2021届上海市南洋模范中学高三下学期3月阶段测验（等级考）化学试题

2020学年第二学期南模中学高三年级阶段测验

化学学科（等级考） 

一．选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列反应不适用于实验室制备氧气的是

A．高锰酸钾受热分解：

B．双氧水催化分解：

C．过氧化钠中滴加蒸馏水：

D．硝酸铵受热分解：

2．下列实验中，仪器下端必须插入液体以下的是

A．制备CO2的简易装置中的长颈漏斗      B．制备乙炔时的分液漏斗

C．制取乙酸乙酯时冷凝产物的导管         D．吸收氨气的导管

3．实验室制取下列气体时，发生装置和收集装置都相同的是

A．H2和Cl2      B．CO2和H2S      C．O2和NH3      D．C2H4和C2H2

4．下列有关实验所选的试剂或方法可以达到目的的是

A．用燃烧法除去CO2中的CO

B．将C2H6通入酸性高锰酸钾溶液中可除去其中的C2H4

C．用硫酸铜溶液可以去除并证明其中含有的H2S

D．氯化铵和熟石灰共蒸制得的NH3可用无水氯化钙干燥

5．下列实验方法中采取的措施正确的是

A．制取乙烯时，烧瓶内产生暴沸现象，应立即加入碎瓷片

B．在制备并收集氯气的试验中，为了防止污染空气，尾气可用饱和食盐水吸收

C．实验室制取乙烯时，先用碱石灰吸收产生的酸性气体，然后再收集

D．制备乙炔时，为了减缓反应速率，可用长颈漏斗加入饱和食盐水

6．下列关于实验室割取SO2的实验，其中叙述正确的是

A．可用图①中装置和药品制取SO2

B．可用图②中装置和药品制取SO2

C．可用图③中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D．可用图④中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

7．可用分液漏斗分离的混合物是

A．乙醛和水                  B．甘油和醋酸

C．乙酸乙酯和饱和食盐水      D．苯和苯甲酸

8．关于煤和石油加工的叙述正确的是

A．常压干馏可分离得到汽油、煤油和柴油

B．重油的碳链较长，适合采用减压分馏进行分离

C．煤炭中含有苯，可用四氯化碳溶出

D．煤干馏得到的煤焦油，可用分液的方法得到芳香烃

9．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：可用于吸收氨气并防止倒吸

B．实验II：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定浓度的稀硫酸

D．实验IV：海水淡化

10．若使含有Ba2+、Al3+和Ag+的溶液中各离子逐一沉淀，下列所选试剂和加入试剂的顺序正确的是

A．H2SO4、HCl、NaOH、CO2       B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl

C．HCl、Na2SO4、NaOH、CO2      D．Na2CO3、NaCl、NaOH、HCl

11．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将等浓度的KNO3和KCl的混合溶液加热蒸发，首先析出的晶体主要是KNO3

B．将上述A所得混合物冷却至室温，析出的晶体主要是KCl

C．将上述B的混合物过滤，并将溶液加热浓缩，析出的晶体主要是KNO3

D．将上述A所得混合物趁热过滤，得到的晶体主要是KCl

12．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X澄清石灰水，没有明显变化。则关于X成分的说法中，错误的是

A．一定含有HBr      B．可能含有CO2     

C．一定不含NH3      D．可能含有Cl2

13．下列实验能够成功的是

A．先加酸性高锰酸钾溶液，再滴加硫氰化钾溶液，检验溶液中是否含有Fe2+

B．先加氯水，再滴加淀粉溶液，检验溶液中是否含有I-

C．先加氯化钡，再加盐酸，检验溶液中是否含有

D．先加氢氧化钠浓溶液，再加热，用湿润的酚酞试纸检验溶液中是否含有

14．下列实验中，不需要温度计的是

A．实验室制取乙烯        B．测定硝酸钾溶解度

C．乙酸和乙醇的分离      D．乙醛的银镜反应

15．使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是

A．除去氧化铝中的氧化铁      B．由氯化铝制备氢氧化铝

C．除去溴乙烷中的溴          D．检验醛基时，制备新制的氢氧化铜

16．探究氢氧化铝两性，最适宜的试剂是

A．氯化铝、氨水、稀盐酸      B．氧化铝、氨水、稀盐酸

C．铝、氢氧化钠、稀盐酸      D．硫酸铝、氢氧化钠、稀盐酸

17．向含0.1mol KI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2，溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是

A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I

B．Cl2过量后，溶液中发生的反应为：

C．SO2将还原为I2，溶液pH减小

D．通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6 NA个

18．下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，将加热后的样品置于干燥器中冷却后再称量

B．中和滴定时，装待测氢氧化钠溶液的锥形瓶用待测液润洗

C．配制100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，定容后，摇匀，液面低于刻度

D．用镁带和稀硫酸反应测定气体摩尔体积时，未除去镁带表而氧化膜

19．用如图装置测定水中氢氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、II装置之间缺少干燥装置      B．CuO没有全部被还原

C．II装置中玻璃管内有水冷凝       D．III装置后缺少干燥装置

20．某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1。某同学进行了如下实验：

下列有关叙述正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl-、

二．（本题共16分）

NO2是一种红棕色气体，沸点为21℃。机动车尾气、锅炉废气是NO2的重要的排放源。完成下列填空：

21．NO2的分子模型如下图所示，该模型的类型为                 。

22．下列说法正确是

A．N原子和O原子2p亚层的电子能量相同

B．N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向

C．NO2和O2均为非极性分子

D．NO2和O2分子中各原子最外层电子数均为8

23．元素非金属性：氮<氧，从原子结构的角度分析其原因：                                                                          。列举一个事实说明N、O元素非金属性强弱：                                      。

24．点燃的镁条可以在NO2中继续燃烧，实验现象为                                                                           。

25．硝酸铜在1000℃时分解，其转化关系为：Cu(NO3)2→Cu+NO2↑+O2↑，该反应中断裂的化学键类型为                   。所得气体的平均分子量为               。

26．学生甲为了探究NO2对非金属的助燃性，利用排空气法收集上述反应生成的气体，并插入带火星的木条。学生乙认为该方法并不能达到其实验目的，原因是                                         。

学生丙查阅文献得知，NO2不能使带火星的木条复燃。

27．请在学生甲设计的实验方案基础上加以改进，帮助学生丙验证其所查文献描述NO2的性质：                                                                                                       。

三．（本题共15分）

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，回答下列问题：

28．天然气脱硫时的化学方程式为                                             。

29．n mol CH4经依次转化后，产生CO 0.9n mol，产生H2         mol（用含n的代数式表示）。

30．K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是               。

A．相似相溶原理      B．勒沙特列原理      C．酸碱中和原理

31．K2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                     。

32．K2CO3不可与铵态氮肥混合施用，结合平衡移动原理说明原因：                                                                          。

33．整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（溶液）循环，请在上述流程中表出第三处循环（循环方向、循环物质）。

34．关于合成氨，下列说法正确的是           。

A．到达平衡时，N2和H2的质量比不变

B．平均分子量不变时，反应处于平衡状态

C．气体密度不变，说明反应处于平衡状态

D．NH3分解的速率最大时，平衡向左移动

35．合成氨反应需要在500℃条件下进行，原因为                                                                       。   

四．（本题共14分）

硝酸铜是重要的工业用品，可用作陶瓷的着色剂以及制备铜系催化剂等。

I．实验室可用下图装置制备硝酸铜，取一容器为300 mL的注射器与蒸馏烧瓶（500 mL）相连，向烧瓶中加入0.384g铜片和18mL 25mol/L的稀HNO3溶液。

回答下列问题：

36．欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是             。

A．蒸馏水      B．无水醋酸钠      C．加入1mL浓H2SO4      D．AgNO3溶液

37．反应停止后，使生成的气体与液体间继续反应。若忽略液体体积变化，最终溶液中的的物质的量浓度与开始时相比         （填“不变”、“变大”或“变小”）

II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图l：

                    图1                                       图2

38．若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是                                      。

39．蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是                              （结合离子方程式说明）。

40．如图2所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体）从图中获取如下信息，不正确的有         （填字母）。

a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液

b．30℃时结晶可析出两种晶体

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2•3H2O晶体

41．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：，则液态NH3电离的方程式是                                      。液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是                                                        。

五．（本题共15分）

某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

已知：①A属于不饱和烃；

②D的分子式为C7H8O；

③。

请回答以下问题：

42．A的电子式为                  。B中含氧官能团的名称为                   。

43．反应③的化学方程式是                                                。

44．反应④的化学方程式是                                                。

45．验证苯甲醛完全转化为E的实验方法是                                                                            。

46．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接在苯环上的同分异构体有         种（不考虑立体异构）。

47．参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品，设计合理的合成路线。

参考答案

一．选择题

二．21．球棍模型      22．B

23．氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O；NO2中氮元素显正份，氧元素显负价

24．发出耀眼的强光，产生白烟，气体红棕色褪去      25．离子键、共价键；≥41.33

26．混合气体中含O2，能使带火星木条复燃

27．将混合气体冷凝，去除O2后，再将带火星木条插入NO2

三．28．3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O      29．2.7n      30．B

31．[K+|>[]>[OH-]>[]>[H+]

32．水解显酸性，消耗H+促进水解平衡逸出NH3，降低肥效

33．合成氨未反应的N2、H2，图略      34．AB

35．催化剂活性温度，高于常温，反应速率快

四．36．CD      37．不变      38．

39．由于Cu2+发生水解：，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

40．cd      41．      Cu+N2O4→Cu(NO3)2+2NO↑

五．42．；酯基

43．

44．

45．取样，加过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀，则苯甲醛已完全转化

46．19

47．