2020-2021学年第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt

这是一份2020-2021学年第三节 氧化还原反应多媒体教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了一硫单质，CS2，品红溶液褪色，品红恢复红色，褪为无色，吸收尾气等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1、了解SO2的物理性质，掌握SO2的主要化学性质；2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
4、硫，俗称_____，是一种___色晶体，____于水， ____于酒精，易溶于____。
5、空气污染物的来源： 工厂石油、天然气、煤等含硫化石燃料的燃烧。
①S + O2 SO2
② 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O↑
(二)二氧化硫(SO2)
液面上升几乎充满试管
SO2溶液呈酸性
SO2易溶于水
SO2 + H2O ⇌ H2SO3
SO2有漂白性
SO2漂白效果可逆
7、【实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
(1) SO2与氯水的漂白性有什么异同？ ① 氯水的漂白是不可逆的过程，且具有普遍性； ② SO2的漂白是可逆过程：SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ， 且只能漂白有限的几种物质(品红和草织物)。
(2) 可逆反应：为什么加热后品红溶液又出现了红色？ SO2的漂白是和品红生成不稳定的无色物质， 加热逆向反应生成SO2， SO2挥发后品红恢复红色： SO2 + H2O ⇌ H2SO3
9、如何鉴别SO2和CO2 ？ ① 澄清石灰水 ② 品红溶液 (1) 澄清石灰水不能鉴别： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O (2) 品红溶液可以： CO2不能漂白品红溶液； SO2能够漂白品红溶液。
10、SO2的氧化性和还原性 S ← SO2 → SO3 ① SO2 + O2 SO3 ② SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O
(三)三氧化硫(SO3)
11、硫粉在过量的中O2燃烧， 能否直接生成SO3？ 不能，只能生成SO2， SO2要生成SO3，还需要催化剂等条件： SO2 + O2 SO3
12、SO2与SO3都具有酸性氧化物的通性， 完成下列表格：
(1) ⑥中反应方程式为：______________________。(2) ①中现象_____________，证明SO2溶液有__性。(3) ②中的品红溶液_________，证明SO2有____性。(4) ③中现象______________，证明SO2有____性。(5) ④中现象______________， 证明SO2有____性。6) ⑤的作用是_______，____________________。
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
石蕊试液变红
产生淡黄色沉淀
紫红色褪为无色
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
16．下列有关SO3的说法正确的是 A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 ml SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________； 将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。 (2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。 (3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。 SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？ 否，是发生酸碱中和使酚酞变色。