【全国省级联考word】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题

这是一份【全国省级联考word】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题，共9页。试卷主要包含了已知，下列说法不正确的是，【化学-选修3等内容，欢迎下载使用。

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是
9．已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应
B．没食子酸的分子式为C7H6O2
C．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．Z的单质保存在X2Y 中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
D．室温下，0.01ml L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2
11．我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
B．放电时，进人贮罐的液体发生反应S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充电时，钛电极与外电源的负极相连
D．充电时，电池内部发生的总反应为Li+ Fe3+=Li+Fe2+
12．下列说法不正确的是
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml L-1 NaClO溶液的pH
B．将4 mL 0.01ml L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 ml L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C
13．室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1ml L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 ml L-1
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
C．b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D．c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强
26．（14分）
某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。
①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；
③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加人蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。
（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。
（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。
27．（14分）
亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaC溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 ml/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。
（4）系列操作B为_________________。
（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
28．（15分）
钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题：
（1）草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。
（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知：反应I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ ml-1；
反应II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ ml-1；
反应III：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO3(s)+2CO2(g) △H3= -2314.8 kJ ml-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ ml-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。
（3）将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
② T1时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反应Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。
A．稀盐酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
请回答下列问题（X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________（填化学式）。
（2）Z、W元素相比，第一电离能较大的是______，M2+的核外电子排布式为_______。
（3）M2Z的熔点比M2W的_____（填“高”或“低”) ，请解释原因______。
（4）Y和Z形成的简单化合物YZ2的VSEPR 模型名称为_______，其中Y原子轨道的杂化类型为_______；N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_______。
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与___
个W原子相连，晶体密度ρ=______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6.02×1023ml-1）。
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰
b. CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为________。
（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。
① lmlW与足量NaOH溶液反应，能消耗2mlNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。
一、选择题
26.（1）
（2） = 4 \* GB3 ④ = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③
= 1 \* GB3 ①检查其气密性
（3）随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝、
（4）U形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。
（5）68.02﹪
27.（1）①抑制水解(1分)
= 2 \* GB3 ②)碱
即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性((2分)
（2）
（3）相同沮度下的溶解度小于(2分)
(4)过滤、洗涤、干燥(2分.少1个扣1分，扣完为止)
(5)
（6） = 1 \* GB3 ①b
= 2 \* GB3 ②
28.（1） （2） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②、、气体的密度（任写两个，其他合理的答案也可以给分）
（3） = 1 \* GB3 ①> > = 2 \* GB3 ②100 = 3 \* GB3 ③AB
35.（15分）
（1）Li2O（2分）；（2）O（1分）[Ar]3d9（1分）；（3）高（1分）；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高（2分）；
（4）直线型（1分）；sp（1分）；[N=N=N] （2分）；
（5）4（2分）；（2分）。
36.（15分）
（1）bc（2分）；
（2）液溴、Fe（或液溴、FeBr3）（1分）
（3）醚键、溴原子（2分）；1-溴丙烯（2分）；
（4）（2分）；
（5）9（2分）；（1分）
（6）（3分）
选项
性质
用途
A．
钠和钾的合金能导电
原子反应堆的导热剂
B．
二氧化硫具有漂白性
漂白纸浆
C．
镁燃烧时发出耀眼的强光
制作照明弹
D．
Al(OH)3加热易分解
塑料的阻燃剂
X
Y
Z
名称
扁桃酸
没食子酸
丁香酸
结构简式
溶解性（本身均可作溶剂）
沸点（℃）
密度（g/mL）
乙醇
与水互溶，易溶于有机溶剂
78.5
0.8
溴乙烷
难溶于水，易溶于有机溶剂
38.4
1.4
元素
相关信息
X
其单质为固体，常用作电极材料
Y
原子核外有6个不同运动状态的电子
Z
非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W
主族元素，与Z原子的价电子数相同
R
价层电子排布式为3d64s2
M
IB族，其被称作“电器工业的主角”
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
D
B