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人教版 (新课标)必修2第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源教案配套课件ppt
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这是一份人教版 (新课标)必修2第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源教案配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第四章，海水的淡化，盐分离，蒸馏法，离子交换法，电渗析法，无机物，有机物，工业原料，潮汐能等内容，欢迎下载使用。
化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用
●学习目标1．了解海水资源及其利用。2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。
●新知预习1．海水水资源的利用(1)海水水资源的利用主要包括______________和_______________________________等。(2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取________或从海水中把__________出去都可以达到淡化海水的目的。淡化的方法主要有____________、______________、____________等。
直接利用海水进行循环冷却
2．海水化学资源的开发利用海水中溶解和悬浮着大量的__________________和__________________，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、Sr等13种元素超过总量的__________；其他为微量元素，总计含有__________多种元素，虽然海水中的元素种类__________，总储量__________但富集程度却________。(1)海水制盐从海水中制得的NaCl除用于食用外，还用作__________。
(2)海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换溴离子使之成为__________单质，其离子方程式为：___________________。3．海水中能量的开发和利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料__________和__________。(2)__________、__________等是有待开发的新型能源。
●自主探究1．在海底发现的大量多金属核矿是人类重要的金属资源，思考目前开发这些海底金属资源可能遇到的主要问题是什么？体会保护金属资源的重要意义。请将你的看法同大家交流。提示：目前海底矿藏资源的勘探和开采技术还不够成熟，要投入使用更面临许多问题。除了成本比陆地高以外，还存在破坏生态环境等问题。有资料表明，开采海底矿藏作为一个产业将在2010年至2030年才能形成。
2．进行海水的蒸馏实验时应注意哪些事项？提示：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出；④温度计的水银球在支管口部。
●教材点拨1．海水资源的广阔性在浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源、药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。
2．海水资源的特点(1)多样性：由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的99%。(2)分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。
3．海水资源的利用(1)直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通常从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
(3)常见的海水淡化方法及原理
温馨提示：海水淡化中蒸馏法设备简单、易操作，但是耗能大，成本较高。将发电厂等工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。
4．海水中化学资源的开发利用(1)海水制盐①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。②原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。③食盐用途
(2)从海带中提取碘实验探究
温馨提示：(1)海带中含有碘元素的检验①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O②实验步骤及证明方法(2)海带中提碘①流程海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
5．海水资源的综合利用
下列推断不合理的是( )A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2―→H2SO4＋2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
【解析】 依据Br2的物理、化学性质对流程的各步操作进行分析，知道设计①～③步操作的目的为了富集Br2，即可对各选项作出判断。溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。【答案】 C
(2015·经典习题选萃)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是____________________________；(2)可说明海带中含有碘的现象有____________；(3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是_______。
【解析】 海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收CCl4。【答案】 (1)碘离子 防止碘元素的损失(2)④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色(3)萃取 回收CCl4
除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液【解析】 A项Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。【答案】 D
某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有碘元素的是( )A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
【解析】 海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。【答案】 D
●教材点拨物质的分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到几种比较纯净的物质。1．蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如酒精与水的分离、海水淡化等。(1)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶。
(2)装置图(如下图)。
(3)注意事项：①蒸馏烧瓶需垫石棉网加热或水浴加热。②蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的1/2。③需向蒸馏烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。④温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。⑤若对馏分在冷凝器里用自来水冷却，自来水要从冷凝器的水口的低口进、高口出。
2．结晶法：适用分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如NaCl与KNO3的分离。3．过滤法：适用于一种可溶，另一种不溶的固态混合物。如NaCl与BaSO4的分离。4．分液法：适用于分离两种互不相溶的液态混合物。如苯和水的分离。
5．萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。如用CCl4提取碘水中的碘。6．洗气法：适用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。如CO2与CO的分离。7．升华法：适用于分离其中一组分有升华特征的固体混合物。如碘与沙子的分离。
(2015·河北衡水第三次联考)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【解析】 A项，乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取；B项，乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离；C项，用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是利用了NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化很大的原理；D项，丁醇和乙醚混溶，二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离。【答案】 D
(2015·经典习题选萃)下列分离混合物的方法中不正确的是( )A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法
【解析】 A．酒精与水互溶为均匀的液态混合物；酒精的沸点比水的沸点明显的低。应用蒸馏法可以把酒精从酒精与水的混合物中分离出来。B．食盐水浑浊，说明食盐水里混着固体混合物，过滤法可以除去混在液体里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。C．溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，分液法不能使溴从溴水中分离出。要用分液法从溴水中分离出来，需先用萃取剂(如四氯化碳、苯、直馏汽油)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
D．硝酸钾和氯化钾都易溶于水；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小。由此，可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来。混合物分离或提纯的方法是由混合物的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。【答案】 C
1．(2015·福建泉州3月质检)下列物质无法从海水中获得的是( )A．硫酸 B．氯化钠C．溴 D．氢氧化钠【解析】 海水晒盐得到NaCl，通过氯碱工业获得NaOH，溴是海洋元素，海水提溴已经应用于工业生产，无法从海水中获得硫酸，故选A。【答案】 A
2．(2015·北京石景山一模)下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( )A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
【解析】 A项，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br－―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K＋形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg2＋，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。【答案】 B
【解析】 制取镁时电解的是MgCl2，A错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B错；制取镁时电解的是MgCl2，C错；D过程制得的镁较纯净，对，选D。【答案】 D
4．下列实验操作或方案正确的是( )A．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．用图1所示装置和CCl4提取溴水中的Br2D．用图2所示装置除去乙醇中的苯酚
【解析】 过滤时，应使用玻璃棒引流，A项错误；将混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液中会产生杂质CO2，且Cl2也能被NaHCO3溶液吸收，B项错误；Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不互溶，应采取分液的方法分离，C项正确；乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法分离，D项错误。【答案】 C
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号)。A．酒精(沸点78 ℃)B．四氯化碳(沸点77 ℃)C．甘油(沸点290 ℃)D．苯(沸点80 ℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，以消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填字母)溶液，反应的离子方程式为____________。A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是____________。【解析】 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。【答案】 (1)萃取分液 分液漏斗 (2)B、D(3)C ICl＋I－===I2＋Cl－ (4)蒸馏法
无机化合物转化为有机化合物历史上曾经有人认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒(F.Wöhler,1800～1882)通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 海水资源的开发利用
●学习目标1．了解海水资源及其利用。2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。
●新知预习1．海水水资源的利用(1)海水水资源的利用主要包括______________和_______________________________等。(2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取________或从海水中把__________出去都可以达到淡化海水的目的。淡化的方法主要有____________、______________、____________等。
直接利用海水进行循环冷却
2．海水化学资源的开发利用海水中溶解和悬浮着大量的__________________和__________________，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、Sr等13种元素超过总量的__________；其他为微量元素，总计含有__________多种元素，虽然海水中的元素种类__________，总储量__________但富集程度却________。(1)海水制盐从海水中制得的NaCl除用于食用外，还用作__________。
(2)海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换溴离子使之成为__________单质，其离子方程式为：___________________。3．海水中能量的开发和利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料__________和__________。(2)__________、__________等是有待开发的新型能源。
●自主探究1．在海底发现的大量多金属核矿是人类重要的金属资源，思考目前开发这些海底金属资源可能遇到的主要问题是什么？体会保护金属资源的重要意义。请将你的看法同大家交流。提示：目前海底矿藏资源的勘探和开采技术还不够成熟，要投入使用更面临许多问题。除了成本比陆地高以外，还存在破坏生态环境等问题。有资料表明，开采海底矿藏作为一个产业将在2010年至2030年才能形成。
2．进行海水的蒸馏实验时应注意哪些事项？提示：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出；④温度计的水银球在支管口部。
●教材点拨1．海水资源的广阔性在浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源、药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。
2．海水资源的特点(1)多样性：由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的99%。(2)分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。
3．海水资源的利用(1)直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通常从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
(3)常见的海水淡化方法及原理
温馨提示：海水淡化中蒸馏法设备简单、易操作，但是耗能大，成本较高。将发电厂等工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。
4．海水中化学资源的开发利用(1)海水制盐①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。②原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。③食盐用途
(2)从海带中提取碘实验探究
温馨提示：(1)海带中含有碘元素的检验①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O②实验步骤及证明方法(2)海带中提碘①流程海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
5．海水资源的综合利用
下列推断不合理的是( )A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2―→H2SO4＋2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
【解析】 依据Br2的物理、化学性质对流程的各步操作进行分析，知道设计①～③步操作的目的为了富集Br2，即可对各选项作出判断。溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。【答案】 C
(2015·经典习题选萃)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；⑥向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是____________________________；(2)可说明海带中含有碘的现象有____________；(3)操作⑤叫做________。操作⑥的目的是_______。
【解析】 海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收CCl4。【答案】 (1)碘离子 防止碘元素的损失(2)④步中加入淀粉溶液后变蓝；⑤步中下层液体呈紫红色(3)萃取 回收CCl4
除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液【解析】 A项Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。【答案】 D
某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灰中含有碘元素的是( )A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
【解析】 海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。【答案】 D
●教材点拨物质的分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到几种比较纯净的物质。1．蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如酒精与水的分离、海水淡化等。(1)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶。
(2)装置图(如下图)。
(3)注意事项：①蒸馏烧瓶需垫石棉网加热或水浴加热。②蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的1/2。③需向蒸馏烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。④温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。⑤若对馏分在冷凝器里用自来水冷却，自来水要从冷凝器的水口的低口进、高口出。
2．结晶法：适用分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物。如NaCl与KNO3的分离。3．过滤法：适用于一种可溶，另一种不溶的固态混合物。如NaCl与BaSO4的分离。4．分液法：适用于分离两种互不相溶的液态混合物。如苯和水的分离。
5．萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。如用CCl4提取碘水中的碘。6．洗气法：适用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。如CO2与CO的分离。7．升华法：适用于分离其中一组分有升华特征的固体混合物。如碘与沙子的分离。
(2015·河北衡水第三次联考)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【解析】 A项，乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取；B项，乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离；C项，用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是利用了NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化很大的原理；D项，丁醇和乙醚混溶，二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离。【答案】 D
(2015·经典习题选萃)下列分离混合物的方法中不正确的是( )A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法
【解析】 A．酒精与水互溶为均匀的液态混合物；酒精的沸点比水的沸点明显的低。应用蒸馏法可以把酒精从酒精与水的混合物中分离出来。B．食盐水浑浊，说明食盐水里混着固体混合物，过滤法可以除去混在液体里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。C．溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，分液法不能使溴从溴水中分离出。要用分液法从溴水中分离出来，需先用萃取剂(如四氯化碳、苯、直馏汽油)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
D．硝酸钾和氯化钾都易溶于水；硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小。由此，可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来。混合物分离或提纯的方法是由混合物的性质决定的，要先分析混合物的性质再确定分离或提纯的方法。【答案】 C
1．(2015·福建泉州3月质检)下列物质无法从海水中获得的是( )A．硫酸 B．氯化钠C．溴 D．氢氧化钠【解析】 海水晒盐得到NaCl，通过氯碱工业获得NaOH，溴是海洋元素，海水提溴已经应用于工业生产，无法从海水中获得硫酸，故选A。【答案】 A
2．(2015·北京石景山一模)下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( )A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
【解析】 A项，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br－―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K＋形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg2＋，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。【答案】 B
【解析】 制取镁时电解的是MgCl2，A错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B错；制取镁时电解的是MgCl2，C错；D过程制得的镁较纯净，对，选D。【答案】 D
4．下列实验操作或方案正确的是( )A．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．用图1所示装置和CCl4提取溴水中的Br2D．用图2所示装置除去乙醇中的苯酚
【解析】 过滤时，应使用玻璃棒引流，A项错误；将混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液中会产生杂质CO2，且Cl2也能被NaHCO3溶液吸收，B项错误；Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不互溶，应采取分液的方法分离，C项正确；乙醇和苯酚混溶，不能采取过滤的方法分离，D项错误。【答案】 C
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号)。A．酒精(沸点78 ℃)B．四氯化碳(沸点77 ℃)C．甘油(沸点290 ℃)D．苯(沸点80 ℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，以消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填字母)溶液，反应的离子方程式为____________。A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是____________。【解析】 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。【答案】 (1)萃取分液 分液漏斗 (2)B、D(3)C ICl＋I－===I2＋Cl－ (4)蒸馏法
无机化合物转化为有机化合物历史上曾经有人认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒(F.Wöhler,1800～1882)通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
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