高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四节 氨 硝酸 硫酸教课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了H2O，CO2，强氧化，SO2，白色蔗糖晶体变黑，SO3等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性；2、浓硫酸的强氧化性。
4-4-2 浓硫酸的氧化性
2、初中常用浓硫酸做____剂洗去气体中的水蒸气， 说明硫酸有____性，能吸收水或结晶水。 用浓硫酸在爱上写字，纤维素脱去O、H元素， 只剩下黑色的C元素，说明浓硫酸还有____性。
二、浓硫酸的特性
3、课本101页图4-31，观察蔗糖与浓硫酸的反应过程：
(1) 蔗糖变黑：C6H12O6 ___＋ ____ ____性
(2) 蔗糖体积膨胀：C ____ ______性
(3) 放出刺激性气味的气体：浓H2SO4→___ C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
现象：铜被溶解有气体不断冒出品红溶液褪色石蕊溶液变红反应液稀释呈蓝色
结论： Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？ 品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色， 可证明生成气体是SO2。
(2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？ SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。 SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？ 用于吸收SO2，避免污染空气。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式， 并用双线桥法进行分析。
Fe、Al的钝化
常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。
10、① 浓硫酸的吸水性，有“H2O”去____为“吸”： 在CuSO4·5H2O晶体的试管里滴入浓硫酸， 现象是：____________________________， 结论是：____________________________。 ② 浓硫酸的脱水性，无“H2O”去____为“脱”： 在蔗糖中加入浓硫酸后，初步发生反应为 C12H22O11 12C＋11H2O ， 现象是：____________________________。
蓝色晶体变为白色
CuSO4·5H2O的结晶水被浓硫酸吸去
11、硫及其部分化合物的转化关系如图所示：(1) 硫俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为____；(2) SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有____性；(3) 化合物A的化学式为____； 反应⑤的离子方程式为____________________；(4) 反应④中，当32 g Cu完全反应时， 被还原的H2SO4的物质的量为____ ml。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓