高考化学临考冲刺卷5

这是一份高考化学临考冲刺卷5，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

1．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是 ( )
A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
2．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
3．下列说法正确的是 ( )
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
5．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是 ( )
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A．第6min后，反应就终止
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
7．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 ( )
8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)
ΔH＝QkJ/ml。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：则下列说法正确的是有 ( )
A．m>n B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
9．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 ml X和1 ml Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 ml Z。下列说法正确的是( )
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的eq \f(1,2)
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 ml/(L·s)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
10．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn (s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 ( )
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学
反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq \(,\s\up12(180 ℃),\s\d12(催化剂))2N2(g)＋3H2O(g) ； ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
12．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其中eq \f([CO]×[H2O],[CO2]×[H2])＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
根据以上信息推断以下说法正确的是 ( )
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
13．(12分) 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ；ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是：
t1________ ；t3________ ；t4________ 。
(2)产物C的体积分数最大的时间段是________ 。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________ 。
(4)反应速率最大的时间段是________ 。
14．(12分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或
“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v生成(H2)＝v消耗(H2)
D．c(CO2)＝c(CO)
(3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
15．(14分) 反应aA(g)＋bB(g)eq \(,\s\up7(催化剂))cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________ 。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________ 。
(3)B的平衡转化率αⅠ (B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________ 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________ 。
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是_________ 。
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
16．(14分) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·ml-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________ml·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1mlCO2和3mlH2； E．充入He(g)，使体系总压强增大。
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-aml／L，c(OH—)=10—bml／L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=_______ ；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_______ 。
【课课练23】化学平衡 化学反应进行的方向（选择题12×4 分）
1、D 2、B 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、C 10、D 11、C 12、C
13、(12分) (1)升高温度 加入催化剂 减小压强
(2)t0～t1段 (3)t2～t3段与t3～t4段 (4)t3～t4段
14、(12分) (1)eq \f([CO2]·[H2],[CO]·[H2O]) 放热 (2)BC (3)不
15、(14分) (1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 0.19(19%)
(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)
16、(14分) Ⅰ.（1）C
C(CH3OH)·C(H2O)
C(CO2)·C(H2)3

（2）
（3）增大 （4）0.225 (5) C D Ⅱ．1×10-12 大于 4
气体体积/L
c(Y)/ml·L－1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
t/(℃)
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
序号
NaOH溶液的体积／mL
盐酸的体积／mL
溶液的pH
①
20．00
0．00
8
②
20．00
20．00
6