终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    高中化学(人教版,选修4) 第四章电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 试卷
    立即下载
    加入资料篮
    高中化学(人教版,选修4) 第四章电化学基础  第四节 金属的电化学腐蚀与防护 试卷01
    高中化学(人教版,选修4) 第四章电化学基础  第四节 金属的电化学腐蚀与防护 试卷02
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法当堂达标检测题

    展开
    这是一份人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法当堂达标检测题,共5页。

    第四节 金属的电化学腐蚀与防护

    [目标要求] 1.了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施2.了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系3.掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理

     

    一、金属的腐蚀

    金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类

    1学腐蚀

    金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快

    2化学腐蚀

    不纯的金属接触电解质溶液时会发生原电池反应较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀

    二、电化学腐蚀的分类

    以铁的腐蚀为例

     

    吸氧腐蚀

    析氢腐蚀

    条件

    水膜呈弱酸性或中性

    水膜呈较强酸性

    正极反应式

    O22H2O4e===4OH

    2H2e===H2

    负极反应式

    2Fe4e===2Fe2

    Fe2e===Fe2

    总反应式

    2FeO22H2O===2Fe(OH)2

    Fe2H===Fe2H2

    三、金属的防护

    1化学保护法

    (1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

    在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金属如镁合金或锌块作原电池的()让被保护的金属作原电池的()

    (2)外加电流的阴极保护法

    用被保护的金属作用惰性电极作外接直流电源

    2他方法

    (1)改变金属内部结构如制成防腐的合金

    (2)加涂保护层喷油漆、涂油脂

    知识点一 金属的腐蚀

     

    1于金属腐蚀的叙述中正确的是(  )

    A属被腐蚀的本质是MnH2O===M(OH)nH2

    B口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时首先是镀层被氧化

    C属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

    D温下置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

    答案 C

    解析 金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为Mne===MnB选项中SnFe构成电化学腐蚀,主要是Fe2e===Fe2,铁先被腐蚀。常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2S)等反应,发生化学腐蚀。

    2图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察

                       

    (1)铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀

    (2)若试管内液面上升则原溶液呈________________发生________腐蚀电极反应式负极 __________________________________________________________

    正极___________________________________________________________________

    (1)    若试管内液面下降则原溶液呈______发生________腐蚀电极反应式负极

    ________________________________________________________________________

    正极____________________________________________________________________

    答案 (1)电化学 (2)弱酸性或中 吸氧 2Fe4e===2Fe2 O22H2O4e===4OH

    (3)较强的酸 析氢 Fe2e===Fe2 2H2e===H2

    解析 根据原电池的构成条件:有两种不同的材料(Fe为负极,碳为正极),有电解质溶液,形成闭合回路,可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知:试管内液面上升,说明试管内压强减小,试管内气体被吸收所致,是铁钉吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反应式;试管内液面下降,说明试管内气体压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉的析氢腐蚀的结果,据此写出电极反应式。

    知识点二 金属的防护

    3列各种方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(  )

    金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜

    A②③④                B③④⑤ 

    C②④⑤                       D

    答案 D

    解析 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀,题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的;中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

    4列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

    A银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

    B镀锡铁制品的镀层破损时镀层不能对铁制品起保护作用

    C海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    答案 D

    解析 纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽;当镀锡铁制品镀层破损时,由于铁比锡活泼,形成原电池时,铁作原电池的负极,加快铁的腐蚀;锌比铁活泼,当在海轮外壳上连接锌块后,锌失电子而海轮外壳被保护;要采用电解原理保护金属,应将金属与电源的负极相连,即作电解池的阴极。

    练基础落实

    1下防腐措施中属于电化学保护法的是(  )

    A氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B金属中加入一些铬或者镍制成合金

    C轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭

    D金属表面喷漆

    答案 C

    解析 在轮船的船壳水线以下部分,装上锌能形成铁­锌原电池,锌为负极,被腐蚀,铁被保护。

    2铁在潮湿的空气中会被腐蚀发生的原电池反应为2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2以下说法正确的是(  )

    A极发生的反应为Fe2e===Fe2

    B极发生的反应为2H2OO22e===4OH

    C电池是将电能转化为化学能的装置

    D柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

    答案 A

    解析 由原电池反应式知:负极为Fe2e===Fe2,正极为2H2OO24e===4OH,所以A对、B错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C错;根据原电池原理,钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀,D错。

    3下图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )

    A①③④       B③②①       C②①③      D②④①

    答案 C

    解析 的实质均为原电池装置。Fe为正极,被保护;Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说FeCu的金属活动性比FeSn的差别大,故FeCu原电池中Fe被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。

    4列现象中不是由于原电池反应造成的是(  )

    A杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快

    B属在潮湿的空气中易腐蚀

    C铁和盐酸反应如滴入几滴硫酸铜溶液则可加快反应速率

    D工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏

    答案 D

    解析 化工厂的空气中含有大量的化学物质,有的容易与铁制品反应,导致钢铁腐蚀。

    练方法技巧

    5研究金属腐蚀的条件和速率某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间下列对实验结束时现象的描述不正确的是(  )

    A左侧的液面一定会下降         B侧液面装置比装置的低

    C中的铁钉腐蚀最严重           D中的铁钉几乎没被腐蚀

    答案 B

    解析 装置中铁钉处于盐酸的蒸气中,被侵蚀而释放出H2,使左侧液面下降,右侧液面上升;装置中铁钉同样处于盐酸的蒸气中,不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝,由于FeCu活泼,在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2,使左侧液面下降得更多,右侧液面上升得更多;装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝,但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性,使铁钉处于一种较为干燥的空气中,因而在短时间内几乎没有被侵蚀。

    6锌铁在发生析氢腐蚀时若有0.2 mol 电子发生转移下列说法正确的是(  )

    5.6 g金属被腐蚀 6.5 g金属被腐蚀 在标准状况下有2.24 L气体放出 

    在标准状况下有1.12 L气体放出                

    A            B            C         D

    答案 B

    解析 在镀锌铁的析氢腐蚀中:负极(Zn)Zn2e===Zn2,有0.2 mol e转移时,有

    0.1 mol Zn溶解,即6.5 g;正极(Fe)2H2e===H2,生成0.1  mol H2,标准状况下的

    体积为2.24 L

    7如图装置中U形管内为红墨水ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液各加入生铁块放置一段时间下列有关描述错误的是(  )

                        

    A铁块中的碳是原电池的正极

    B墨水柱两边的液面变为左低右高

    C试管中相同的电极反应式是Fe2e===Fe2

    Da试管中发生了吸氧腐蚀b试管中发生了析氢腐蚀

    答案 B

    解析 FeC及电解质溶液形成原电池,Fe是负极:Fe2e===Fe2C是正极,在a中发生吸氧腐蚀,a中压强减小,b中发生析氢腐蚀,b中压强增大,红墨水柱液面是左高右低,故选B。本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

    练综合拓展

    8ABC三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸如图所示

    (1)A中反应的离子方程式为________________________________________________

    (2)BSn极的电极反应式为______________________________________________

    Sn极附近溶液的pH________(增大减小不变)

    (2)    C中被腐蚀的金属是________总反应的离子方程式为_______________________

    比较ABC中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________________

    答案 (1)Fe2H===Fe2H2

    (2)2H2e===H2 增大

    (3)Zn Zn2H===Zn2H2 BAC

    解析 铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀,作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。

    9属腐蚀的电化学原理可用下图模拟

    (1)请写出有关电极反应式

    铁棒上的电极反应式__________________________________________________

    ________________________________________________________________________

         碳棒上的电极反应式__________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)该图所表示的是_______________________________________________________

    (析氢吸氧)腐蚀

    (3)若将O2撤走并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液则此图可表示__________________(析氢吸氧)腐蚀原理若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解即可将碳棒改为________

    答案 (1)2Fe4e===2Fe2

    O22H2O4e===4OH

    (2)吸氧 (3)析氢 (或其他比铁活泼的金属)

    10于铁生锈的机理有人提出如下步骤

    Fe2e===Fe2

    He===H

    4HO2===2H2O

    4Fe2O2(42x)H2O===2Fe2O3·xH2O8H

    根据以上过程回答下列问题

    (1)根据以上机理判断下列说法正确的是(  )

    A上锈蚀过程发生的是化学腐蚀

    B锈蚀反应的最终结果看水既是氧化剂又是还原剂

    C应的实质是氧气被还原金属铁被氧化

    D反应机理看锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

    (2)某铁件需长期浸于水下为了减少腐蚀想采取下列措施其中正确的有(  )

    A铁件铆上一些锌板

    B铁件通入直流电把铁件与电源正极连接

    C制造铁件时在铁中掺入一定比例的铜制成合金

    D铁件表面涂上一层较厚的沥青

    (3)现有质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈若测知整个锈蚀过程中有6 mol电子发生转移则参加反应的O2在标准状况下的体积为____L反应后铁件的质量为____g(已知铁锈Fe2O3·xH2Ox值为1)

    答案 (1)C (2)AD (3)33.6 1 066

    解析 (1)根据反应机理,将方程式叠加:×4×8×2可得:

    4Fe3O22xH2O===2(Fe2O3·xH2O)

    可知为吸氧腐蚀。

    (2)保护铁不被腐蚀,可隔绝O2或采取牺牲阳极的阴极保护法。

    (3)4Fe3O22H2O===2(Fe2O3·H2O)  转移电子

      3×22.4 L  12 mol

      V(O2)      6 mol

    V(O2)33.6 L

    由差值法得Δm66 g,故反应后铁件质量为1 066 g。

    相关试卷

    化学选修4 化学反应原理第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护课后测评: 这是一份化学选修4 化学反应原理第四章 电化学基础第四节 金属的电化学腐蚀与防护课后测评,共9页。

    高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 金属的电化学腐蚀与防护练习题: 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 金属的电化学腐蚀与防护练习题,共11页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,有关金属腐蚀的论述,正确的是等内容,欢迎下载使用。

    化学第四节 金属的电化学腐蚀与防护同步训练题: 这是一份化学第四节 金属的电化学腐蚀与防护同步训练题,共5页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map