人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表第3课时巩固练习

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第3课时　核素课后篇巩固提升基础巩固1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析由图示可知①表示H,②表示H,③表示H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。答案A2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为(　　)A.56 B.157 C.258 D.101解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。答案B3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为(　　)A.A-x B.A-x-nC.A-x+n D.A+x-n解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。答案B4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是(　　)选项H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数 解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。答案B5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是(　　)AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115DIn是In元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。答案B6.导学号66474015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-1解析A中1.8 g 18O2的物质的量为=0.05 mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1 mol O的中子数为0.1×10NA=NA;C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下才能为4.48 L;D中18O2的摩尔质量为36 g·mol-1。答案C7.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A项错误;16O和18O互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B项错误;16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O和18O间的转化,C项错误;标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,则所含氧原子均为0.1 mol,D项正确。答案D8.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下HeOH。下列叙述正确的是(　　)AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定解析O原子核内质子数是8,A错误H原子核内中子数是1-1=0,B错误;O2和O3互为同素异形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确。答案D9.导学号66474016医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是(　　)AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第四周期ⅦA族DI核内的中子数与核外电子数之差为29解析I是碘的一种同位素,早已存在,核内有53个质子,82个中子,中子数与电子数之差为29,它位于第五周期。答案D10.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称:　　　、　　　、　　　　。写出用做制造氢弹原料的同位素原子　　　　。 (2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有　　　种。 (3)质量相同的O和O所含质子数之比为　　　　,中子数之比为　　　　。 解析(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl 6种;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g,O与O的质子数之比为=10∶9,中子数之比为(×8)∶(×10)=8∶9。答案(1)氕　氘　氚H(或D、T)(2)5　(3)10∶9　8∶9能力提升1.导学号66474017科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项正确。答案C2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　)A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2解析34S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C项正确;C、N的质子数分别为6和7,故相差1,D项错误。答案C3.有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(　　)A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等解析由题意知X和X+分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电子数不等X的中子数N=A-Z,N可能为0,故A项错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同,故B项错误X和X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,故D项错误。答案C4.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(　　)ACn的原子核内中子数与核外电子数之差为55BU和U是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18具有相同的电子数D.Si2中质子总数为80解析Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A错误;核反应是物理变化,B错误;40Ca2+和18的电子数都是18,C正确;Si2中电子总数为80,质子总数为76,D错误。答案C5.下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.①解析元素的定义中有两个要点:a.质子数相同,b.是原子,将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,故①是错误的;同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故②正确;一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故④正确;同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故③⑤正确。答案D6.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(　　)A.(m-n)× B.(m-n-1)×C.(m+n)× D.(m-n+1)×解析本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为 mol,所以正确选项为B。答案B7.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该Fe原子的核内中子数为　　　　,该原子的核外电子数为　　　　。 (2)以下关于Fe的叙述正确的是　　　　。 AFe与Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素CFe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是　。 解析(1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。(2Fe与Fe的质子数相同,属同一种元素Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素;Fe元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。答案(1)19　26　(2)AC　(3Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同8.导学号66474019根据要求回答下列相关问题:(1)最近,科学家用由Ca轰击含有Bk(锫)生成Uus和Uus,Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于CaBk(锫)Uus和Uus的说法中不正确的是　　　　　(填字母,下同)。 A.117号的元素相对原子质量为293.5BUus和Uus互为同位素CCaBk表示两种核素DCaBk(锫)Uus和Uus属于四种元素(2)下列关于Cs和Cs的说法中正确的是　　　　。 ACs和Cs的质子数相同,电子数不同BCs和Cs的质量数相同,中子数不同CCs和Cs的质子数相同,质量数不同DCs和Cs的化学性质基本相同(3)根据Cs组成,回答下列问题:①碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为　　　　　,碘与下列元素性质最相似的是　　　　　　。 A.钠 B.氯 C.氮 D.氧②铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为　　　　　。 (4)钚的元素符号为Pu,质子数为94。①用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②钚-244的中子数为　　　　　　。 解析(1)A项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定,故其相对原子质量不确定,A项错误;B项Uus和Uus表示同种元素的两种原子,互为同位素,B项正确;C项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C项正确;D项,Ca、Bk(锫)Uus和Uus属于四种原子、三种元素,D项错误。(2Cs和Cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是I、Cs和Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,一般地,最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数=244-94=150。答案(1)AD　(2)C　(3)①5　B　②CsI(4)PuPuPu　②1509.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为　　　,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为　　　,中子数是9的核素表示为　　　。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为　　　。 (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是　　　。 解析(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为O。(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40-19=21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×2+17×2=114。答案(1)8　10O　(2)21　(3)114