高中人教版 (新课标)第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了氧化还原反应的特征，化合价的变化，特征有化合价的升降，化合价升高，氧化反应，还原剂，氧化产物，反应物，化合价降低，还原反应等内容，欢迎下载使用。
练习：判断下列哪些反应属于氧化还原反应
1. HCl + NaOH = NaCl + H2O2. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O4. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
化学反应的本质是原子之间的重新组合，原子核外电子的运动情况，对物质的化学反应有非常大的影响。
我们说这个反应化合价发生了变化，是氧化还原反应，那么为什么化合价会发生变化？
0 0 +1 -1
H:化合价升高，电子对偏离，　被氧化，发生氧化反应
Cl:化合价降低，电子对偏向，　被还原，发生还原反应
０　　　０　　　　 ＋１－１
思考：对于氧化还原反应，它的实质究竟是什么?
实质：有电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的有关概念
1、氧化反应与还原反应：
2、氧化剂与还原剂：---指反应物
氧化反应：反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离）， 化合价升高的反应过程。还原反应：反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向）， 化合价降低的反应过程。
氧化剂(具有氧化性)：化学反应中，得到电子（或电子对偏向）, 即化合价降低的物质.还原剂(具有还原性)：化学反应中,失去电子（或电子对偏离）, 即化合价升高的物质。
3、氧化产物与还原产物：---指产物
还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。
总结：氧化还原反应中各概念之间 的关系可以表示如下：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
记忆方法：得--降--还--氧剂 还原产物； 失--升--氧--还剂 氧化产物
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应
（2）置换反应全部都是氧化还原反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2
（3）全部复分解反应都不是氧化还 原反应 CuSO4+ BaCl2 CuCl2+ BaSO4
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质