备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液

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【例1】最易洗净沾有油污的餐具的是
A. 冷水B. 热水
C. 加了餐具洗洁精的冷水D. 加了餐具洗洁精的热水
【强化训练】
1．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是 ( )
A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
2.（1）碘酒中，溶质是 ，溶剂是 ；生理盐水的溶质是 ；澄清石灰水中的溶质是 ；白磷溶解在二硫化碳得到溶液的名称是 。
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应得到的溶液，溶质是 。铁和过量稀盐酸反应后得到的溶液，溶质是 。
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是( )
A． 加入硝酸钾晶体
B． 降低溶液的温度
C． 蒸发部分溶剂
D． 用吸管吸出一部分溶液
【强化训练】
1.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明；选择了如下方法。其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度。
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
2.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B. 时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是
C. 时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X
D. 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量
【专题三：溶解度曲线】
【例3】如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A． 由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B． 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C． 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D． 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
【强化训练】
1．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
2.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。
（2）t1℃时，将15克a固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量_____g，所得溶液溶质质量分数 。
（3）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 g.
（4）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（5）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是 (填字母序号)。
（6）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数 _（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（7）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
（8）将t2℃时abc的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序 ；将t1℃时abc的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小顺序 。
（9）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序 。
（10）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________
判断正误
（11）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b ( )
（12）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b ( )
（13）t1℃ac溶液溶质质量分数相同（ ）
（14）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（ ）
（15）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（ ）
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水请你计算：
贝壳中碳酸钙的质量分数；
反应后所得溶液中溶质的质量分数精确到．
【强化训练】
1．今有铜、锌混合物 20g，该混合物恰好与 200g 稀盐酸中完全反应，生成 0.4g 氢气。试回答：
（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少_______？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少_______？（精确到 0.1%）
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______？（精确到 0.1%）
2.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
【达标测练】
1.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡
2.王萌同学想在实验室中探究某物质溶解时的吸热或放热现象，于是她进行了下列操作：她先测量烧杯中水的温度，温度计的示数为20℃，然后她向烧杯中加入该种物质并待其完全溶解后，测得烧怀内溶液的温度为10℃，则她加入的物质可能是（ ）
A. 蔗糖B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 食盐
3．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是降温
B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等
D. ②与③的溶质质量分数一定相等
4．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
5.下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6．欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A．加入5g NaClB．加入6.25g NaCl
C．蒸发22.5 g水D．蒸发25 g水
7．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A. a物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C. M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
9．高氯酸钾(KClO4)溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ）
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20 ℃时将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出
10.如图,加入水后,U形管中的液面左升右降,X可能是下列物质中的（ ）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.氯化钠
11．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是 （填一种即可）。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是 g
12.下图是配制50 g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
(2)D操作应选用 mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
(3)E操作的作用是 。
13.60℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g；
（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液参考答案
【专题一：溶液的形成】
【例1】最易洗净沾有油污的餐具的是
A. 冷水B. 热水
C. 加了餐具洗洁精的冷水D. 加了餐具洗洁精的热水
【答案】D
【解析】解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净。
原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污。而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好。只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净。
故选：D。
【强化训练】
1．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是 ( )
A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
【答案】D
2.（1）碘酒中，溶质是 ，溶剂是 ；生理盐水的溶质是 ；澄清石灰水中的溶质是 ；白磷溶解在二硫化碳得到溶液的名称是 。
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应得到的溶液，溶质是 。铁和过量稀盐酸反应后得到的溶液，溶质是 。
【答案】（1）碘 酒精 氯化钠 氢氧化钙 白磷的二硫化碳溶液
（2）硫酸锌 绿化亚铁和氯化氢（名称或化学式都合理，答“酒”或“盐”不得分）
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是( )
A． 加入硝酸钾晶体
B． 降低溶液的温度
C． 蒸发部分溶剂
D． 用吸管吸出一部分溶液
【答案】D
【解析】A项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液，正确；B项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成，正确；C项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D项，由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液(即不饱和溶液)变成饱和溶液的，错误。
【强化训练】
1.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明；选择了如下方法。其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度。
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
【答案】C
2.如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B. 时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是
C. 时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X
D. 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量
【答案】C
【解析】解：
A、由图可知：X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度受温度影响不大，所以当Y中含有少量X时，可以用海水晒盐的原理提纯Y，故对；
B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：；所以时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是，Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，观察时X、Y的溶解度和时Z的溶解度，比较可知升温后溶质质量分数大小是：，故对；
C、时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故错；
D、时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量，故对。
故选：C。
【专题三：溶解度曲线】
【例3】如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A． 由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B． 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C． 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D． 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
【答案】C
【解析】A项，由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g，正确；B项，由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，正确；C项，比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，错误；D项，比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，正确。
【强化训练】
1．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【答案】D
2.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。
（2）t1℃时，将15克a固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量_____g，所得溶液溶质质量分数 。
（3）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 g.
（4）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（5）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是 (填字母序号)。
（6）将t2℃时c的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数 _（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（7）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
（8）将t2℃时abc的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小顺序 ；将t1℃时abc的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小顺序 。
（9）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序 。
（10）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________
判断正误
（11）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b ( )
（12）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b ( )
（13）t1℃ac溶液溶质质量分数相同（ ）
（14）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（ ）
（15）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（ ）
【答案】（1）c>b>a （2）60g 16.7% （3）30 20
（4）加入溶质或保持温度不变蒸发溶剂 （5）adcb （6）不变
（7）a （8）b>a>c b>a>c （9）c>b>a (10)c (11)-(15)错
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水请你计算：
贝壳中碳酸钙的质量分数；
反应后所得溶液中溶质的质量分数精确到．
【答案】解：的质量为：
设样品中的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
100 111 44
x y
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为．
【解析】由质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
根据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．
【强化训练】
1．今有铜、锌混合物 20g，该混合物恰好与 200g 稀盐酸中完全反应，生成 0.4g 氢气。试回答：
（1）铜、锌混合物中金属锌的质量为多少_______？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为多少_______？（精确到 0.1%）
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______？（精确到 0.1%）
【答案】13g 7.3% 12.8%
2.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
【答案】(1)11 g (2)26.7%
解；由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。
【达标测练】
1.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡
【答案】B
2.王萌同学想在实验室中探究某物质溶解时的吸热或放热现象，于是她进行了下列操作：她先测量烧杯中水的温度，温度计的示数为20℃，然后她向烧杯中加入该种物质并待其完全溶解后，测得烧怀内溶液的温度为10℃，则她加入的物质可能是（ ）
A. 蔗糖B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 食盐
【答案】A
3．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是降温
B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等
D. ②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
4．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【答案】D
5.下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
【答案】C
6．欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）
A．加入5g NaClB．加入6.25g NaCl
C．蒸发22.5 g水D．蒸发25 g水
【答案】D
7．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
【答案】D
8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A. a物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C. M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】B
9．高氯酸钾(KClO4)溶解度如下表。下列说法不正确的是（ ）
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20 ℃时将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出
【答案】D
10.如图,加入水后,U形管中的液面左升右降,X可能是下列物质中的（ ）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.氯化钠
【答案】A
11．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是 （填一种即可）。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是 g
【答案】 18 小于 蒸发结晶 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 59
12.下图是配制50 g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
(2)D操作应选用 mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的
处保持水平。
(3)E操作的作用是 。
【答案】（1）2.5 减少氯化钠质量 （2）100 最低 （3）加快氯化钠的溶解速度
13.60℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g；
（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。
【答案】 15% （1）15% （2）17.1g （3）80g