人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应多媒体教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了离子方程式，以客观事实为依据，以质量守恒为依据，以电荷守恒为依据，铜片插入硝酸银溶液中，如氢氧化钡和稀硫酸，OH-+H+H2O，如碳酸钾和稀盐酸，离子共存问题等内容，欢迎下载使用。

判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?
①Al ② BaCl2 晶体③CuSO4晶体
④ KCl溶液 ⑤酒精 ⑥纯硫酸 ⑦CO2
写出电解质BaCl2 , Na2SO4的电离方程式
每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1) CuSO4和 BaCl2 （2) NaOH 和 HCl （3）Na2CO3 和 HCl （4）Na2SO4 和 KCl
Na+ 、 K+ SO42- Cl-
Na+ 、 K+ SO42- Cl-
Cu2+ 、Ba2+ SO42- Cl-
Na+ 、 H+ Cl- OH-
Na+ 、 H+ CO32- Cl-
1、概念:水溶液中或熔融状态下 有离子参加的反应，称为离子反应
2、离子反应的实质：离子的浓度减少
问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?
生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
生成难电离的物质，即弱电解质（弱酸、弱碱，水）如 H2O、CH3COOH
生成气体 如 CO2 、H2S、SO2
3、离子反应发生的条件：
1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(1)写出正确的化学方程式。
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、气体、单质及氧化物等仍写成化学式。
2、离子方程式的书写步骤
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写 改 删 查
♣ 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 强酸（HCl、HNO3、H2SO4 ），强碱（ NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（微溶）），可溶性盐 ♣ 弱电解质（弱酸，弱碱，水）、金属氧化物及其他难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。
哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？
♣ 难溶的物质、气体和难电离的物质等仍用化学式表示。
H2O CH3COOH
钾钠铵硝酸盐全溶氯化物溶水除了银硫酸盐溶水除钡钙银碳酸（它酸）溶水钾钠铵
【课堂练习】．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(写，改，删，查的过程要写出来）(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合______________________________，_____________________________。(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合____________________________，____________________________。(3)硫酸与氢氧化钡溶液混合__________________________，_________________________ 。
HCl + NaOH = H2O + NaCl
H2SO4 + 2KOH = H2O + K2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = 2H2O +BaSO4
离子反应的意义1.表明化学反应的实质2.可表示一类化学反应
（1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应________________（2）NaHCO3 溶液和稀H2SO4反应（３）碳酸钙和HCl溶液反应__________________ 
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
CO32-+2H+ H2O+CO2↑
CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 
铁和硫酸铜溶液反应Fe2O3 和稀H2SO4反应Mg(OH)2与盐酸反应氨水与FeCl3反应
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
Mg(OH)2 +2H+ = Mg2++2H2O
3NH3·H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3NH4+
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
三、离子方程式正误判断
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
Fe3++Fe = 2Fe2+
2Fe3++Fe = 3Fe2+
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5、以物质的组成为依据
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、注意物质的状态，是否漏写
CO32-+2H+ = H2O+CO2
一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物：
Ba2+与SO42-、 Ca2+与SO42-、 Ag+与SO42-
CO32-只溶K+、Na+、NH4+，如Ba2+与CO32-、 Ca2+与CO32-、 Mg2+与CO32-等等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与OH-生成水
①在强酸性即和H+不共存的阴离子
③酸（ H+） 、强碱性（ OH- ）溶液都不能大量存在
②在强碱性即和OH-不共存的阳离子
（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、F- 、ClO-
HS-、HCO3-、HSO3-
----弱酸酸式根离子
（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等
2.看题目（1）    溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-
3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-