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
A．A B．B C．C D．D
13．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（　　）
A．只含有银
B．一定含有银，可能含有铜和锌
C．一定含有银和铜，可能含有锌
D．一定含有银、铜、锌，一定没有镁
14．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是（　　）
①该反应一定是置换反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③参加反应的X、Z的质量比为1：4④反应后X的质量为0
⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物。
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．②③
15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系




B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系




D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（7分）减少污染物排放﹣﹣﹣空气清新
（1）我们把pH　 　的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是　 　，低碳生活可以减缓　 　引起的温室效应。
（2）自来水来之不易﹣﹣﹣节约用水
自来水生产流程：

通常加入　 　吸附水中的异味和色素，氯气的作用是　 　。
（3）清洁高效能源﹣﹣﹣天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是　 　。
17．（8分）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 （K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O．已知：
CH3COOH
Cr（OH）3
K2CrO4
Cr2（SO4）3
KCr（OH）4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是　 　。
（2）硫酸铬Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式　 　，属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）高锰酸铬化学式是　 　，属于　 　。（填选项）
A．酸 B．氧化物C．盐D．混合物
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。请把各题的答案填写在答题卡上）
18．（15分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2）

（1）写出标号图1中①的仪器名称：　 　。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是　 　（选填序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是　 　。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡　 　时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　 　端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选　 　（填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图2中将除杂及收集装置补画完整。
（6）某兴趣小组的同学利用如图3装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到B中现象为　 　；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是　 　。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是　 　。
19．（7分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是　 　。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　 　。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选用的试剂有　 　。
A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　 　操作即可从废液中得到NaCl固体。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共9分。请把各题的答案填写在答题卡上）
20．（9分）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu（NO3） 2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KNO3晶体。

请回答：
（1）步骤①的目的是除去Cu（NO3）2，则X的化学式为　 　，发生反应的化学方程式　 　。
（2）步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是　 　；滤液B中含有的阴离子是　 　（写化学符号），为何不能将加入的硝酸钡和碳酸钾溶液的顺序调过来，原因是　 　。
（3）步骤④判断硝酸适量的现象是　 　。
（4）混合液C中的溶质是KNO3和NaCl，观察溶解度曲线（图2），步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、　 　、过滤，晶体表面的杂质最好用　 　进行洗涤。

五、计算题（本大题包括1小题，共9分。请把各题的答案填写在各题卡上）
21．（9分）氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是：　 　。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量　 　g。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。（结果精确到0.1%）
（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量　 　g。


2021年广东省中考化学学业水平模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）
1．（3分）物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是（　　）
A．白雪缓慢消融 B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝 D．铜器锈蚀变绿
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
B、葡萄酿成红酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误；
C、石蕊遇碱变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
D、铜器锈蚀变绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（3分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据所给的化学图标与化学课本上所学的对照解答。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志；
A、是严禁吸烟的标志，故正确；
B、是节水标志，故错误；
C、是剧毒品标志，故错误；
D、是腐蚀品标志，故错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了学生对化学标志的熟知程度，此类型题难度不大，要理解记忆。
3．（3分）二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是（　　）
A．由C、H、O三种元素组成
B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46
D．属于有机化合物
【分析】A、根据二甲醚（C2H60）化学式的含义进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
【解答】解：A、由二甲醚（C2H60）化学式可知，二甲醚（C2H60）化学式是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、由二甲醚（C2H60）化学式可知，一个二甲醚分子中含有6个氢原子，故选项说法错误。
C、二甲醚（C2H60）的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46，故选项说法正确。
D、二甲醚（C2H60）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、化学式的有关计算、有机物的特征等是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的
C．可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂
D．有盐和水生成的反应都是中和反应，中和反应属于复分解反应
【分析】A、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨和C60的微观构成，进行分析判断。
C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法错误。
C、烧碱、生石灰可干燥氧气，能与二氧化碳、二氧化硫反应，不能用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫等气体的干燥剂，故选项说法错误。
D、中和反应属于复分解反应，有盐和水生成的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、蒸发操作中停止加热的时机、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应等是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称量氨氧化钠固体
C．测溶液的pH D．取碳酸钠粉末
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
【分析】能使酚酞试液变红色说明这种溶液呈碱性。与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子。与纯碱产生白色沉淀可以确定溶液中的阳离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应。
氯化钙是中性盐，所以不能选；
盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡。
故选：B。
【点评】在做选择题时，可以运用筛选法，利用自己就熟悉的知识选出正确答案。
7．（3分）如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1：2
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：
A、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故A错误；
B、反应前后分子种类发生了改变。故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；
D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8．（3分）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染”
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
【分析】A、根据白色污染的防治措施进行分析判断。
B、食品添加剂提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用。
C、根据废旧电池对环境的危害、处理进行分析判断。
D、根据利用太阳能等清洁能源的优点进行分析判断。
【解答】解：A、提倡人们购物时不用或少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故选项说法正确。
B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能过量使用；食品添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故选项说法错误。
C、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故选项说法正确。
D、利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】能源、环境、食品添加剂等问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解白色污染、食品添加剂、废旧电池对环境影响、清洁能源等知识即可正确解答本题。
9．（3分）下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据软硬水与肥皂水混合后的现象分析解答；
B、依据两者溶于水时的温度变化分析解答；
C、依据酚酞遇酸性与中性溶液时的现象分析判断；
D、依据两者燃烧时产生的气味不同分析判断；
【解答】解：A、软硬水与肥皂水混合搅拌后的现象不同，泡沫丰富的是软水，泡沫较少的是硬水，故鉴别方式可行；
B、两者溶于水时的温度变化不同，溶于水温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，故鉴别方式可行；
C、食盐水的溶液呈中性，醋酸的溶液呈酸性，酚酞遇酸性与中性溶液时的现象都是不变色，故鉴别方式不可行；
D、两者燃烧时产生的气味不同，有焦羽毛味产生的是羊毛纤维，有烧纸的味道产生的是棉花纤维，故鉴别方式可行；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．（3分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
【分析】固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
可以据此以上几点来完成该题的解答。
【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：×100%＝13%，故B错误；
C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
11．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C．CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液
D．KCl固体（MnO2固体），加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）下表物质符合图中转化关系的是（　　）
选 项
甲
乙
丙
转化关系图
A
C
CO2
CO

B
CaCO3
Ca（OH）2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaCl
NaNO3
NaOH
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳、二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；
B、根据碳酸钙、氢氧化钙和氯化钙的化学性质进行分析；
C、根据水、氧化铜和氧气的化学性质进行分析；
D、根据氯化钠、硝酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析。
【解答】解：A、碳和氧气点燃反应会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应会生成一氧化碳，但是一氧化碳不能生成碳，故A错误；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步得到氢氧化钙，故B错误；
C、氧化铜和氢气在加热的条件下生成水，水通电会生成氧气，氧气和铜加热会生成氧化铜，故C正确；
D、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能和其他物质发生复分解反应，所以硝酸钠不能得到氢氧化钠，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及转化反应为解答的关键，注意一步转化为解答中的易错点，题目难度中等。
13．（3分）向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（　　）
A．只含有银
B．一定含有银，可能含有铜和锌
C．一定含有银和铜，可能含有锌
D．一定含有银、铜、锌，一定没有镁
【分析】根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，然后再根据锌粒的量具体分析问题即可。
【解答】解：根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；
根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：
①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；
②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银，
综上所述，故选：B。
【点评】本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来。
14．（3分）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是（　　）
①该反应一定是置换反应
②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③参加反应的X、Z的质量比为1：4
④反应后X的质量为0
⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物。
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．②③
【分析】该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值）然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比。
【解答】解：
①根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应。故①不正确。
②生成的Y、Q的质量分别为：24﹣2＝22克和23﹣5＝18克故其质量比为22：18＝11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故②不正确。
③参加反应的X的质量为；8﹣0＝8克 Z的质量为：40﹣8＝32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确；
④根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5＝55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测＝55﹣（24+8+23）＝0，故④正确。
⑤根据表格中的数据和④的分析，可知：X、Z是反应物，Y、Q均为生成物，故⑤错误。
故选：B。
【点评】该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力。
15．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7分析；
B、根据氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始分析；
C、根据稀硫酸与锌一接触就反应生成硫酸锌分析；
D、根据氯化铜、硝酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜沉淀分析；
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A不正确。
B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增长，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液在稀硫酸溶液的基础上质量增加，直至反应结束，不再增长，故C正确；
D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束不再增长，故D错误；
故选：C。
【点评】本题是一道综合性题，考查的知识点比较多。难度不是很大。但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（7分）减少污染物排放﹣﹣﹣空气清新
（1）我们把pH　小于5.6　的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是　二氧化硫、二氧化氮　，低碳生活可以减缓　二氧化碳　引起的温室效应。
（2）自来水来之不易﹣﹣﹣节约用水
自来水生产流程：

通常加入　活性炭　吸附水中的异味和色素，氯气的作用是　杀菌消毒　。
（3）清洁高效能源﹣﹣﹣天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【分析】（1）根据正常雨水的pH为5.6，温室效应形成的原因，进行分析解答。
（2）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，引起酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮。低碳生活可以减缓二氧化碳引起的温室效应。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附水中的异味和色素。
氯气的作用是杀菌消毒。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：
（1）小于5.6；二氧化硫、二氧化氮；二氧化碳；
（2）活性炭；杀菌消毒；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸雨是pH小于5.6的雨水、活性炭具有吸附性、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17．（8分）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 （K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O．已知：
CH3COOH
Cr（OH）3
K2CrO4
Cr2（SO4）3
KCr（OH）4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是　溶液由橙红色变成蓝紫色　。
（2）硫酸铬Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式　Cr2（SO4）3+3Ba（OH）2＝2Cr（OH）3↓+3 BaSO4↓　，属于基本反应类型中的　复分解　反应。
（3）高锰酸铬化学式是　Cr （MnO4）3　，属于　C　。（填选项）
A．酸 B．氧化物C．盐D．混合物
【分析】（1）由化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O，生成了Cr2（SO4）3溶液，进行分析解答。
（2）硫酸铬Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，进行分析解答。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，高锰酸根显﹣1价，进行分析解答。
【解答】解：（1）由化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O，生成了Cr2（SO4）3溶液，重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是溶液由橙红色变成蓝紫色。
（2）硫酸铬Cr2（SO4）3与不过量的氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，反应的化学方程式为：Cr2（SO4）3+3Ba（OH）2＝2Cr（OH）3↓+3 BaSO4↓．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，高锰酸根显﹣1价，高锰酸铬化学式是Cr （MnO4）3；是由铬离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。
故答案为：
（1）溶液由橙红色变成蓝紫色；
（2）Cr2（SO4）3+3Ba（OH）2＝2Cr（OH）3↓+3 BaSO4↓；复分解；
（3）Cr （MnO4）3；C。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握复分解反应的特征、化学式的书写方法、盐的特征是正确解答本题的关键。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。请把各题的答案填写在答题卡上）
18．（15分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2）

（1）写出标号图1中①的仪器名称：　锥形瓶　。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是　A　（选填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是　关闭止水夹　。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡　均匀连续冒出　时才能将导管伸入集气瓶中。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　a　端通入（选填“a”或“b”）。
（5）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选　B　（填序号）。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图2中将除杂及收集装置补画完整。
（6）某兴趣小组的同学利用如图3装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
②实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到B中现象为　溶液变红色　；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　不能燃烧，不支持燃烧　；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是　过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，放热　。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是　无明显现象　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）不同的实验装置，优缺点不同；
（4）氧气不易溶于水，二氧化碳密度比空气大；
（5）为控制反应速率，发生装置应选B，通过B制度分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
（6）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水不能燃烧，不支持燃烧；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）标号图1中①的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是A，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）若选择D装置制取二氧化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭止水夹，此时试管中的气体增多，压强增大，液面下降，固体和液体分离后反应停止。
故填：关闭止水夹。
（4）若用E装置收集氧气，当导管口有气泡均匀连续冒出时才能将导管伸入集气瓶中；
若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从a端通入。
故填：均匀连续冒出；a。
（5）为控制反应速率，发生装置应选B，通过B制度分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
图2中将除杂及收集装置补画如下所示：

故答案为：B；。
（6）①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②实验开始后，关闭K2，打开K1，二氧化碳加入石蕊试液中，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，可观察到B中现象为溶液变红色；
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧；
待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的结论是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，放热，能使温度达到棉花的着火点。
故填：溶液变红色；不能燃烧，不支持燃烧；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，放热。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中无明显现象，是因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能进入E中。
故填：无明显现象。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（7分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是　NaCl、Na2CO3　。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　错误　（填“正确”或“错误”），理由是　不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色　。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
　取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液　
　产生气泡　
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选用的试剂有　ACD　。
A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　蒸发　操作即可从废液中得到NaCl固体。
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
盐酸显酸性，不是酚酞试液变色。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】
（1）他的结论错误，理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
故填：错误；不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
实验方案：
取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液
产生气泡
猜想3正确
（2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠；
B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象；
C、加入稀硫酸时，如果产生气奇葩，说明溶液中含有碳酸钠；
D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
故填：ACD。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
故填：蒸发。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共9分。请把各题的答案填写在答题卡上）
20．（9分）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu（NO3） 2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如图1的流程回收KNO3晶体。

请回答：
（1）步骤①的目的是除去Cu（NO3）2，则X的化学式为　KOH　，发生反应的化学方程式　Cu（NO3）2+2KOH＝Cu（OH）2↓+2KNO3　。
（2）步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是　除去过量的硝酸钡　；滤液B中含有的阴离子是　OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣　（写化学符号），为何不能将加入的硝酸钡和碳酸钾溶液的顺序调过来，原因是　不能除去过量的硝酸钡　。
（3）步骤④判断硝酸适量的现象是　恰好不再产生气泡　。
（4）混合液C中的溶质是KNO3和NaCl，观察溶解度曲线（图2），步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、　降温结晶　、过滤，晶体表面的杂质最好用　饱和硝酸钾溶液　进行洗涤。

【分析】氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾；
碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，和稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾。
【解答】解：（1）步骤①的目的是除去Cu（NO3）2，则X的化学式为KOH，氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式：Cu（NO3）2+2KOH＝Cu（OH）2↓+2KNO3。
故填：KOH；Cu（NO3）2+2KOH＝Cu（OH）2↓+2KNO3。
（2）步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的硝酸钡；
滤液B中的溶质有KOH、KNO3、K2CO3、NaCl，因此滤液B中含有的阴离子是OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣；
不能将加入的硝酸钡溶液和硝酸钾溶液的顺序颠倒过来，原因是不能除去过量的硝酸钡。
故填：除去过量的硝酸钡；OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣；不能除去过量的硝酸钡。
（3）步骤④判断硝酸适量的现象是恰好不再产生气泡。
故填：恰好不再产生气泡。
（4）步骤⑤所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，晶体表面的杂质最好用饱和硝酸钾溶液进行洗涤。
故填：降温结晶；饱和硝酸钾溶液。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本大题包括1小题，共9分。请把各题的答案填写在各题卡上）
21．（9分）氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式是：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量　2.2　g。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。（结果精确到0.1%）
（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量　5　g。

【分析】【知识回顾】根据二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水进行分析；
【实验操作】（1）根据图示进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后根据样品中碳酸钠的质量分数＝进行分析。
【解答】解：【知识回顾】②二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【实验操作】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）设20g试剂中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

x＝5.3g
20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数哦：
＝26.5%
答：20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%；
（3）设生成沉淀的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
106 100
5.3g y

y＝5g
故答案为：
②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（1）2.2；
（2）26.5%；
（3）5。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整