高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了思考与交流，分类标准得氧失氧，同时发生，+1钾钠氢与银，+2钙镁钡与锌，+3金属元素铝，+3铁元素，助记词等内容，欢迎下载使用。
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的。
小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
CaCO3==CaO+CO2↑
C+2CuO==2Cu+CO2↑
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
（1）CuO+H2= Cu+H2O （2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O （3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 （4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
请分析下面反应属于哪一类型？
化合反应分解反应置换反应复分解反应
（3）（4）（1）（2）
属于上面四种类型中的哪种？
Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应
一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应
C得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。
CuO失去氧，被还原，发生还原反应，氧化剂。
H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，还原剂。
一、氧化还原反应的概念：
CuO + CO == Cu + CO2
1、从得氧失氧角度分析：
得氧，被氧化,氧化反应
失氧，被还原,还原反应
分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Cl：-1、+1、+5、+7
N：-3、+2、+4、+5
Mn：+2、+4、+6、+7
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见
思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？
一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应
＋2　-2　　 0　　　　　　 0　　 ＋1 -2
发生还原反应,被还原,化合价降低,
化合价降低,被还原,发生还原反应
发生氧化反应,被氧化,化合价升高，
0
＋2
＋4
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
-2
2、从化合价角度分析：
0 +2 +2 0
0 +１ +2 0
,被氧化，发生氧化反应
,被还原，发生还原反应
不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的反应都是氧化还原反应
1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应（氧化还原反应的标志和判断依据）2、化合价升高被氧化，该物质作还原剂；化合价降低被还原，该物质作氧化剂。3、同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。4、不仅能分析有得、失氧的反应，也能分析无得、失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。
练习： 1、判断下列反应是不是属于氧化还原反应?