高中人教版 (新课标)第二节 元素周期律第3课时同步练习题

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 元素周期律第3课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章　第二节 第3课时
一、选择题
1．(2015·安徽省师范大学附属中学高一下学期期中)关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．第ⅠA族的元素都是金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行
【解析】　A．第ⅠA族的元素除氢元素外都是金属元素，A错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；C.过渡元素全部是金属元素，C正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族18个纵行，D错误，答案选C。
【答案】　C
2．(2015·沈阳市东北育才高一阶段考试)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是(　　)
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
【解析】　A．假如d、e是ⅤA或ⅥA，NH3、H2O都含有分子间氢键，含有氢键的沸点高，原子半径d＜e且同主族，d在e的上周期，则d的氢化物的沸点高，错误；B.a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，d的最外层电子数≥4，c、d是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，所以d是第二周期的，错误；C.根据B的分析：c、d位于第二周期，a、b、e、f位于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，正确；D.根据上述分析：c在d的左侧，a、b、e、f位于第三周期，所以原子序数大小顺序是b＞a＞d＞c，错误。
【答案】　C
3．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(　　)
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋
C．氢化物稳定性：AH3＞H2B
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
【解析】　三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B正确；C.氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D.B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。
【答案】　C
4．(2015·山东省聊城市高三下学期第二次模拟)根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A．ⅠA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
C．H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数和质子数均分别相等
D．Na＋、Al3＋、O2－、F－的半径逐渐减小
【解析】　A．ⅠA族的氢元素和ⅦA族元素间可形成共价化合物，ⅠA族除氢之外元素和ⅦA族元素间可形成离子化合物，正确；B.元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则因H2SO4而不是H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强，错误；C.H2O2、CH3CH3、Cl－、K＋中的电子数均为18，质子数分别为18、18、17、19，错误；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故按O2－、F－、Na＋、Al3＋的半径逐渐减小，错误。
【答案】　A
5．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是(　　)
A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素
D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX
【解析】　Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A.Y为Na元素，位于第3周期，错误；B.Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C.X为O元素，是ⅥA族元素，错误；D.O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，错误。
【答案】　B
6．(2015·福建省三明市一中高一下学期月考)下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)

d

a
b
c
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
【解析】　a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则元素在周期表中的相对位置可判断a是第三周期元素，因此a是Si，则b、c、d分别是P、S、N。则A.同周期自左向右非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素a的原子半径比d的大，B正确；C.元素硅的单质在空气中燃烧不可能生成CO2，因此不会导致“温室效应”，C错误；D.元素硅单质是一种良好的半导体材料，D正确，答案选C。
【答案】　C
7．(2015·沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)(　　)
A．若HnEOm为强酸，则D是位于ⅤA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
【解析】　A、HnEOm为强酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，错误；B、C最低化合价是－3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是－1价，氢化物是HE，错误；C.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1，正确；D.若B为铝，则C为非金属，错误。
【答案】　C
8．(2015·江苏省沭阳县高一下学期期中)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是(　　)
A．R的原子半径在五种原子中最大
B．Y的氢化物的稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
【解析】　X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y应该是氧元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z是镁；W与Y同主族，则Y是S，R是氯元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，A错误；B.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则Y的氢化物的稳定性比W的强，B正确；C.X与Y形成的化合物有两种，即水和双氧水，C错误；D.氯元素的非金属性强于硫，因此R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，D错误，答案选B。
【答案】　B
9．(2015·南昌市第十九中学高一下学期期中)四种短周期在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是(　　)

A．M元素一定为金属元素
B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物
【解析】　根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。A.M元素不一定为金属元素，A错误；B.X元素非金属性弱于Z元素，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；C.若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；D.Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，例如HF或H2O2等，D正确，答案选D。
【答案】　D
10．(2015·经典习题选萃)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
【解析】　周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。Z、W的核外电子数之和等于Y和R的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2－>Na＋>Al3＋，A项不正确；Z2Y2为Na2O2,39 g Na2O2中的离子数为×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D项正确。
【答案】　D
二、非选择题
11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号
A．__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn＋、C(n＋1)＋分别为Mg2＋、Al3＋。由于n＝2，则Dn－、E(n－1)－分别为S2－、Cl－。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。
【答案】　(1)H　Mg　Al　S　Cl
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)r(A)＜r(E)＜r(D)＜r(C)＜r(B)
12．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2



D
E

G

3
B

C
J
F

H
I
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为________。
(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；
(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________；
(5)在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是________。
【解析】　(1)化学性质最不活泼是稀有气体，0族元素，推出最不活泼的是Ar，根据物质的应用，晶体Si常用做半导体材料；(2)B的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，C为Al，因此两者的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，说明此元素非金属强，但是高中阶段O、F没有正价，因此Cl非金属最强，因此Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式：HClO4；(4)根据元素周期表推出A：H，D：C，E：N，G：F，H：Cl，它们形成的氢化物最稳定，说明此元素的非金属性最强，四种元素非金属性强弱的顺序：F＞Cl＞N＞C，因此最稳定是HF；(5)原子半径的比较：①看电子层数，电子层数越多，一般半径越大；②同周期，从左向右原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，从而推出由大到小的顺序：Na＞Al＞C。
【答案】　(1)Ar　Si　(2)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑　(3)HClO4　(4)HF　(5)Na＞Al＞C
13．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期考试)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
【解析】　根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素是氘，该核素的符号为D。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，b、c、d、f四种元素分别是Al、C、Si、O，四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O。
(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，c、d、e、h四种元素分别是C、Si、N、Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4。
(4)b、f形成的化合物为Al2O3，d、f形成的化合物为SiO2，Al2O3能与强酸反应，SiO2与强酸不反应，上述提供的元素，HCl的水溶液属于强酸，所以可加入上述H、Cl两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
【答案】　(1)D　(2)Al＞Si＞C＞O　(3)H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4　(4)H、Cl
14．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
(1)Y的元素符号是________；
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是________说明ZX2具有________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)P
(2)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)SO2　漂白
(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：
(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。
【解析】　X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
【答案】　(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－(或其它合理答案)　(4)NH4NO3