2015年高考真题：理综化学（安徽卷）（Word版，含解析）

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2015年安徽卷理综化学部分7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案：A【解析】A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。8．下列有关实验的选项正确的是： 答案：B【解析】A项，容量瓶不能用来做溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯净的CO，正确；C项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C【解析】A项，Na2CO3固体受热不易分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体是红褐色，错误；C项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D项，SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，错误。10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD  向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 答案：D【解析】A项，次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故与H+、Br-不能共存，错误；B项，Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性与CH3CHO也不能大量共存，错误；C项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO-中会与铁离子发生水解反应，错误；D项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 答案：A【解析】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D项，从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是： 答案：D【解析】A项，实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确；B项，燃烧火焰成淡蓝色，该气体为H2，正确；C项，随反应进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D项，NaHCO3溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离的氢离子氧化，错误。13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)答案：B【解析】A项，浓度相同但是NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，故c(Na＋) ＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，溶液中c(Cl－) = c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋) +c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(Cl－) + c(OH－)，正确；C项，加入盐酸至溶液pH=7时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，故c(Cl－) ＞ c(Na＋)，错误；D项，加入20mL盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒，c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误。25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。  0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。答案：（1）三  ⅣA  ，（2）1s22s22p3，1  （3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期ⅣA族。（2）N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；N和O同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H+ + NO3--e-=NO2↑+ H2O；溶液中的H+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。【试题难度】中档题。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。（3）E→F的化学方程式是_______________________。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。a．B的酸性比苯酚强             b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢   d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃答案：（1）甲苯    酸性高锰酸钾（2）取代反应    羧基    羰基（3）           +NaOH→    +NaBr （4）                        ，         （5）ad 【解析】（1）根据A的分子式和B的结构简式可知A为甲苯；试剂Y可以将甲苯氧化故为酸性高锰酸钾。（2）根据B、C的结构简式变化可知反应为取代反应；观察B中的官能团为羧基、D中的官能团为羰基。（3）根据衍变关系可知E→F的反应为卤代烃的水解反应，故在碱性写出方程式即可。（4）根据W是D的同分异构体，D的分子式为C13H10O，缺少18个氢原子，不饱和度为9，根据属于萘（）的一元取代物可知还余3个碳原子一个氧原子和两个不饱和度，又由于存在羟甲基（-CH2OH），还差两个碳原子和两个不饱和度，只能组成C≡C结构，故一个侧链只能为-C≡CCH2OH，然后按照对称性连接在萘环即可。（5）a项B分子中含有羧基，故酸性比苯酚强，正确；b项D中含有苯环和羰基，能够和氢气发生还原反应，错误；c项，观察E分子中含有4种不同化学环境的氢，错误；d项观察TPE的结构，完全由碳氢组成，且含有苯环，故既属于芳香烃也属于烯烃，正确。27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。答案：（1）除去装置中的空气和水蒸气    煤油    镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216.0KJ/mol； 【解析】（1）加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气目的是排净装置内的空气和水蒸气，防止和反应物反应干扰实验，实验室通常将金属钠保存在煤油中；实验室取用少量金属钠需要用到镊子、小刀、玻璃片和滤纸。（2））根据NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃），可知第②步加入异丙酸得到硅酸钠固体，其分离采用的方法过滤；第③步利用异丙酸沸点较低，分离（NaBH4）并回收溶剂的方法为蒸馏。（3）根据还原剂钠化合价升高1，而还原剂NaBH4(其中B的化合价为＋3价、H的化合价为－1价)中H化合价下降4，可以直接配平。（4）根据3.8克NaBH4（s）即0.1mol与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）放热21.6KJ。按照热化学方程式书写原则可以轻松写出。28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）              验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图 实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。（2）              验证假设二：               （3）              验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）    若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________答案：（1）无明显现象   有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3       3SO2 +2H2O +2NO3-= 3SO42-+4H++2NO↑（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无明显现象假设二成立实验2：在盛有含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成（3）小于，根据反应的离子方程式2SO2+ O2+2H2O = 2SO42-+4H+可知，生成氢离子的量前者大，故前者pH小于后者。 【解析】（1）根据假设一是溶液中的NO3-将纯净的SO2气体氧化，得到了BaSO4沉淀，故只要在没有NO3-和不含O2的BaCl2溶液中，通入纯净的SO2气体不产生沉淀，且向不含O2的Ba（NO3）2溶液中，通入纯净的SO2气体产生白色沉淀，即可证明假设一成立。（2）实验1向盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，则SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；而实验2向盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会发生反应3SO2 +2H2O +2NO3-= 3SO42-+4H++2NO↑，生成的硫酸为强酸故实验2中溶液pH小于实验1。（3）要想证明假设二是溶液中溶解的O2将纯净的SO2气体氧化，得到了BaSO4沉淀，可以模仿问题（2）设计在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，无明显现象证明和钡离子无关；然后设计在盛有含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用即可。（4）在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），根据反应的离子方程式2SO2+ O2+2H2O = 2SO42-+4H+可知，生成氢离子的量前者大，故前者pH小于后者。