高考化学临考冲刺卷10

www.ks5u.com2016年高考化学临考冲刺卷10

1．下列说法中错误的是                                                  (　　)

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色    B．硫酸铵溶液显酸性

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解   D．醋酸盐溶于水能发生水解

2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是                (　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO

B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－

D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

3．下列离子方程式正确的是                                              (　　)

A．氯气和水的反应　Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸氢钠水解　HCO＋H2O===H3O＋＋CO

C．碳酸钠水解　CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－

D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液　HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O

4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

则X物质可能为                                                    (　　)

A．氯化氢　　　B．氢氧化钠      C．蒸馏水    D．醋酸

5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是                                             (　　)

A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)        B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)      D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

6．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)       B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)       D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是                                                                 (　　)

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①   B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)       D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

8．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是                                   (　　)

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是                                                              (　　)

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A．全部都可以     B．仅③      C．仅①③⑥   D．仅①③

10．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是               (　　)

A．c(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

11．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是                                            (　　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

12．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是                                   (　　)

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c (H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2， c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

13．(12分) 25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：

①NaOH溶液中________        ；②Na2CO3溶液中________          。

③在1 L水中加入上述溶液中的________          会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________    (填化学式)溶液。

(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________                    。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案______________

                                                                             。

14．(12分) 25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固体CH3COOK          B．固体CH3COONH4

C．气体NH3                D．固体NaHCO3

(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________  和________  。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______    mol。

15．(14分) 现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：

供选用的试剂如下：

A．食盐晶体　    B．水　     C．饱和食盐水　    D．烧碱溶液　    E．铁粉　

F．二氧化锰　    G．浓硫酸　 H．无水CaCl2　     I．碱石灰

(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为(　　)接(　　)，(　　)接(　　)，(　　)接(　　)，(　　)接(　　)；

(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

(3)是否需要选择装置⑤________，其原因是___________________________________    

                                                                         。

16．(14分) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________      。

(2)现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)______c(CN－) (填“ <”“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是____________                                          。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是__________________________                     。

【课课练27】盐  类  的  水  解（选择题12×4 分）

1、C  2、C  3、D  4、B  5、C  6、C  7、C  8、D  9、D  10、A  11、C  12、A 

13、(12分) (1)①1.0×10－11mol/L   ②1.0×10－3mol/L　③NaOH溶液　(2)NaOH

(3)CO＋H2OHCO＋OH－    (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的

14、(12分) (1)B　(2)乙　增大　(或甲　不变)

(3)①7　②CH3COOH　CH3COO－　③0.006

15、(14分) (1)d　e　f　g　h　a　b　c

(2)

(3)要　FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气

16、(14分) (1)A－＋H＋===HA　  HA＋OH－===H2O＋A－

(2)①>　因为溶液电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，则

c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CN－)

②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(或CH3COO－、Na＋、H＋、OH－)