高考化学临考冲刺卷12

这是一份高考化学临考冲刺卷12，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．(2013·北京市海淀区第二学期期末·10)下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( )
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2跟足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
解析：A项，木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2；B项，Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2；C项，足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，先生成NO2，后生成NO；D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案：B
2．(2013·吉林省质监·13)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
解析：A项，该钠盐可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2SO3等；B项，KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，若为镀锡的马口铁，在酸性条件下发生原电池反应，Fe比Sn活泼，Fe失电子生成Fe2＋，遇KSCN不变红，若是镀锌铁，Zn比Fe活泼，发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2＋，而Fe不发生反应，故KSCN也不变红；D项，Ksp小的先沉淀，先出现的黄色沉淀为AgI，白色沉淀为AgCl，得到的结论应为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
答案：C
点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。难度中等。
3．(2013·山西省青岛市统测·12)下列叙述正确的是( )
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
解析：A项，铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项，由于ClO－具有强氧化性，能够将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。
答案：B
点拨：本题考查常见元素化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。
4．(2013·广东省深圳市第二次调研·9)下列说法正确的是( )
A．Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂
B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2
C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2
D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂
解析：B选项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，且铝与硝酸反应不产生氢气，错误；C选项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D选项，用新制Cu(OH)2检查尿糖时，Cu(OH)2是氧化剂，错误。
答案：A
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。难度中等。
5．(2013·杭州市第二次质检·13)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是( )
A．B可能是NaHCO3溶液
B．F为AgNO3溶液
C．D不可能是镁或铝的盐酸盐
D．A为氨水，E为硫酸
解析：由题干表述可知A和E不是盐，又由E为无色油状液体，推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定)；由题干和①步操作可知A为氨水；再由②步操作可知F中阳离子为Ag＋，发生的反应为Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O，而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；由③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2，所以B中阴离子应为COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，C、D、F生成沉淀说明应该是COeq \\al(2－,3)，而阳离子可以是常见的K＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)等待定；同样由②步操作知，能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，由于题中只说B(含COeq \\al(2－,3))与D生成沉淀，并没指出有无气体，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的阴离子在此处不能确定；由④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必为BaCl2；进而推出D中阴离子应该为SOeq \\al(2－,4)，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
答案：A
点拨：本题考查物质的推断，考查考生对元素化合物知识的理解能力。难度较大。
6．(2013·福建省质检·11)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是( )
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
解析：A项，若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应一定为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；B项，若甲为碳，丁为硅，该反应可以为C＋SiO2eq \(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO；C项，若甲为铝，丁为铁，则该反应为铝热反应，乙是铁的氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4等；D项，若甲为镁，丁为氢气，则乙可以为酸或H2O。
答案：A
点拨：本题考查无机推断，考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。难度较大。
7．(2013·长沙市模拟(二)·7)往含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )
解析：向含0.2 ml NaOH和0.1 ml Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 ml Ba2＋和0.2 ml OH－参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 ml降到0.4 ml，再通入2.24 L CO2时，0.2 ml OH－参加反应，生成0.1 ml COeq \\al(2－,3)，溶液中离子的量由0.4 ml降到0.3 ml，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 ml COeq \\al(2－,3)发生反应，生成0.2 ml HCOeq \\al(－,3)，溶液中离子的量由0.3 ml升高到0.4 ml。
答案：C
点拨：本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。难度中等。
8．(2013·长沙市模拟·12)1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 ml/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 ml/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 ml，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 ml，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlOeq \\al(－,2)完全反应，生成0.1 ml Al(OH)3沉淀和0.5 ml BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 ml，D错
答案：C
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。
9．(2013·长沙市模拟(三)·7)下列说法中正确的是( )
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
解析：A项，硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中；C项，漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂；D项，光导纤维为SiO2，不是高分子化合物。
答案：B
点拨：本题考查物质的性质和用途，考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。难度中等。
10．(2013·南昌市第二次模拟·13)8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4eq \(=====,\s\up17(△))FeO＋SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
解析：A项，FeSO4·7H2O的物质的量为eq \f(8.34,278)ml＝0.03 ml，生成M时质量减小：8.34 g－6.72 g＝1.62 g，故n(H2O)＝0.09 ml，所以M的分子式为FeSO4·4H2O；B项，生成N时，n(H2O)＝eq \f(8.34－5.1,18)ml＝0.18 ml，所以N的分子式为FeSO4·H2O；C项，生成P时，n(H2O)＝eq \f(8.34－4.56,18)ml＝0.21 ml，所以P的分子式为FeSO4；D项，生成P后继续加热为FeSO4的分解反应：2FeSO4===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
答案：D
点拨：本题考查化学图像，考查考生读取化学图像的能力。难度中等。
二、非选择题
11．(2013·陕西省质检(二)·28)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：
(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
(5)已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NOeq \\al(－,2)可将MnOeq \\al(－,4)还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
②E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硝酸
D．水
解析：(3)根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。(4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。(5)根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up17(△))CO2＋4NO2↑＋2H2O
(3)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2
(4)NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置
(5)①将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠) ②B
点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。
12．(2013·郑州市第二次质测·26)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 ml Cl2时转移电子的物质的量为________ml。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。
解析：(1)KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，由氧化还原反应可知，生成3 ml Cl2，转移5 ml电子，因此当产生1 ml Cl2时，转移电子的物质的量为5/3 ml。(2)若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(3)为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。
答案：(1)eq \f(5,3)(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。
13．(2013·贵阳市高三监考(二)·28)某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)写出下列操作过程涉及的离子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
(3)该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。
(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是________________；
③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。
解析：(1)操作Ⅰ是过滤操作。(2)操作Ⅲ发生的是Al3＋和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应；操作Ⅳ发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。
(4)①空气可将生成的CO2赶入丙中。
答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O
(3)Al(OH) 3、SiO2
(4)①把生成的CO2全部排入丙装置中，使之完全被Ba(OH)2吸收
②Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
③25% 由转化关系可知n(CaCO3)＝n(CO2)＝n(BaCO3)＝1.97 g/197 g·ml－1＝0.01 ml，所以m(CaCO3)＝0.01 ml×100 g/ml＝1.00 g，w(CaCO3)＝1.00 g÷4.00 g×100%＝25%
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差
点拨：本题考查化学实验，考查考生实验设计的能力。难度中等。
14．(2013·东北三省三校第二次联合模拟·26)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SOeq \\al(2－,4)
C．CH3COO－ D．HCOeq \\al(－,3)
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 ml，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
解析：(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因COeq \\al(2－,3)与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)＝eq \f(19.2,64)ml＝0.3 ml，所需硫酸为0.4 ml。(4)阴极上阳离子放电：Cu2＋＋2e－===Cu，转移0.2 ml电子时Cu2＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H＋放电：2H＋＋2e－===H2↑，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：(1)K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4 ml
(4)如图
(5)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
点拨：本题考查离子反应，考查考生对离子反应的判断能力。难度中等。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液为Na2CO3溶液
B
在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 ml/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现
一定是镀锡的马口铁片
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抵制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
D
向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)