人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应教课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应教课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了还原剂，氧化剂，所含元素的化合价升高，所含元素的化合价降低，具有还原性，具有氧化性，本身被氧化，本身被还原，电子的给予体，电子的接受体等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。
得到电子（或电子对偏向）
失去电子（或电子对偏离）
物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。
既能作还原剂，也能作氧化剂
还原剂 化合价升高 被氧化
氧化剂 化合价降低 被还原
H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应中能失去电子的有 ,表现 性;能获得电子的有 ,表现 性;在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,表现出 .
H+ Mg2+ O2 SO2
Cu S2- Zn SO2
常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属:如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
氧化还原反应的表示方法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素
c 用e-表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
化合价升高，被氧化，失去2e-
化合价降低，被还原，得2e-
练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂
表示电子转移的两种方法
Cl2 + H2O = HCl + HClO
表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况
箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。
只标电子转移总数，不标得与失。
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
用双线桥表示同种元素的电子得失。
双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。
2. 填空：（1）Fe→FeCl2 ，需加____剂，例如： 。（2）CuO→Cu，需加____剂，例如： 。（3）HCl→Cl2，需加____剂，例如： 。（4）HCl→H2，需加____剂，例如： 。（5）Fe3＋→Fe，需加____剂，例如： 。
分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（1）KClO3 ＋6HCl＝ KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）Cl2＋H2O＝ HCl ＋HClO
KClO3 ＋6HCl＝ KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂：KClO3 还原剂：HCl氧化产物、还原产物都是Cl2
（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）
5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3氧化产物与还原产物为同一种物质：N2
（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）
Cl2＋H2O＝ HCl ＋HClO氧化剂与还原剂同为Cl2氧化产物为HClO，还原产物为HCl
（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为歧化反应）