高中人教版 (新课标)第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度导学案

这是一份高中人教版 (新课标)第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，课前自学，课堂探究，课堂练习，当堂小结等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】 理解影响化学反应速率的因素
【课前自学】
预习指要：预习教材P48~50
预习检测
1、影响化学反应的因素包括内因和外因两个方面。内因是指 ，是决定因素；外因包括浓度、温度、压强、催化剂等，是影响因素。
2、浓度对化学反应速率的影响： 浓度，速率增大； 浓度，速率减小。温度对化学反应速率的影响：升高温度，速率 ；降低温度，速率 。对于有气体参加或生成的反应，压强对速率的影响：增大压强，体积减小，相当于浓度增大，速率 ；减小压强，体积增大，相当于浓度减小，速率 。催化剂对化学反应速率的影响：催化剂一般能 化学反应速率。其他如光、电、电磁波、超声波、表面积、溶剂的性质等对化学反应速率也有一定的影响。
【课堂探究】
1、思考下列问题，体会影响化学反应速率的因素：
①为什么要将食物存放在电冰箱等温度低的地方？
②实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
③人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
④实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？
2、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，整个反应过程速率的变化如图所示，试分析A-B段速率不断增大的原因及B-C段速率不断减小的原因。
【课堂练习】必做题
1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）
①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨
2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）[来源:数理化网]
A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
4、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液
5、向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
甲：500℃10mlSO2和5mlO2
乙：500℃10mlSO2和5mlO2并使用催化剂
丙：450℃8mlSO2和5mlO2
丁：500℃8mlSO2和5mlO2
开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是：
A、甲＞乙＞丙＞丁 B、乙＞甲＞丙＞丁 C、乙＞甲＞丁＞丙 D、丁＞丙＞乙＞甲
6、在密闭容器中，通入amlSO2和bmlO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当其他条件不变时，改变下列条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（选填“加快”、“减慢”、“不变”）
【当堂小结】 改变条件
速率变化
①降低温度
②增大O2的浓度
③使用V2O5做催化剂
④压缩气体，容器体积减小
⑤容器容积不变，通入氖气