高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第2课时课堂检测

第一章　第一节  第2课时

一、选择题

1．下列四种元素中，非金属性最强的是(　　)

A．Cl  B．P

C．S D．Si

【解析】　同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。

【答案】　A

2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋

D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH

【解析】　钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。

【答案】　D

3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)

A．金属性：Li＜Na＜K

B．密度：Li<Na<K

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

【解析】　Na和K的密度是Na大于K。

【答案】　B

4．(2015·福建省福州市八县高一下学期期中)①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。

能说明Cl比S的非金属性强是(　　)

A．只有④  B．①②④

C．①②③④ D．①②③④⑤

【解析】　非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故①正确；氧化性越强即非金属性越强，故②④正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故③错误；此题选①②④，答案选B。

【答案】　B

5．(2015·经典习题选萃)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

【解析】　由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。

【答案】　D

6．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　)

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A．②③  B．③④

C．①④ D．①②

【解析】　F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。

【答案】　D

7．(2015·试题调研)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是(　　)

A．锂  B．钠

C．钾 D．铯

【解析】　所有的碱金属都可按下式与水发生反应，

设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)

2M＋2H2O===2MOH＋H2↑

＝

Ar(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。

【答案】　AB

8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)

A．Br－、Cl－、I－  B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

【解析】　熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－、(若为I－，则发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)。

【答案】　B

9．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

【解析】　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。

【答案】　B

10．(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是(　　)

A．反应I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自发进行

B．反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自发进行

C．还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－

D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应

【解析】　把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。

【答案】　CD

二、非选择题

11．(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

【解析】　本题主要考查Cl－、Br－、I－的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。

(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br－没减少，I－减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的。

(2)当I－被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为63，即21。

(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.53，即76。

【答案】　(1)14　(2)21　(3)76

12．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.

(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________，________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

【解析】　Ⅰ.(1)根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：K＞Na＞Mg＞Al，所以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。

(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而验证Na的金属性大于N的设计不合理。

Ⅱ.(3)根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是：防止倒吸。

(4)利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明Cl元素的非金属性大于S元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品浓盐酸，因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，离子方程式为：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A与B反应制取CO2，CO2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：C＞Si，则A应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；C中应加入可溶的Na2SiO3溶液，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为：有白色胶状沉淀产生。

【答案】　Ⅰ(1)钾　铝　(元素名称、符号均可)

(2)不合理　用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

Ⅱ(3)分液漏斗　防止倒吸

(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S

S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分)　Na2SiO3

有白色胶状沉淀产生

13．铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的还原性比Ag强

【解析】　(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。

(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。

(3)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。

【答案】　(1)6　ⅢA　(2)A　(3)B

14．把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？

【解析】　设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

2×103　　　　2×58.5

11 g　　　　　　x

x＝＝6.25 g

因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。

设生成NaCl质量为y。

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　　固体质量差

2×103　　　　2×58.5　　　　　89

　　　　   　　y　　　　　11 g－6.55 g

y＝＝5.85 g。

【答案】　NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85 g