备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十：金属

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【例1】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A． 具有形状记忆功能
B． 具有很低的熔点
C． 具有良好的延展性
D． 具有良好的导电性
【强化训练】
1.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A． 制造白炽灯灯丝—熔点高
B． 制造飞机—坚硬而质轻
C． 制造装化工原料的容器—耐腐蚀
D． 制造保险丝—硬度大
2．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是
A．铜掉入铁水中不会熔化B．在－216 ℃时，氧气是固态
C．水银温度计可测量－40 ℃的温度D．用钨制的灯丝不易熔化
【专题二：金属的化学性质】
【例2】某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
【强化训练】
1.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )
A． ①Cu＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3
B． ①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Fe＋AgNO3
C． ①Fe＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3
D． ①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Cu＋AgNO3
2．现有一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）。欲确定R，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置______。
（2）取少量金属R的粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______。
（3）待不再产生气泡时，再往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。写出锌片表面析出金属R的化学方程式______，该反应的基本类型属于______（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
【专题三：金属的冶炼与防护】
【例3】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是
( )
A． 装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B． 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C． 比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
D． 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【强化训练】
1.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是___________________________________。
(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式___________________________________。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____________________。
(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。
2．某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98% 的生铁的质量是____。
【达标测练】
1. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( )
A. 不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B. 武德合金的熔点比其成分金属高
C. 日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
2. 将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关说法正确的是( )
A. 铁锈蚀后生成四氧化三铁
B. 导管内的液面低于试管内的液面
C. 活性炭的存在会加速铁的锈蚀
D. 以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀
3.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiOeq \(=====,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是( )
A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
4. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )
A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性
5. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
6. 下列说法正确的是( )
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
7. 向10. 7 g Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4溶液，恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10. 1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为( )
A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g
8. 向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 滤液中一定没有AgNO3
C. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 该过程至少发生了三个化学反应
9. 数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图①：一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 图②：等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C. 图③：等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 图④：高温条件下一氧化碳还原氧化铁
10.金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：
a. 导热性 b. 导电性 c. 延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。
a. 不锈钢杯子 b. 涂油的自行车链条 c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀
11.日常生活离不开金属制品。
(1)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是________(填序号)。
(2)写出试管②中反应的化学方程式：____________________________________。
(3)实验结束后试管④中得到无色溶液，试管⑤中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有____________。
(4)实验小组利用图2流程处理(3)中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是________________________________________________
_________________________________________________________________，溶液A的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。
12.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和抗腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：____________________。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是__________________________________。
【归纳与总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①____________________；
②____________________。
13.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。

(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是____________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_________________________________________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十：金属参考答案
【专题一：金属材料】
【例1】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A． 具有形状记忆功能
B． 具有很低的熔点
C． 具有良好的延展性
D． 具有良好的导电性
【答案】B
【解析】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B选项说法错误。故选B。
【强化训练】
1.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A． 制造白炽灯灯丝—熔点高
B． 制造飞机—坚硬而质轻
C． 制造装化工原料的容器—耐腐蚀
D． 制造保险丝—硬度大
【答案】D
【解析】A项，白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，正确；B项，飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，正确；C项，化工原料很多具有腐蚀性，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，正确；D项，保险丝是在短路时断开的，所以熔点要低，错误。故选D。
2．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是
A．铜掉入铁水中不会熔化B．在－216 ℃时，氧气是固态
C．水银温度计可测量－40 ℃的温度D．用钨制的灯丝不易熔化
【答案】D
【专题二：金属的化学性质】
【例2】某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。
【强化训练】
1.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )
A． ①Cu＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3
B． ①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Fe＋AgNO3
C． ①Fe＋HCl ②Fe＋AgNO3 ③Cu＋AgNO3
D． ①Fe＋HCl ②Cu＋HCl ③Cu＋AgNO3
【答案】D
【解析】A项，铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。故不可行。B项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系。故不可行。C项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。故不可行。D项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案得出：铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。故可行。故选D。
2．现有一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）。欲确定R，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置______。
（2）取少量金属R的粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______。
（3）待不再产生气泡时，再往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。写出锌片表面析出金属R的化学方程式______，该反应的基本类型属于______（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
【答案】Mg、Fe、Ag 银 铁 置换
【专题三：金属的冶炼与防护】
【例3】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是
( )
A． 装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B． 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C． 比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
D． 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】C
【解析】A项，装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，所以此描述正确，故不选A；B项，装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率，所以此描述正确，故不选B；C项，比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气与铁反应生成氢气，使得压强增大，所以此描述不正确，故选C；D项，因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，所以此描述正确。故不选D。
【强化训练】
1.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是___________________________________。
(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式___________________________________。
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____________________。
(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。
【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)尾气处理
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【解析】(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是处理有毒的一氧化碳，防止污染空气。(4)用稀盐酸检验铁的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
2．某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98% 的生铁的质量是____。
【答案】2807.9t
【达标测练】
1. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( )
A. 不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B. 武德合金的熔点比其成分金属高
C. 日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
【答案】C 【解析】不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
2. 将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。下列有关说法正确的是( )
A. 铁锈蚀后生成四氧化三铁
B. 导管内的液面低于试管内的液面
C. 活性炭的存在会加速铁的锈蚀
D. 以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀
【答案】C 【解析】铁锈蚀后生成氧化铁，A错误；铁生锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，导管内的液面高于试管内的液面，B错误；活性炭的存在会加速铁的锈蚀，C正确；以水代替食盐溶液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液快，D错误。
3.“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiOeq \(=====,\s\up7(高温))2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是( )
A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D 【解析】由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；该反应的反应物是C和NiO，气体产物中可能有CO，B正确；钢是含碳量在0. 03%～2%的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，D错误。
4. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )
A. 磁性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性
【答案】B
5. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
【答案】B 【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X无明显变化，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即活动性为Y、Z＞H＞X；Y放入Z的化合物溶液，没有明显现象，说明Y的活动性比Z弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞Y＞X。故选B。
6. 下列说法正确的是( )
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】B
7. 向10. 7 g Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4溶液，恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10. 1 g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，获得固体质量为( )
A. 15. 5 g B. 25. 1 g C. 39. 5 g D. 20. 3 g
【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为10. 7 g－10. 1 g＝0. 6 g，根据2H＋～SO42－可知，对应SO42－的质量为28. 8 g，故所得固体质量为28. 8 g＋10. 7 g＝39. 5 g。故选C。
8. 向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B. 滤液中一定没有AgNO3
C. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D. 该过程至少发生了三个化学反应
【答案】B 【解析】锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65 216
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
65 64
Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe
65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为m g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu; 此时滤液中一定含有的金属化合物是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。
9. 数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 图①：一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 图②：等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C. 图③：等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 图④：高温条件下一氧化碳还原氧化铁
【答案】C 【解析】铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，A错误；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，B错误；等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸质量相同，则生成氢气质量相同，因硫酸足量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，C正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160 : 84，D错误。
10.金属在生活中随处可见。请回答以下问题：
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：
a. 导热性 b. 导电性 c. 延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。
a. 不锈钢杯子 b. 涂油的自行车链条 c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀
【答案】(1)①c ②a (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；强 (3)c
11.日常生活离不开金属制品。
(1)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，图1中至少需要完成的实验是________(填序号)。
(2)写出试管②中反应的化学方程式：____________________________________。
(3)实验结束后试管④中得到无色溶液，试管⑤中得到蓝色溶液，将这两支试管中的物质倒入同一烧杯中，最终得到浅绿色溶液A，则溶液A中的阳离子有____________。
(4)实验小组利用图2流程处理(3)中所得的溶液，并得到硫酸锌，其中步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是________________________________________________
_________________________________________________________________，溶液A的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液C的质量。
【答案】(1)②④ (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)Zn2＋、Fe2＋ (4)使溶液A中的Fe2＋全部转化为铁；小于
12.不锈钢材料中含有金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和抗腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：____________________。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_____________________________________________________________。
【归纳与总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①_____________
________________________________________________________________；②______________________________________________________________。
【答案】【猜想和假设】Al、Cu、Cr
【实验和探究】(1)二；Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
(2)Cr、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液(或Al、Cu、CrSO4溶液，合理即可)
【归纳与总结】①通过金属是否与酸反应及反应的剧烈程度来比较金属活动性强弱
②通过金属与金属的化合物溶液能否反应来比较金属活动性强弱
13.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。

(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是____________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是_________________________________________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4 t CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
【答案】解：(1)置换反应
(2)加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯
(3)设生成铜的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
160 64
4 t x
eq \f(160,4 t)＝eq \f(64,x) x＝1. 6 t
答：可回收得到1. 6 t铜。
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中
铝片表面产生气泡的速率较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象
猜想________成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中
铝片表面产生气泡的速率较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片表面无明显现象
猜想________成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________________