2020年重庆市渝中区中考化学二模试卷

这是一份2020年重庆市渝中区中考化学二模试卷，共10页。试卷主要包含了5　Ca—40，1%)，1%等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1．奠定近代化学基础的是( )
A．我国古代的四大发明
B．绿色化学的提出
C．纳米技术
D．原子论和分子学说的创立
答案 D
2．下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是( )
A．食盐 B．白醋
C．芝麻油 D．白砂糖
答案 C
解析 食盐与水充分混合，能形成溶液，故A错误；白醋与水充分混合，能形成溶液，故B错误；芝麻油与水充分混合，静置后分层，不能形成溶液，故C正确；白砂糖与水充分混合，能形成溶液，故D错误。故选C。
3．将无色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( )
A．HCl B．NaOH
C．NaCl D．Na2SO4
答案 B
4．下列过程中没有新物质生成的是( )
A．浓硫酸在纸上写字 B．石墨制金刚石
C．铜放入盐酸中 D．铁制品生锈
答案 C
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
答案 A
6．2019年3月30日，四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火，火灾夺走了30位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是( )
A．砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目的
B．火灾初期，可选用覆土法，达到隔绝空气的目的
C．飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的
D．紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的
答案 C
7．下列各项比较中，正确的是( )
A．含碳量：生铁＞钢
B．硬度：纯铁＞生铁
C．pH：食盐水＞石灰水
D．熔点：青铜＞纯铜
答案 A
8．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是( )
A．石蕊试液 B．硫酸铜溶液
C．二氧化碳 D．碳酸钾溶液
答案 D
9．下列实验操作正确的是( )
答案 D
10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．HCl NaNO3 CuSO4
B．Na2SO4 BaCl2 NaOH
C．KNO3 NaCl CaCl2
D．HCl Ca(OH)2 AgNO3
答案 C
11．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为( )
A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙
C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙
答案 A
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
答案 C
13．图Ⅰ中活塞上移，则容器中的水发生汽化，如图所示。图中最能表示图Ⅱ中相同空间内粒子分布的是( )
答案 C
14．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X＋7O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋6H2O，下列关于X的说法正确的是( )
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为60
C．X中碳、氢元素的质量比为1∶4
D．X中碳元素的质量分数为80%
答案 D
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C．t2 ℃时，将20 g乙物质放入100 g水中，所得溶液的质量为120 g
D．t2 ℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量甲＞乙
答案 D
16．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
D．100～140 s，压强减小是因为温度降低
答案 B
二、填空题(本大题共5小题，共21分)
17．(4分)用化学用语填空。
(1)3个氮气分子____________。
(2)＋3价的铁形成的氧化物_______________________________________。
(3)常用于改良酸性土壤的碱________。
(4)食盐溶液中的溶质________。
答案 (1)3N2 (2)Fe2O3 (3)Ca(OH)2 (4)NaCl
18．(4分)归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。
(1)图中A所代表的物质类别是________。
(2)反应①中要有明显现象，该指示剂是________。
(3)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
(4)图中③性质在工业上可用于________。
答案 (1)碱 (2)石蕊试液 (3)③④ (4)除锈
19．(4分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法________。
(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明________(填“仍有效”或“已失效”)，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，“84”消毒液中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案 (1)加热、搅拌等
(2)仍有效 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
20．(4分)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)Ca(OH)2俗称____________，步骤①反应的化学方程式为____________。
(2)步骤③中操作a的名称是________。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。
答案 (1)熟石灰或消石灰 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)过滤 (3)CaCl2(或氯化钙)
21．(5分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的________性。
(2)如图1实验中，当试管1中气体的体积为6 mL时，试管2中气体体积约为________mL。
(3)欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是________。
(4)图2，t2 ℃时，把56 g乙物质加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)图2中，将150 g甲的饱和溶液从t3 ℃降到t2 ℃后，向其中加入50 g水，此时所得溶液的溶质质量分数是____________(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)吸附 (2)3 (3)增加溶剂 (4)不饱和 (5)23.1%
三、实验题(本大题共2小题，共11分)
22．(5分)甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验，如图是实验室的常用仪器：
请回答下列问题：
(1)仪器③名称________。
(2)甲同学配制80 g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在天平左盘放上________，右盘添加一定质量的砝码并移动游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡。
(3)乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，需要用到上述仪器________(填序号)。浓硫酸的稀释方法是________________，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案 (1)酒精灯 (2)小烧杯 (3)①④⑤⑧ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 偏大
23．(6分)某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是____________。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是______________(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_____________________________________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________________________________________。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)氯化物能加快铁钉生锈的速率(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
(3)稀盐酸或稀硫酸(4)检验红色沉淀中是否含有铜(5)Cu和Fe2O3
(6)当氯化物能与铁钉反应(置换生成金属)时，可能加快铁钉生锈速度
四、计算题(本大题共1小题，共6分)
24．(6分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的离子是________。
(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为________g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。
答案 (1)Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4) (2)0.8
(3)设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98 142
0．8 g x y
eq \f(80,0.8 g)＝eq \f(98,x)＝eq \f(142,y) 解得：x＝0.98 g y＝1.42 g
稀H2SO4的溶质质量分数为eq \f(0.98 g,10 g)×100%＝9.8%。
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是eq \f(1.42 g,10 g＋16 g)×100%≈5.5%。
答：略
试管
编号
①
②
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
试管
编号
③
④
实验
现象
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
实验
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的________
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色