备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十五：溶液

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【例1】向如图所示装置的试管中加入下列某种物质发生物理变化后,导致U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氯化钠B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵
【强化训练】
1.如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是
稀盐酸和石灰石；水和氧化钙；水和氢氧化钠；水和硝酸铵．
A.
B.
C.
D.
2.关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,溶液仍然饱和
D.t1 ℃时,将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液
【强化训练】
1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液
D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.降低温度 B.升高温度 C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体
【专题三：溶解度曲线】
【例3】在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
【强化训练】
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将时甲的一定量饱和溶液降温至，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至，甲、乙溶液均为饱和溶液
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
______时，甲和乙的溶解度相等；
时，若将40g乙不含结晶水放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”；
时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至，析出晶体均不含结晶水的质量关系是：甲______乙 填“”、“”或“”．
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一种)。
(2)30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 (只列出表达式)。
(3)90 ℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90 ℃时的KNO3溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 。
【强化训练】
1.在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
2.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
操作、、依次为下图中的________填字母。
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是________填字母。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
用上述实验所得NaCl晶体配制溶液，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
【达标测练】
1.浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（ ）
A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液的浓度
2.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
3.下列说法正确的是（ ）
A. 浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C. 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D. 在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
4.向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液质量不变B. 溶液中溶剂质量不变
C. 溶液中溶质质量减小D. 溶液的浓度减小
5.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是
A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
6.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色
D．加水稀释后观祭溶液的颜色
7.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
8.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C. 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D. 在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
9.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
10.“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒．（填序号）
A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠
C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________；应放入塑料类垃圾箱的是________（填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________．
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
13.“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。
（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列步骤有错误的是：______________(填字母序号)。
A、计算：计算需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为100mL。
B、称量：在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，称量10g氢氧化钠放入烧杯，
C、量取：用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D、溶解：用玻璃棒搅拌溶解
（2）某位同学做完实验以后，老师认为该学生的溶液浓度小于10%，你认为可能是下列哪一种原因造成的_________________(填字母序号)。
A、称量10g氢氧化钠时间过长。
B、用量筒量取液体时俯视量取。
C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅
（3）实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液
（4）．探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
①实验1的实验目的是______________________________________________________。
②通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是__________(填字母序号)。
A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min
（5）废液的处理：氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并_____________________________ 。
14.现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）求 a的取值范围．
（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十五：溶液参考答案
【专题一：溶液的形成】
【例1】向如图所示装置的试管中加入下列某种物质发生物理变化后,导致U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氯化钠B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵
【答案】B 【解析】 U形管左边支管的红墨水液面降低,右边支管的红墨水液面上升,说明装置内气体压强增大,由热胀冷缩的原理可知,物质加入水中放热,温度升高,进而导致压强增大,常见溶于水放热的物质有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等,但由于生石灰与水反应放热属于化学变化,故选B。
【强化训练】
1.如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是
稀盐酸和石灰石；水和氧化钙；水和氢氧化钠；水和硝酸铵．
A.
B.
C.
D.
【答案】A
2.关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
【答案】C
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,溶液仍然饱和
D.t1 ℃时,将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液
【答案】C 【解析】 通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;甲物质的溶解度随温度的升高而增大;将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,乙物质的溶解度增大,甲物质的溶解度减小,所以甲物质的溶液仍然饱和,乙物质的溶液变成不饱和溶液;t1 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以将50 g甲物质加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液。故选C。
【强化训练】
1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是
A. 稀溶液一定是不饱和溶液
B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液
D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
【答案】D
2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.降低温度 B.升高温度 C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体
【答案】B
【专题三：溶解度曲线】
【例3】在t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B 【解析】 烧杯②的底部有未溶解的固体,故是饱和溶液;在t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故①烧杯中是氯化钾溶液;烧杯②中的固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液的质量比烧杯②中溶液的质量大;t2 ℃时,硝酸钾的溶解度大于t1 ℃时氯化钾的溶解度,故温度升高至t2 ℃时,烧杯②中的固体可以完全溶解。故选B。
【强化训练】
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将时甲的一定量饱和溶液降温至，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至，甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
______时，甲和乙的溶解度相等；
时，若将40g乙不含结晶水放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”；
时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至，析出晶体均不含结晶水的质量关系是：甲______乙 填“”、“”或“”．
【答案】20 不饱和
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一种)。
(2)30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 (只列出表达式)。
(3)90 ℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90 ℃时的KNO3溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 。
【答案】(1)温度(或溶质种类、溶剂种类、溶质性质、溶剂性质)
(2)×100%(或 ×100%) (3)不饱和 93.5
【解析】 (3)根据图示,KNO3溶液由90 ℃降温至80 ℃时有10 g溶质析出,则80 ℃时KNO3溶液为饱和溶液;降温至60 ℃时共析出KNO3 69 g,则溶液从80 ℃降到60 ℃时析出KNO3的质量=69 g-10 g=59 g;由KNO3在不同温度时的溶解度表可知,80 ℃时KNO3的溶解度为169 g,60 ℃时KNO3的溶解度为110 g,此时溶解度差值为 169 g-110 g=59 g,则溶剂的质量恰好为100 g;90 ℃时KNO3的溶解度为202 g,若90 ℃时KNO3溶液为饱和溶液,则降温至 80 ℃时析出KNO3的质量应为202 g-169 g=33 g,而实际上 90 ℃时的KNO3溶液降温至80 ℃时析出KNO3的质量为10 g,所以90 ℃时的KNO3溶液为不饱和溶液;50 ℃时KNO3的溶解度为85.5 g,则60 ℃时KNO3的饱和溶液降温至50 ℃时析出KNO3的质量应为110 g-85.5 g=24.5 g,此时一共析出KNO3的质量即n=10 g+59 g+24.5 g=93.5 g。
【强化训练】
1.在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg
【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg×16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。
2.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
操作、、依次为下图中的________填字母。
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是________填字母。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
用上述实验所得NaCl晶体配制溶液，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
【答案】

；量筒
【达标测练】
1.浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（ ）
A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液的浓度
【答案】A
2.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
【答案】D
3.下列说法正确的是（ ）
A. 浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C. 同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D. 在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
【答案】D
4.向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液质量不变B. 溶液中溶剂质量不变
C. 溶液中溶质质量减小D. 溶液的浓度减小
【答案】C
5.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是
A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
【答案】C
6.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色
D．加水稀释后观祭溶液的颜色
【答案】D
7.30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
【答案】D
8.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C. 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D. 在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
【答案】C
9.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质
D. 相同温度下，同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
10.“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒．（填序号）
A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠
C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________；应放入塑料类垃圾箱的是________（填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________．
【答案】（1）酒精 （2）D
（3）过滤 （4）B；A
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】(1)减小 不变 (2)沿曲线下移至③处 45 39%
13.“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学进行了氢氧化钠溶液的配制及叶脉书签的制作。
（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列步骤有错误的是：______________(填字母序号)。
A、计算：计算需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为100mL。
B、称量：在托盘天平的左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，称量10g氢氧化钠放入烧杯，
C、量取：用量筒量取水倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D、溶解：用玻璃棒搅拌溶解
（2）某位同学做完实验以后，老师认为该学生的溶液浓度小于10%，你认为可能是下列哪一种原因造成的_________________(填字母序号)。
A、称量10g氢氧化钠时间过长。
B、用量筒量取液体时俯视量取。
C、溶解过程中玻璃棒搅拌时造成液滴飞溅
（3）实验小组又配制了1%和5%的氢氧化钠溶液
（4）．探究制作“叶脉书签”的最佳条件
实验1：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
①实验1的实验目的是______________________________________________________。
②通过实验1、2可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是__________(填字母序号)。
A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min
（5）废液的处理：氢氧化钠溶液不能直接倒入下水道，会造成水资源的污染，合理的做法是将废液收集起来，并_____________________________ 。
【答案】（1）AB （2）A （4）①相同煮沸时间内，比较树叶在不同浓度的氢氧化钠溶液里煮后处理的效果 ②D （5）加入稀盐酸（或稀硫酸）中和
14.现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）求 a的取值范围．
（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．
【答案】（1）解：设硫酸的质量分数为x
x=29.4%；
（2）解：若8克固体全部为Fe2O3 ， 则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（y1）
y1=150g
所以a=0
同理可得，当8克固体全部为CuO时，y2=100g
所以a=50
所以a的取值范围：0＜a＜50；
（3）解：若a=30，则与氢氧化钠反应的硫酸溶液量为：
2NaOH-----H2SO4
80 98
30g×8% y3×29.4%
=
y3=10g
则溶解氧化物固体的硫酸量为（50-10）×29.4%，这些硫酸能夺取的氧元素为：
16×40×29.4%÷98=1.92g
剩余固体的量为（8-1.92）×2=12.16g．
NaOH溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
煮沸时间
5min
15min
20min
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
NaOH溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
煮沸时间
5min
15min
20min
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
2NaOH﹣﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣
H2SO4
80
98
150g×8%
50g×x
Fe2O3﹣﹣2Fe（OH）3﹣﹣
6NaOH
160
240
8g
y1×8%