高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律教学演示ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，原子的组成，电子运动的特征，电子层，电子的能量等内容，欢迎下载使用。
1、元素的性质由什么决定？
质子 相对质量为1
中子 相对质量为1
相对质量为1/1836
原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小…
电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速（光速）运动。
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
一、原子核外电子的排布
（1）在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）
（2）不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少
人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。
所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。
由内到外，能量逐渐升高
电子按能量高低在核外分层排布
4、各电子层的序号、能量如下表：
1 2 3 4 5 6 7
K LM N O P Q
5、核外电子的排布规律（分析表1-2）
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。
（4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。
a、四条规律相互制约。 b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 c、画原子结构示意图要遵循上述规律。
作业： 1、画出下列元素的原子结构示意图： Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe
2、预习并填写完成 P.14~16 的各个表格
练习一下： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。
判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. 次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子