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高考化学二轮复习课件：第二部分 专题三
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这是一份高考化学二轮复习课件：第二部分 专题三，共20页。PPT课件主要包含了样卷1，样卷2等内容，欢迎下载使用。
一、评分时坚持的原则1.“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。
2.“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
3.“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4.“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分;有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。5.“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。
二、简答题常见的失分点1.卷面不按规定位置填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：(1)保管好自己的答题纸，不能有污损；(2)扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；(3)答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
2.不按要求答题而失分不按题目要求答题,虽然会做,但一分不得,所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等；(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。例如上面样卷19(1)第2个空有许多同学把化学方程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得分。
3.化学用语书写不规范而失分高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“ ”“↑”“↓”等；(2)书写热化学方程式时要注意:物质状态、“＋”“－”号、“kJ· ml－1”、化学计量数与热量值的对应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；
(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(5)无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；(6)有机物结构简式书写不规范；(7)书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系；(8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成C，磷化氢的化学式写成H3P等。
4.文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
【附1】常见规范答题的失分点(1)物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。(2)书写化学方程式时，漏写或错写某些分子、特殊反应条件，分不清是使用“===”还是使用“ ”，如强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解方程式一定用“ ”，不能用“===”，其产物也不能标“↑”或“↓”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解，没有分步书写。(3)离子方程式没有配平，改写不正确，违背反应规律，不注意“用量”。
(4)热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的“－”“＋”号写错，反应的数值与化学计量数不对应。(5)有机物的结构式(或结构简式)书写不规范，如乙烯的结构简式CH2===CH2错写成CH2CH2等。(6)语言不够准确，凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。
(7)专业用语不规范。常出现的错误有：①错别字，如“蓝色”写成“兰色”、“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑(或淲)”，“滤纸”写成“虑(或淲)纸”；②用词不当；③混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶(或细口瓶)”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶(或平底烧瓶)”；④“取代反应”写成“取代”，“消去反应”写成“消除反应”等等。(8)不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，所答非所问。
例：[附2]评分细则以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：(1)关于能量变化的研究已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ· ml－1②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ· ml－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ· ml－1则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝______ kJ· ml－1。
(2)关于反应速率和限度的研究①已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填编号)。②已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ· ml－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝__________。
③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是__________________________；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________________(填化学式)沉淀。
一、评分时坚持的原则1.“不许越线”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多、评卷时又需切割扫描而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。
2.“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
3.“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4.“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分;有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。5.“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。
二、简答题常见的失分点1.卷面不按规定位置填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：(1)保管好自己的答题纸，不能有污损；(2)扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；(3)答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
2.不按要求答题而失分不按题目要求答题,虽然会做,但一分不得,所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；(3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等；(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。例如上面样卷19(1)第2个空有许多同学把化学方程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得分。
3.化学用语书写不规范而失分高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“ ”“↑”“↓”等；(2)书写热化学方程式时要注意:物质状态、“＋”“－”号、“kJ· ml－1”、化学计量数与热量值的对应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；
(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(5)无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；(6)有机物结构简式书写不规范；(7)书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系；(8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成C，磷化氢的化学式写成H3P等。
4.文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考的考生在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
【附1】常见规范答题的失分点(1)物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。(2)书写化学方程式时，漏写或错写某些分子、特殊反应条件，分不清是使用“===”还是使用“ ”，如强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解方程式一定用“ ”，不能用“===”，其产物也不能标“↑”或“↓”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解，没有分步书写。(3)离子方程式没有配平，改写不正确，违背反应规律，不注意“用量”。
(4)热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的“－”“＋”号写错，反应的数值与化学计量数不对应。(5)有机物的结构式(或结构简式)书写不规范，如乙烯的结构简式CH2===CH2错写成CH2CH2等。(6)语言不够准确，凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。
(7)专业用语不规范。常出现的错误有：①错别字，如“蓝色”写成“兰色”、“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑(或淲)”，“滤纸”写成“虑(或淲)纸”；②用词不当；③混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶(或细口瓶)”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶(或平底烧瓶)”；④“取代反应”写成“取代”，“消去反应”写成“消除反应”等等。(8)不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，所答非所问。
例：[附2]评分细则以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：(1)关于能量变化的研究已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ· ml－1②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ· ml－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ· ml－1则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝______ kJ· ml－1。
(2)关于反应速率和限度的研究①已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填编号)。②已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ· ml－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝__________。
③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是__________________________；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________________(填化学式)沉淀。
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