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初中化学第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步达标检测题
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这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试单元测试同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
2．（A）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠C. 大理石 D. 澄清石灰水
3．（A）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
4．（A）下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰
5．（A）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
6．（A）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
7．（A）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
8．（A）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
9．（A）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．（A）在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是 （ ）
A.澄清的石灰水 B.氢氧化钠 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末
11．（A）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
12．（B）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
13．（B）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
14．（B）下列叙述中正确的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现
B．盐酸遇石蕊试液变成红色
C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变红色
D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
15．（C）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（2分）（A）氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的__________性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的__________而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质。
17．（6分）（A） 根据下图信息回答下列问题：
(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是 ，由此可以推测出，它们具有相似的化学性质。
(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质？（写出两点即可，可以用化学方程式表示） ① ；② 。
18．（6分）（A） 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是 。
19．（7分）（A） 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
。
20. （4分）（B） 某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
(1)存在的错误有__ _；__ __；___ _。
(2)可能造成的后果有(答出一点即可)__ __。
21. （5分）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl－、 、 (填粒子符号)；
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是 。
22. （5分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是 。实验现象为： 。
产生该实验现象的原因是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
三、解答题（本大题包括2小题，第23题8分，第24题12分，满分20分）
23．（8分）（B）称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
23.（共8分）（1）铜的质量分数= EQ \F(3.5 g,10.0 g) ×100%=35.0% （2分）
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ （2分）
65 98
10.0g－3.5g 49g·x （2分）
EQ \F(65,98) ＝ EQ \F(10.0g－3.5g,49g·x) x=20.0% （2分）
答：略。
解析：铜与稀硫酸不反应，所以剩余3.5 g固体为铜，锌的质量： 10.0g－3.5g=6.5g；根据6.5g锌的质量可求得49.0 g稀硫酸中H2SO4的质量，从而计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数。
24．（12分）（B）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单项选择题
1.D
2.C 解析：本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会吸引水分，故应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。点评：能与空气中的物质反应或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。
3.C
4.C
5.B 解析：分析题中信息知：A处是酸碱指示剂，B处是酸，C是碱，D是盐。硫酸属于酸，应放在B处。
6.D 解析：向pH为4的盐酸中加入纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸，pH不变，C为错项，排除A、B、C，则D为正确选项，即向pH为4的盐酸中加入硫酸溶液，pH可能会减小。
7.D 解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl的质量减小，溶液的质量也减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。点拨：运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。
8.B 解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，判断反应是否是中和反应时一定要注意反应物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。
9.D 解析：当pH试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对于中性溶液来说，pH无变化。点评：本题主要考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。pH试纸不能用水湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得pH不准确。
10.C 解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反应生成CaCl2,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中和,也不能确定加入的澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。NaOH虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加NaCl杂质。生石灰虽然是固体,它不仅能跟盐酸反应,也能与水反应生成Ca(OH) 2,但是无沉淀、气体生成，在没有指示剂的情况下，无法确定溶液是否变成中性，没有认识到这一点，单凭生石灰、澄清石灰水能与盐酸反应生成CaCl2，就会误选A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟CaCl2也不反应,但可与盐酸反应并放出气体,其现象十分明显。因此,可加入过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩余),这时盐酸全部反应完,溶液变成中性。易错会诊：错解1：因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为中性，认为让碱中和盐酸，而错选A或B。错解2：认为生石灰粉末与盐酸反应生成氯化钙而误选D。
11.B 解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性的氯化钠溶液不能使其变色，故A正确；盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，与石灰水反应也没有现象，故无法鉴别B错；无色酚酞试液遇石灰水变红，将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中，红色消失的是稀硫酸，故C可行；纯碱溶液与稀硫酸反应有气体放出，与石灰水反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故D方案可行。
12.B 解析：本题考查pH与酸碱性的关系，较易。由题给表格数据可知，泡菜的pH =3.4﹤7，显酸性，胃酸过多的人应少食，B为正确选项。牛奶的pH=6.5﹤7，显酸性，属酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，显碱性，属碱性食物，A为错项；番茄的pH=4.4，苹果的pH=3.1，pH﹤7，显酸性，pH越小，酸性越强，3.1﹤4.4，苹果的酸性比番茄强，C为错项；用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，相当于将葡萄汁稀释，酸性溶液被稀释时，溶液的pH变大，碱性溶液被稀释时，溶液的pH变小，这样使得测定结果不准确，D为错项，测定pH正确的方法为：用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。
13.D
14．C 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，故A错；酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色， B错；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故C正确；能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故D错。易错会诊：本题易错选A、B、D。错选A是对“烟”“雾”混淆而错选；错选B是只看到了显色情况，没有考虑是指示剂变色；错选D是对酸与酸性溶液不能区分，酸性溶液是显酸性的溶液，不一定是酸溶液。
15.D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好完全反应后，NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀，故A能判断；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH完全反应后，才与CaCO3反应产生气体，故B能判断；C中加入稀硫酸，硫酸先与NaOH反应后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液变蓝，并逐渐加深；D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应，故无法判断中和反应是否发生。
二、填空题
16. （每空1分，共2分）腐蚀；水分
17. （每空2分，共6分）(1)OH-或氢氧根离子 (2)①KOH+2HCl==KCl+H2O ②2KOH+CO2==K2CO3+H2O
18．（每空2分，共6分）石蕊试液 (或酚酞试液；铁；碳酸钠等) NaOH + HCl == NaCI + H2O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)
19．（每空1分，共7分）（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
解析：本题考查酸碱的性质以及中和反应在生活中的应用。（1）直接考查是酸的概念及通性，属于基础题。（2）氢氧化钠是碱性物质，在作干燥剂时，不能用来干燥酸性气体。（3）通过污水处理考查酸碱中和反应，是将化学融入生活，充分体现了新课标的考查方式。
20．（每空1分，共4分）(1)使用100ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了。(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。
21．（每空1分，共5分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Fe2+ H2O （3）Fe2+ 反应前的盐酸溶液是无色的（或将足量锌放入在氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色）。（其它答案合理均可）
22．（每空1分，共5分）（1）①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③气球膨胀变大；④水倒流进锥形瓶中；NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差。（2）CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象。
（3）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成。
解析：本题考查NaOH的性质以及证明NaOH与CO2是否发生了反应，题目注重思维能力的考查，体现了探究的过程和学科之间的联系。由于NaOH与CO2反应，使试管内（或瓶内）压强减小，使得①中液面上升，②中塑料瓶变瘪，③中气球在大气压作用下体积变大，④水倒流进锥形瓶中。但这些都不足以说明NaOH与CO2一定发生了反应，因为CO2溶于NaOH溶液中的水，也会造成试管内（或瓶内）压强减小，到底是CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系内压强减小，不能确定。CO2和NaOH反应后要生成Na2CO3，要证明它们确实发生了反应，只需证明混合后的溶液中是否有Na2CO3存在就可以了。点拨：中考对碱的考查中，主要是考查NaOH、Ca(OH)2的性质、用途、保存方法、有关化学方程式的书写等。由于CO2和NaOH反应无明显现象，对这类无明显现象的化学反应，常常成为实验探究的对象，这是近年来中考最热的考点之一。
三、计算解答题
24.（共12分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
解析：本题为标签信息计算题，考查学生获取信息、处理信息的能力。解题的关键是从标签中获取有用的信息，特别要关注所需计算数据中文字叙述短缺的数据。应注意代入化学方
程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶液中溶质的质量。标签中的有用信息为所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。求所得溶液中溶质的质量分数时，注意溶质的质量有两部分：一部分为反应生成的NaCl、一部分为原混合物中的NaCl。
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
2．（A）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠C. 大理石 D. 澄清石灰水
3．（A）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
4．（A）下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰
5．（A）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
6．（A）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
7．（A）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
8．（A）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
9．（A）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
10．（A）在不用指示剂的情况下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是 （ ）
A.澄清的石灰水 B.氢氧化钠 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末
11．（A）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”
12．（B）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B．胃酸过多的人应少食泡菜
C．番茄的酸性比苹果强
D．用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
13．（B）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
14．（B）下列叙述中正确的是（ ）
A．打开装有浓盐酸的试剂盖，瓶口处有白烟出现
B．盐酸遇石蕊试液变成红色
C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变红色
D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
15．（C）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（2分）（A）氢氧化钠俗名叫烧碱，这是因为它具有强烈的__________性；氢氧化钠必需密封保存，因为它能够吸收空气中的__________而潮解，并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质。
17．（6分）（A） 根据下图信息回答下列问题：
(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是 ，由此可以推测出，它们具有相似的化学性质。
(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质？（写出两点即可，可以用化学方程式表示） ① ；② 。
18．（6分）（A） 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是 。
19．（7分）（A） 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
。
20. （4分）（B） 某实验小组同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100ml的量筒量取了5ml浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
(1)存在的错误有__ _；__ __；___ _。
(2)可能造成的后果有(答出一点即可)__ __。
21. （5分）过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl－、 、 (填粒子符号)；
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是 。
22. （5分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是 。实验现象为： 。
产生该实验现象的原因是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
三、解答题（本大题包括2小题，第23题8分，第24题12分，满分20分）
23．（8分）（B）称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
23.（共8分）（1）铜的质量分数= EQ \F(3.5 g,10.0 g) ×100%=35.0% （2分）
（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ （2分）
65 98
10.0g－3.5g 49g·x （2分）
EQ \F(65,98) ＝ EQ \F(10.0g－3.5g,49g·x) x=20.0% （2分）
答：略。
解析：铜与稀硫酸不反应，所以剩余3.5 g固体为铜，锌的质量： 10.0g－3.5g=6.5g；根据6.5g锌的质量可求得49.0 g稀硫酸中H2SO4的质量，从而计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数。
24．（12分）（B）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单项选择题
1.D
2.C 解析：本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会吸引水分，故应密封保存；氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存；大理石不需密封；澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。点评：能与空气中的物质反应或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。
3.C
4.C
5.B 解析：分析题中信息知：A处是酸碱指示剂，B处是酸，C是碱，D是盐。硫酸属于酸，应放在B处。
6.D 解析：向pH为4的盐酸中加入纯水，稀释，pH增大，A为错项；向pH为4的盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH增大，B为错项；向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸，pH不变，C为错项，排除A、B、C，则D为正确选项，即向pH为4的盐酸中加入硫酸溶液，pH可能会减小。
7.D 解析：因为浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质HCl的质量减小，溶液的质量也减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小。点拨：运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。
8.B 解析：中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，判断反应是否是中和反应时一定要注意反应物必须是酸和碱，而不是酸性或碱性溶液。
9.D 解析：当pH试纸用水湿润后，导致待测液浓度减小，对于酸性溶液来说，酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液来说，碱性减弱，pH减小；对于中性溶液来说，pH无变化。点评：本题主要考查用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。pH试纸不能用水湿润，这样导致待测液的浓度发生变化，从而使测得pH不准确。
10.C 解析：澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反应生成CaCl2,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中和,也不能确定加入的澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。NaOH虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加NaCl杂质。生石灰虽然是固体,它不仅能跟盐酸反应,也能与水反应生成Ca(OH) 2,但是无沉淀、气体生成，在没有指示剂的情况下，无法确定溶液是否变成中性，没有认识到这一点，单凭生石灰、澄清石灰水能与盐酸反应生成CaCl2，就会误选A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟CaCl2也不反应,但可与盐酸反应并放出气体,其现象十分明显。因此,可加入过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩余),这时盐酸全部反应完,溶液变成中性。易错会诊：错解1：因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为中性，认为让碱中和盐酸，而错选A或B。错解2：认为生石灰粉末与盐酸反应生成氯化钙而误选D。
11.B 解析：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性的氯化钠溶液不能使其变色，故A正确；盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，与石灰水反应也没有现象，故无法鉴别B错；无色酚酞试液遇石灰水变红，将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中，红色消失的是稀硫酸，故C可行；纯碱溶液与稀硫酸反应有气体放出，与石灰水反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故D方案可行。
12.B 解析：本题考查pH与酸碱性的关系，较易。由题给表格数据可知，泡菜的pH =3.4﹤7，显酸性，胃酸过多的人应少食，B为正确选项。牛奶的pH=6.5﹤7，显酸性，属酸性食物，玉米粥pH=7.8﹥7，显碱性，属碱性食物，A为错项；番茄的pH=4.4，苹果的pH=3.1，pH﹤7，显酸性，pH越小，酸性越强，3.1﹤4.4，苹果的酸性比番茄强，C为错项；用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH，相当于将葡萄汁稀释，酸性溶液被稀释时，溶液的pH变大，碱性溶液被稀释时，溶液的pH变小，这样使得测定结果不准确，D为错项，测定pH正确的方法为：用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。
13.D
14．C 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口处有白雾出现，故A错；酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色， B错；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故C正确；能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，故D错。易错会诊：本题易错选A、B、D。错选A是对“烟”“雾”混淆而错选；错选B是只看到了显色情况，没有考虑是指示剂变色；错选D是对酸与酸性溶液不能区分，酸性溶液是显酸性的溶液，不一定是酸溶液。
15.D 解析：A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好完全反应后，NaOH才能与氯化铜反应产生沉淀，故A能判断；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH完全反应后，才与CaCO3反应产生气体，故B能判断；C中加入稀硫酸，硫酸先与NaOH反应后，再与CuO反应生成CuSO4，使溶液变蓝，并逐渐加深；D中无法判断稀硫酸与NaOH是否一定发生反应，故无法判断中和反应是否发生。
二、填空题
16. （每空1分，共2分）腐蚀；水分
17. （每空2分，共6分）(1)OH-或氢氧根离子 (2)①KOH+2HCl==KCl+H2O ②2KOH+CO2==K2CO3+H2O
18．（每空2分，共6分）石蕊试液 (或酚酞试液；铁；碳酸钠等) NaOH + HCl == NaCI + H2O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)
19．（每空1分，共7分）（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
解析：本题考查酸碱的性质以及中和反应在生活中的应用。（1）直接考查是酸的概念及通性，属于基础题。（2）氢氧化钠是碱性物质，在作干燥剂时，不能用来干燥酸性气体。（3）通过污水处理考查酸碱中和反应，是将化学融入生活，充分体现了新课标的考查方式。
20．（每空1分，共4分）(1)使用100ml量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了。(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。
21．（每空1分，共5分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Fe2+ H2O （3）Fe2+ 反应前的盐酸溶液是无色的（或将足量锌放入在氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色）。（其它答案合理均可）
22．（每空1分，共5分）（1）①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③气球膨胀变大；④水倒流进锥形瓶中；NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差。（2）CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象。
（3）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成。
解析：本题考查NaOH的性质以及证明NaOH与CO2是否发生了反应，题目注重思维能力的考查，体现了探究的过程和学科之间的联系。由于NaOH与CO2反应，使试管内（或瓶内）压强减小，使得①中液面上升，②中塑料瓶变瘪，③中气球在大气压作用下体积变大，④水倒流进锥形瓶中。但这些都不足以说明NaOH与CO2一定发生了反应，因为CO2溶于NaOH溶液中的水，也会造成试管内（或瓶内）压强减小，到底是CO2溶于水，还是CO2与NaOH反应使体系内压强减小，不能确定。CO2和NaOH反应后要生成Na2CO3，要证明它们确实发生了反应，只需证明混合后的溶液中是否有Na2CO3存在就可以了。点拨：中考对碱的考查中，主要是考查NaOH、Ca(OH)2的性质、用途、保存方法、有关化学方程式的书写等。由于CO2和NaOH反应无明显现象，对这类无明显现象的化学反应，常常成为实验探究的对象，这是近年来中考最热的考点之一。
三、计算解答题
24.（共12分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
解析：本题为标签信息计算题，考查学生获取信息、处理信息的能力。解题的关键是从标签中获取有用的信息，特别要关注所需计算数据中文字叙述短缺的数据。应注意代入化学方
程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶液中溶质的质量。标签中的有用信息为所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。求所得溶液中溶质的质量分数时，注意溶质的质量有两部分：一部分为反应生成的NaCl、一部分为原混合物中的NaCl。
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
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