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    高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1
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    高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案101
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    高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1

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    这是一份高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1,共3页。教案主要包含了电解饱和食盐水的原理,电解氯化铜溶液等内容,欢迎下载使用。

    江苏省邳州市第二中学高三化学 电能转化为化学能 电解复习教案1

    一、电解饱和食盐水的原理

    NaCl溶液中,NaCl电离出电离出.通电后,在电场的作用下,向阴极移动,向阳极移动.

     

     


     

    在阳极,由于容易失去电子,所以失去电子被氧化生成

    在阴极,不得电子而得到电子被还原生成电子后,使电离向右移动,因此,阴极产物包括

    阳极:

    阴极:

    总反应:

         

    工业上电解饱和食盐水是用涂有钛、钌等氧化物的钛网作阳极,用碳钢网作阴极.

     二、电解饱和食盐水制烧碱必须解决两个主要问题

    第一个问题是:避免生成物混合和接触NaOH溶液.因为混合遇火或遇强光会爆炸,接触NaOH溶液会反应生成NaClNaClO,使产品不纯.

    第二个问题是:饱和食盐水必须精制.因为粗盐水电解会损坏离子交换膜.

    (1)离子交换膜

    使用离子交换膜能解决上述第一个问题.

    离子交换膜属于功能高分子材料.离子交换膜分为阳离子交换膜和阴离子交换膜,阳离子交换膜只允许阳离子穿过,不许阴离子和气体分子穿过;阴离子交换膜只允许阴离子穿过,不许阳离子和气体分子穿过.

    在电解饱和食盐水制烧碱的工业上,使用阳离子交换膜如图416所示.阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室,使阴极产物NaOH溶液与阳极产物分开,避免混合和接触.

    另外,在电解过程中,阳极室减少,阴极室减少而增多,从阳极室穿过阳离子交换膜进入阴极室,使溶液中的电荷得以平衡.

    工业上通过电解饱和食盐水而获得氯气、氢气和氢氧化钠溶液.再通过蒸发氢氧化钠溶液而获得固体氢氧化钠.

    注意:为什么强调电解饱和食盐水,是因为在饱和食盐水中的溶解量较小.

    三、电解氯化铜溶液

    (1)通电前电离(离子自由移动)CuCl2===Cu2++2Cl H2OH++OH

    (2)通电时(离子定向移动)Cu2+、H+→阴极 Cl、OH→阳极

    (3)两极放电(依据离子放电顺序)

        阴极:Cu2+>H+      阳极:Cl>OH

    电极反应为

    阳极:2Cl-2e=Cl2↑(氧化反应)

    阴极:Cu2++2e=Cu(还原反应)

     (4)pH变化判断

    只出H2,pH升高(H+放电)如NaCl、KBr、HCl

    只出O2,pH降低(OH-电)如CuSO4、AgNO3

    H2、O2同时出(H+、OH放电,实质电解水)

     

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