备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十四：金属

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十四：金属

【专题一：金属材料】

【例1】合金是常用的金属材料，下列物质属于合金的是（    ）

【强化训练】

1.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　　)

A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D. 铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

2.金属镍大量用于制造合金，用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”，关于此天线制作材料的描述错误的是（    ）

A．具有形状记忆功能　                B．具有很低的熔点

C．具有良好的延展性                  D．具有良好的导电性

【专题二：金属的化学性质】

【例2】已知一包金属粉末是铁和另一种金属的混合物。现取28 g样品，使其与足量的稀硫酸充分反应，生成了2.5 g氢气，样品中的另一种金属可能是（    ）

A．Cu          B．Zn          C．Al          D．A

【强化训练】

1.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Mg、Cu、X                        B．X、Mg、Cu    

C．Mg、X、Cu                         D．Cu、X、Mg

2.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是__________(填序号)，并且两种试剂使用的量要控制在____________________，此反应的化学方程式为________________________________；

(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？________(填序号)，原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；

(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。

【继续探究】

若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。

【专题三：金属的冶炼与防护】

【例3】竖炉冶铁工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是                                            ，冶炼出的铁水属于          （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理                      。（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是                            。

【强化训练】

1.考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。下列情况下铸铁管发生腐蚀时速率最慢的是（    ）

A．在干燥、致密的土壤中            B．在干燥、疏松的土壤中

C．在潮湿、致密的土壤中            D．在潮湿、疏松的土壤中

2.铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。

(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是____________(填序号)；

(2)实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是______________；

(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。

【达标测练】

1．平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是 (   )

A．清洁球太贵   

B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜

C．防止铝锅变形      

D．抹布洗得更干净

2．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口

没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

A．稀盐酸和铁  B．水和生石灰

C．双氧水和二氧化锰  D．水和氯化钠

3．在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是(    )

A．黄铜     B．纯铁 C．碳酸钙     D．生铁

4．废旧计算机的某些部分含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应含有的金属是    (    )

A．Cu、Ag     B．Fe、Zn C．Pt、Cu     D．Ag、Au

5．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A．铝    B．镁    C．铁    D．银

6．从人类文明的历史来看，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是(    )

A．铜、铁、铝、钛      B．铁、铜、铝、钛

C．铜、铁、钛、铝      D．钛、铝、铜、铁

7．某赤铁矿石中含铁元素60％，则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是(    )

A．91％    B．85.7％    C．21.21％    D．42％

8．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（　　）

A．反应③中X的化学式为HCl

B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种元素组成

C．以上反应都属于置换反应

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

9．钢铁在日常生产、生活中有广泛的应用．润扬大桥就用了16.3万吨钢铁。下列钢铁制品的防锈措施无效的是                 (    )

A．菜刀上洒盐水 B．铁栅栏表面刷油漆

C．自行车链条涂油 D．保持铁锅表面干燥

10．将铁片浸入下列溶液中，过一段时间后取出，金属质量增加的是    (    )

A．食盐水    B．稀硫酸    C．硫酸铜    D．蒸馏水

11．下列四种物质中，有一种物质能在一定条件下与其他三种物质均能发生反应，这种物质是    (    )

A．O2     B．HCl C．CuSO4     D．Fe

12．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。

13．在点燃条件下A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意如图所示。

（1）A物质中氮元素的化合价为_____________。

（2）该反应中A、C两种物质的质量比为_______________。

（3）该反应的基本反应类型为________________。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________________。（填序号）

A分子数目发生变化     B原子数目发生变化     C元素种类发生变化

14．郑州至徐州的高速铁路已开通一年多。郑徐高铁是《国家中长期铁路网规划》中“四纵四横”之一的徐州至兰州铁路客运专线的重要组成部分,高铁及其轨道的铸造需要大量的金属材料。

(1)下列物质不属于合金的是_______(填选项代码)。

甲 生铁       乙 青铜 丙 锰钢       丁 银

(2)铁生锈的条件是_______。金属铝虽活泼,但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是_______。金属矿物的储量有限,保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀,请你写出一条合理的建议:_______。

(3)实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式______,_______。该实验有不足之处,应如何改进_______。

(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg的铁,求理论上需要消耗铝的质量___________。

15．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体

（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为     。

（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：                             。

（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是                            。

（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：

途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O

途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O

请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由：     。

（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为                    。

（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。

16．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离

出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式___________________________．

A、B、C三种金属的活动性顺序是____>____>______．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是______________________．

金属A是____（填化学式，下同），B的硝酸盐是_________。

把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少_______？

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十四：金属参考答案

【专题一：金属材料】

【例1】合金是常用的金属材料，下列物质属于合金的是（    ）

【答案】C

【强化训练】

1.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是(　　)

A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D. 铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

【答案】D

【解析】

A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，正确；

B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，正确；C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，正确；D、由于铅锑合金熔点低，受热易熔化，不适合制造发热体，错误。故选D。

2.金属镍大量用于制造合金，用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”，关于此天线制作材料的描述错误的是（    ）

A．具有形状记忆功能　                B．具有很低的熔点

C．具有良好的延展性                  D．具有良好的导电性

【答案】B

【专题二：金属的化学性质】

【例2】已知一包金属粉末是铁和另一种金属的混合物。现取28 g样品，使其与足量的稀硫酸充分反应，生成了2.5 g氢气，样品中的另一种金属可能是（    ）

A．Cu          B．Zn          C．Al          D．A

【答案】C【解析】若28g样品全部为铁，与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为1g，而实际生成氢气2.5g，说明另一种金属在同等条件下与酸反应时放出的氢气比铁更多，结合选择之，判断其为铝。所以本题正确答案选C。

【强化训练】

1.把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Mg、Cu、X                        B．X、Mg、Cu    

C．Mg、X、Cu                         D．Cu、X、Mg

【答案】C

2.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

【可选试剂】①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是__________(填序号)，并且两种试剂使用的量要控制在____________________，此反应的化学方程式为________________________________；

(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？________(填序号)，原因是________比________活泼，产生氢气速度更快；

(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是________，其利用了它的________性质。

【继续探究】

若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。

【答案】    (1). ②    (2). 恰好完全反应    (3). Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑    (4). ①    (5). 锌    (6). 铁    (7). 干冰    (8). 物理    (9). 将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平    (10). 这样使小车受到的推进力最大    (11). 点燃产生的氢气    (12). 氢气燃烧时会产生反作用力

【专题三：金属的冶炼与防护】

【例3】竖炉冶铁工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是                                            ，冶炼出的铁水属于          （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理                      。（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是                            。

【答案】（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料    混合物

（2） 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3  2Fe +3CO2 （合理答案均可）  （3）CO2和H2O（高温尾气）

【强化训练】

1.考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。下列情况下铸铁管发生腐蚀时速率最慢的是（    ）

A．在干燥、致密的土壤中            B．在干燥、疏松的土壤中

C．在潮湿、致密的土壤中            D．在潮湿、疏松的土壤中

【答案】A

2.铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理，如图所示。

(1)该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是____________(填序号)；

(2)实验过程中，玻璃管中固体由________色变成________色，玻璃管中反应的化学方程式是____________________________________，试管中出现的现象是______________；

(3)图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。

【答案】    (1). ③①②④    (2). 红棕    (3). 黑    (4). Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2    (5). 澄清石灰水变浑浊    (6). 尾气点燃或收集

【达标测练】

1．平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是 (   )

A．清洁球太贵   

B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜

C．防止铝锅变形      

D．抹布洗得更干净

【答案】B

2．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口

没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

A．稀盐酸和铁  B．水和生石灰

C．双氧水和二氧化锰  D．水和氯化钠

【答案】D

3．在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是(    )

A．黄铜     B．纯铁 C．碳酸钙     D．生铁

【答案】A

4．废旧计算机的某些部分含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应含有的金属是    (    )

A．Cu、Ag     B．Fe、Zn C．Pt、Cu     D．Ag、Au

【答案】B

5．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有

A．铝    B．镁    C．铁    D．银

【答案】C

6．从人类文明的历史来看，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是(    )

A．铜、铁、铝、钛      B．铁、铜、铝、钛

C．铜、铁、钛、铝      D．钛、铝、铜、铁

【答案】A

7．某赤铁矿石中含铁元素60％，则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是(    )

A．91％    B．85.7％    C．21.21％    D．42％

【答案】B

8．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是（　　）

A．反应③中X的化学式为HCl

B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种元素组成

C．以上反应都属于置换反应

D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

【答案】B

9．钢铁在日常生产、生活中有广泛的应用．润扬大桥就用了16.3万吨钢铁。下列钢铁制品的防锈措施无效的是                 (    )

A．菜刀上洒盐水 B．铁栅栏表面刷油漆

C．自行车链条涂油 D．保持铁锅表面干燥

【答案】A

10．将铁片浸入下列溶液中，过一段时间后取出，金属质量增加的是    (    )

A．食盐水    B．稀硫酸    C．硫酸铜    D．蒸馏水

【答案】C

11．下列四种物质中，有一种物质能在一定条件下与其他三种物质均能发生反应，这种物质是    (    )

A．O2     B．HCl C．CuSO4     D．Fe

【答案】D

12．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。

【答案】X＞Cu＞Y

13．在点燃条件下A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意如图所示。

（1）A物质中氮元素的化合价为_____________。

（2）该反应中A、C两种物质的质量比为_______________。

（3）该反应的基本反应类型为________________。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________________。（填序号）

A分子数目发生变化                B原子数目发生变化                C元素种类发生变化

【答案】-3    17:14    置换反应    A   

14．郑州至徐州的高速铁路已开通一年多。郑徐高铁是《国家中长期铁路网规划》中“四纵四横”之一的徐州至兰州铁路客运专线的重要组成部分,高铁及其轨道的铸造需要大量的金属材料。

(1)下列物质不属于合金的是_______(填选项代码)。

甲 生铁       乙 青铜 丙 锰钢       丁 银

(2)铁生锈的条件是_______。金属铝虽活泼,但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是_______。金属矿物的储量有限,保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀,请你写出一条合理的建议:_______。

(3)实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式______,_______。该实验有不足之处,应如何改进_______。

(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg的铁,求理论上需要消耗铝的质量___________。

【答案】丁    水和氧气    和氧气生成一层致密的氧化膜    刷漆    3CO+Fe2O32Fe+3CO2    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    没有尾气处理，在末端放一盏燃烧的酒精灯    10.8kg   

15．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体

（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为     。

（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：                             。

（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是                            。

（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：

途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O

途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O

请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由：     。

（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为                    。

（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。

【答案】(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg

16．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离

出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式___________________________．

A、B、C三种金属的活动性顺序是____>____>______．

操作b都需要用到玻璃棒的作用是______________________．

金属A是____（填化学式，下同），B的硝酸盐是_________。

把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少_______？

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    C    B    A    防止液体局部受热而飞溅    Ag    Cu(NO3)2    0.4g