人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物备课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了铝的重要化合物，物理性质，化学性质，和酸反应，和强碱反应，氧化物的分类，实验室制法，中和胃酸，HCl，NaOH等内容，欢迎下载使用。
（一）氧化铝（Al2O3）
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
例：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
注意：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3A．①②③⑤　　　　　B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 (    ) A．加热分解NH4HCO3    B．熔化烧碱  C．加热Na2CO3       D．加热NaCl
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+ 2H2O
Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O
注：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟强碱反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物。
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水，而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋适量)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
见教材P58“实验3-7”
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
净水作用（胶体）【因为Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。】
KAl(SO4)2·12H2O（明矾）(白矾)
明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除明矾以外，还有蓝矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)等。
阅读教材P59“资料卡片”
Al3+ Al(OH)3 AlO2
Al3＋＋3OH－ ==Al(OH)3↓(OH-适量)
Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O
Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O
AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋适量)
请写出相关的离子方程式
6、有关铝三角的基本图象：
(1)铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
(2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.78g时，用去NaOH溶液的体积为 。若有沉淀0.52g，此时用去NaOH溶液体积为 。
1、向20mLAlCl3溶液中滴入2ml/LNaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义 是_________________。（2）图中B点表示的意义 是_______________。
(3)向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
(4)向偏铝酸盐溶液中通入CO2
原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 (　　)
A．2︰1　　　B．4︰1C．1︰1 D．1︰2
3、现有总物质的量为0.1ml的Mg、Al混合物，将其溶于100mL2ml/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1ml/L的NaOH溶液，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：