2021高考化学专题复习 05 化学实验设计与评价（教师版）

这是一份2021高考化学专题复习 05 化学实验设计与评价（教师版），共16页。

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
2．下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体
A．⑥⑦B．②⑥
C．⑤⑥⑦D．只有⑥
【答案】B
【解析】①MgCl2加热水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固体，故①错误；②蛋白质属于胶体粒子，不能透过半透膜，可以采用渗析方法，除去离子和小分子而提纯，故②正确；③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；④纯碱水解呈碱性，不能确定是否含有NaOH，故④错误；⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；⑥酸式滴定管可用来量取酸性或强氧化性溶液，精确度高，可精确到0.01，故⑥正确；⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水，故⑦错误。故选B。
基本操作类装置分析
3． (2019·天津理综，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
【答案】B
【解析】混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
4．下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是 ( )
A．A装置验证火柴燃烧生成的SO2
B．B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2
C．C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度
D．D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
【答案】C
【解析】A．根据装置图，拉动注射器的活塞，火柴燃烧产生的二氧化硫进入试管与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，能完成相应实验，故A不符合题意；B.B气体装置中安全漏斗可以控制加入盐酸的量，并且在关闭止水夹后可以使反应停止，可用于实验室用盐酸和大理石制取CO2，故B不符合题意；C.氢氧化钠能腐蚀玻璃，使玻璃旋塞粘结，不能放在酸式滴定管中，故C符合题意；D.铁粉在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀，装置可以模拟生铁的电化学腐蚀，故D不符合题意。故选C。
物质制备类装置分析
5． (2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
【答案】A
【解析】SO2和H2S都具有较强的还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，应通过CuSO4溶液，A错误；氯气中混有少量HCl气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B正确；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气与Cu反应生成CuO，而铜与N2不反应，可以采取这种方式除去杂质氧气，C正确；NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH═══NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH═══2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，故不会对NO的量产生较大的影响，D正确。
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
【答案】D
【解析】CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液发生反应，应选用饱和NaHCO3溶液，A错误；AlCl3易水解，不能通过蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体，B错误；加热分解NH4Cl固体，生成的NH3和HCl在试管口重新化合生成NH4Cl，不能制得NH3，C错误；乙酸乙酯难溶于水，可利用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物，D正确。
物质分离提纯类装置分析
7．(2020·天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
【答案】C
【解析】海水中碘元素以I－形式存在，要加入氧化剂氧化成I2，再加淀粉溶液检验，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2和CO2，要选用品红溶液检验，B错误；检验溶液中的Cu2＋，滴加少量氨水产生蓝色沉淀Cu(OH)2，氨水过量时，沉淀溶解，C正确；检验溶液中的NHeq \\al(＋,4)，要加入NaOH溶液，加热，再利用湿润的红色湿润试纸检验产生的NH3，D错误。
8．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
【答案】B
【解析】原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)或Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NOeq \\al(－,3)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误
物质(或离子)检验类方案判断
9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )
【答案】D
【解析】A．5 mL 0.1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应，需要12.5 mL 0.1 ml·L－1草酸或6.25 mL 0.2 ml·L－1草酸，酸性KMnO4溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；B.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，故B错误；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；D.盐对应酸的酸性越弱，水解程度越大，NaHCO3溶液红色更深，常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq \\al(－,3))，故D正确；故选：D。
10． (2018·天津理综，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )
【答案】B
【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)设计与评价类试题解题模板
第一步：明确题干要求，确定判断类别。
首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，细研表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。
11．(2019·全国卷Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
【答案】A
【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
12．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体
B．装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液
C．装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性
D．装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应
【答案】C
【解析】二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故A正确；淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，故B正确；乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰实验，该实验不能达到实验目的，故C错误；证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，故D正确。
评价实验方案的依据主要有：
(1)实验原理是否科学；
(2)实验步骤是否合理；
(3)实验中是否有干扰.因素；
(4)实验结论是否科学；
(5)实验中是否考虑了安全性、绿色化要求等。
1．（2021·辽宁高三其他模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，则钠盐可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故A错误；B．FeCl3溶液中加入适量的铜粉，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红，可知溶液中不存在Fe3+，可知Fe3+全部被还原为Fe2+，故B正确；C．氢氧化铜也为蓝色沉淀且其溶解度比碳酸铜小更易形成，故C错误；D．少量NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中，生成淡黄色的AgBr，可知溴化银的溶解度更小，Ksp(AgBr)2．（2021·湖北高三其他模拟）下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是
【答案】C
【解析】A．无色溶液中通入过量的CO2气体，可以产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有A1O等，A错误；B．混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，B错误；C．通过两种实验对比，将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧，可知NO2的助燃性具有选择性，C正确；D．溴乙烷在碱性环境下发生水解，检验溴离子需要在酸性环境下进行，因此滴入AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH，D错误；故选C。
3．（2021·河南许昌市·高三一模）下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
【答案】A
【解析】A．把氧气的浓度增大，硫燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大硫燃烧速率越快，故A正确；B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因而观察不到明显现象，但Fe与浓硝酸发生了化学反应，故B错误；C．充满NH3的试管倒扣于水中，试管充满水，只能得出氨气极易溶于水的结论，不能说明氨水呈碱性，故C错误；D．钠在空气中燃烧的产物主要是Na2O2，故D错误；故选：A。
4．（2021·全国高三专题练习）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是( )
【答案】D
【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液, KMnO4溶液紫色褪去,Fe2+、Cl-都可能具有还原性，故A错误；B．因为酸性高锰酸钾溶液有颜色，所以应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，否则高锰酸钾浓度越大，褪色的时间反而长，故B错误；C．因为NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定其浓度，故C错误；D．根据组成和结构相似的物质Ksp越小，越先产生沉淀。所以向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。故D正确；故答案：D。
5．（2021·广东深圳市·高三一模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是( )
【答案】B
【解析】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；故选B。
6．（2021·山东德州市·高三一模）下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
【答案】D
【解析】A．苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚溶于苯酚，故未出现白色沉淀，A项错误；B．向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液，氢氧化钠过量，氢氧化钠可与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；C．H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2转化为O2，O元素化合价升高，作还原剂，C项错误；D．碘在水中的溶解度远小于碘在苯中的溶解度，苯的密度比水小，故上层为苯层呈紫红色，下层为水层，几乎无色，D项正确；答案选D。
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是游码归零
(2)读数时，精确到0.1 g
(3)左物右码
(4)NaOH在小烧杯中称量
(1)焰色反应为物理变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确到0.01 mL
(4)碱液不能使用酸性滴定管，氧化性物质不能使用碱性滴定管
A
B
C
D
混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使
溴水褪色
装置
装置的分析评判方向
(1)使用条件
①块状固体与液体的反应制气体
②不需加热
(2)制备气体
①锌与稀硫酸制氢气 ②碳酸钙与盐酸制二氧化碳 ③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
(3)注意：过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险
(1)右端导管不能伸入液面以下
(2)用的是饱和Na2CO3溶液
(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
(1)气体流向为长进短出
(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
选项
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
装置
装置的分析评判方向
(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合分液原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NHeq \\al(＋,4)
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
实验操作及现象
结论
判断正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
×
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12)
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)化成SOeq \\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4
(13)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(14)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(15)
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
×
裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应，不是萃取
选项
实验操作
现象
结论
A
用两支试管各取5 mL 0.1 ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2 ml/L
H2C2O4的试管中褪色更快
其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：
Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq \\al(－,3))
实验
现象
结论
A.
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B.
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C.
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D.
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
实验操作
实验现象
A
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
实验操作及现象
结论
A
某钠盐中滴加稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠
B
向FeCl3溶液中加入适量的铜粉，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红
Fe3+全部被还原为Fe2+
C
将等体积的1.0 ml·L-1CuSO4溶液与1.0 ml·L-1Na2CO3溶液迅速混合、密封、反复颠倒摇匀，产生蓝色絮状沉淀。2 h后，蓝色絮状沉淀转化为蓝色颗粒状沉淀
蓝色沉淀为CuCO3
D
将少量NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中，一段时间后产生淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中通入过量的CO2气体
有白色沉淀产生
该溶液中一定含
B
向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
C
将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中
木条不复燃，钠燃烧
NO2的助燃性具有选择性
D
溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
证明溴乙烷中有溴元素
选项
操作
现象
结论
A
将空气中燃烧的硫放入纯氧中
燃烧加剧
氧气浓度越大硫燃烧速率越快
B
常温下将Fe片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反应
C
充满NH3的试管倒扣于水中
试管充满水
氨水呈碱性
D
钠在空气中燃烧
火焰呈黄色
反应产物主要是Na2O
选项
操作
现象
结论
A
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
B
分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同
浓度不同反应速率不同
C
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值
pH：NaClO>NaHCO3
酸性：H2CO3>HClO
D
向浓度均为0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)选项
实验
现象
结论或解释
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
未出现白色沉淀
苯酚溶解度小
B
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
证明Cu(OH)2比Mg(OH)2难溶
C
H2O2与酸性高锰酸钾溶液混合
高锰酸钾溶液颜色变浅
H2O2具有氧化性
D
向碘水中加入少量苯，振荡静置
溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色
碘在苯中的溶解度比水中大