备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥

【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】

【例1】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

【强化训练】

1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

A． Ag＋、Cl－、NO

B． Na＋、OH－、CO

C． Ba2＋、H＋、SO

D． NH、OH－、Cl－

2．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

D．上述流程涉及到三种基本反应类型

【专题二：常见的盐】

【例2】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)

计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是________克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

【强化训练】

1.下列说法正确的是

A．纯碱不是碱  B．食盐不是盐

C．火碱不是碱  D．盐酸不是酸

2.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

(1)生成CO2的质量为________g；

(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。

【专题三：化学肥料】

【例3】 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是(　　)

A.碳酸氢铵

B.氯化钾

C.硫酸铵

D.磷矿粉

【强化训练】

1．下列化肥中属于磷肥的是(   )

A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氯化钾(KCl)

C．尿素[CO(NH2)2] D．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]

2.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(　　)

A． 要大量施用化肥才能够获得高产

B． 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤

C． 硝酸钾属于盐，是复合肥料

D． 所有化肥都能全部溶于水

【达标测练】

1．某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是

A．一定含碳酸钠 B．一定含氢氧化钙

C．一定含氧化钙 D．可能含碳酸钠

2．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是

A．Ca(PO4)2    B．CO(NH2)2    C．K2CO3    D．NH4HPO4

3．下列实验方案不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及所属基本反应类型均正确的是（     ）

A．钟乳石的形成：      Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑         分解反应

B．用小苏打治疗胃酸过多：  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应

C．红磷测定空气中氧气含量：4P + 5O2 = 2P2O5                置换反应

D．酸雨的成因：            CO2+H2O =H2CO3                化合反应

5．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是

A．甲可能是氧化物

B．丙可能是碱

C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐

D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质

6．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是

A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素

C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜

7．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是

A．酸、碱      B．单质、氧化物     C．氧化物、酸      D．氧化物、碱

8．下列化学肥料中属于复合肥料的是

A．硫酸钾[K2SO4]    B．尿素[ CO(NH2)2]

C．硝酸铵( NH4NO3]    D．磷酸二氢钾[KH2PO4]

9．下列物质的用途与其物理性质有关的是（    ）

A．浓硫酸用做气体干燥剂    B．石蕊试液用来检验溶液的酸碱性

C．熟石灰用于改良酸性土壤    D．小苏打用于焙制糕点

10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （   　）

A．钟乳石的形成    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

C．用氢氧化镁制氢氧化铜 Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4

D．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

11．某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有、、、、、六种离子。

(1)甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；

(2)若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：______。

12．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。

13．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．

（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是_____；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．

14．某兴趣小组的同学为了探究某CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量，取148.4g的该混合溶液，向其中依次加入质量分数相同的等质量Na2CO3溶液充分反应，实验过程测得数据如表所示。（假设反应均匀进行）

请回答下列问题：

（1）x的值是_____g，当混合溶液中的HCl完全反应时，生成的NaCl质量为_____g。

（2）148.4g的该混合溶液中CaCl2的质量_____。

（3）根据以上数据在如图中画出合理曲线并注明相关数值_____。

（4）当加入的Na2CO3溶液与原混合溶液恰好完全反应时，所得的溶液的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十五：盐和化肥参考答案

【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】

【例1】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

【答案】C

【解析】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C。

【强化训练】

1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

A． Ag＋、Cl－、NO

B． Na＋、OH－、CO

C． Ba2＋、H＋、SO

D． NH、OH－、Cl－

【答案】B

【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

2．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

D．上述流程涉及到三种基本反应类型

【答案】D

【专题二：常见的盐】

【例2】某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)

计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是________克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

【答案】(1)8.8

(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y

x＝21.2 g，y＝23.4 g

反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。

【解析】根据化学方程式计算。

【强化训练】

1.下列说法正确的是

A．纯碱不是碱  B．食盐不是盐

C．火碱不是碱  D．盐酸不是酸

【答案】A

【解析】根据酸碱盐的概念进行分析判断：

A、纯碱不是碱，是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故A正确；

B、食盐是氯化钠（NaCl），属于盐，故B错误；

C、火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，故C错误；

D、盐酸是氯化氢的水溶液（HCl），属于酸，故D错误。故选A

试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，按照题目要求进行认真地解答即可。

2.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

(1)生成CO2的质量为________g；

(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。

【答案】  2.2  50%

【解析】（1）据质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为10g+36.5g-44.3g=2.2g；

（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100                  44

X                   2.2g

100/x=44/2.2g    x=5g

【专题三：化学肥料】

【例3】 随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是(　　)

A.碳酸氢铵

B.氯化钾

C.硫酸铵

D.磷矿粉

【答案】B

【解析】根据题意，现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出；据此结合磷矿粉是灰白色的，硫酸钾、氯化铵和氯化钾都是白色的晶体；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气；进行分析判断。

【强化训练】

1．下列化肥中属于磷肥的是(   )

A．硫酸铵[(NH4)2SO4] B．氯化钾(KCl)

C．尿素[CO(NH2)2] D．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]

【答案】D

2.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(　　)

A． 要大量施用化肥才能够获得高产

B． 氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤

C． 硝酸钾属于盐，是复合肥料

D． 所有化肥都能全部溶于水

【答案】C

【解析】化肥中的铵态氮肥是特殊的一类肥料，它们不能和熟石灰混合施用，因为它们混合后会发生化学反应，降低肥效。

【达标测练】

1．某固体可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或几种。取该固体粉末加足量水溶解，过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。下列关于该固体组成的说法正确的是

A．一定含碳酸钠 B．一定含氢氧化钙

C．一定含氧化钙 D．可能含碳酸钠

【答案】A 

2．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是

A．Ca(PO4)2    B．CO(NH2)2    C．K2CO3    D．NH4HPO4

【答案】D 

3．下列实验方案不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C 

4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及所属基本反应类型均正确的是（     ）

A．钟乳石的形成：      Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑         分解反应

B．用小苏打治疗胃酸过多：  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应

C．红磷测定空气中氧气含量：4P + 5O2 = 2P2O5                置换反应

D．酸雨的成因：            CO2+H2O =H2CO3                化合反应

【答案】A 

5．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是

A．甲可能是氧化物

B．丙可能是碱

C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐

D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质

【答案】B 

6．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是

A．常温下，化合物乙一定是无色气体 B．化合物甲可能含有3种元素

C．反应②一定是置换反应 D．单质B一定是金属铜

【答案】C 

7．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是

A．酸、碱      B．单质、氧化物     C．氧化物、酸      D．氧化物、碱

【答案】B 

8．下列化学肥料中属于复合肥料的是

A．硫酸钾[K2SO4]    B．尿素[ CO(NH2)2]

C．硝酸铵( NH4NO3]    D．磷酸二氢钾[KH2PO4]

【答案】D 

9．下列物质的用途与其物理性质有关的是（    ）

A．浓硫酸用做气体干燥剂    B．石蕊试液用来检验溶液的酸碱性

C．熟石灰用于改良酸性土壤    D．小苏打用于焙制糕点

【答案】A 

10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （   　）

A．钟乳石的形成    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

C．用氢氧化镁制氢氧化铜 Mg(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+MgSO4

D．用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【答案】D 

11．某河道两旁，建有甲、乙两座工厂，它们各自排放的废水澄清透明，经测定它们的废水共有、、、、、六种离子。

(1)甲工厂的废水明显呈碱性，那么甲工厂废水中所含的三种离子是______；

(2)若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式：______。

【答案】K+、OH-、Cl-    Ag+、Cu2+、Cl-、OH-   

(或)   

12．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。

【答案】AgNO3    医疗急救    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3   

13．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．

（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是_____；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．

【答案】环节Ⅰ：（1）蒸发（2）饱和

环节Ⅱ：（1）Ba2+；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 。

（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；（4）除杂过程中会生成一些氯化钠 。

环节Ⅲ：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。

（2）算出Na2CO3质量：5.3g（1分）算出NaCl质量：1.17g，NaOH%=67.65%（3）②洗涤

环节Ⅳ：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 。

14．某兴趣小组的同学为了探究某CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量，取148.4g的该混合溶液，向其中依次加入质量分数相同的等质量Na2CO3溶液充分反应，实验过程测得数据如表所示。（假设反应均匀进行）

请回答下列问题：

（1）x的值是_____g，当混合溶液中的HCl完全反应时，生成的NaCl质量为_____g。

（2）148.4g的该混合溶液中CaCl2的质量_____。

（3）根据以上数据在如图中画出合理曲线并注明相关数值_____。

（4）当加入的Na2CO3溶液与原混合溶液恰好完全反应时，所得的溶液的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）

【答案】4.4    11.7    11.1        10%。