人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课堂检测

九年级下册化学单元测试题(二)

(第十单元  酸和碱)

可能用到的相对原子质量： H:1  C:12   O:16  S:32  Na:23   Cl:35.5  Ca:40  Fe:56 

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分）

1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是

A．产生白烟  B.产生白雾   C．产生白色烟雾  D．产生氯化氢气体

2．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是

A．Ⅰ处试液变蓝              B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅      D．Ⅳ处试纸变红

3．下列关于常见酸碱的说法，错误的是

A．氢氧化钠溶液具有强碱性

B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤

    C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性

4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管       B．铜制塑像           C．大理石栏杆        D．铝合金门窗

5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是

    A．①②         B．②④         C．①③         D．③④ 

6. 向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是

    A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液  

    B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大  

    C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小  

    D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

7. 一些食物的近似pH如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的

      A．苹果        B．葡萄         C．牛奶        D．玉米粥

8. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

    A.偏低          B.偏高         C.不变         D.无法判定

9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是

    ①用生石灰作食品干燥剂         ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

    ③施用熟石灰改良酸性土壤       ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

    A.①②          B.③④         C.①④         D.②③

10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是 

  A．不溶物中一定含有铁  B．滤液中一定含有硫酸铜

C．不溶物中可能含有氧化铜  D．滤液中一定含有硫酸亚铁

11．某溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液

     A．酸液       B．呈酸性        C．呈碱性        D．碱液

12． 在家庭小实验中,小明测得家庭常用洗涤剂的pH如右图所示,在没有找到除锈剂的情况下,可以用来替代除锈剂的是

A．洁厕精  B．洗发精    

C．液体肥皂     D．漂白液

13．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是      

 A．氯化钠中混有少量的碳酸钠

B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠

C．铜粉中混有少量铁粉             

D．氯化钾中混有少量氢氧化钾

14．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2 和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的                                  

 A．紫色石蕊试液       B．无色酚酞试液     C．碳酸钠溶液      D．二氧化碳

15．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是

    A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

    B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

    C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

    D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

16． 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是

二、填空题（本题共25分）

17.（5分）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是                               

                           ；（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显    性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显    性。（3）已知若酸性有益于头发的健康。则洗发时，应该先用          剂，再用           剂。

18．（4分）从C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。

19．（4分）试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：

20.（4分）在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为：

                                      、                                         。

21.（8分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的        离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：                               、                

                                      ……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥          

等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：                          。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：                             。

三、实验题（本题2小题，共15分）

22.（5分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。

(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：

①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式                      。并从甲图中选出正确的制取装置        。(填“A”或“B”)

②收集一烧瓶C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。

(2)甲组同学提出反驳：因为                          ，所以还必须设置对照实验，即用　    　代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度　    　(填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。

23．（10分）实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是_______（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？      Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是___      ____。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。

（3）请你和全组同学一起分析以下问题。

 ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_____________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_____________。

四、计算题（本题共12分）

24.（6分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。

 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。

（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数          。

②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？  

（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的

10%的盐酸。有关实验中的数据记录如

    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。

（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度

谈谈对中和反应的认识。                                        。

25．（6分）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

⑴试计算铜锌合金中锌的质量分数               ；

⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比           时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为　　　　　　　　　。

参考答案

(第十单元酸和碱)

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分）

二、填空题（本题5小题，共25分）

17.（5分）（1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值。

（2） 碱   酸  （3）洗发剂  护发剂

18．（4分）H2（或C、O2、Na） H2O（或CO2、CO、H2O2、Na20 ） H2CO3   NaOH

19．（4分）方案一：CO2   变浑浊的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。

方案二：Na2CO3  有白色沉淀的是澄清石灰水， 没有明显现象的氢氧化钠溶液。

20.（4分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2↑   6HC1+2A1(OH)3=2AlCl3+ 6H2O

21.（8分）（1）H+    能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）  （2）H2或O2   CaO+H2O=Ca(OH)2  3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

三、实验题（本题2小题，共15分）

22. （5分）(1)CaCO2+2HCl==CaC12+H2O+ CO2↑   A    (2) CO2会溶于水  H2O  减小

23．（10分）（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4  和H2SO4）

（2）方案一：碳酸钠（或氧化铁）  产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

方案二：锌（或石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色）

（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 

②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子   

③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）

四、计算题（本题2小题，共12分）

24.（6分）(1)　①0.73%         ② 23.22 mL     （2） 略    ⑶  中和反应是放热反应

25.（6分）⑴ 52%    ⑵ 1∶4     19.6 %