高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应教课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了练习一，氧化剂KMnO4，还原剂HCl，氧化剂FeCl3，还原剂Fe，标变价，列变化，求总数，配系数，细检查等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O
+7 -1 +2 0
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查
标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。
0 +5 +2 +2
列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。
先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。
3 3
2 2
1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。
2.离子反应的电荷总数是否相等。

0 +5 +4 +4
4 4
1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
用化合价升降法配平下列化学方程式