还剩52页未读，
继续阅读
高考化学二轮复习课件：第一部分 专题二
展开
这是一份高考化学二轮复习课件：第一部分 专题二，共60页。PPT课件主要包含了重温真题，答案C，答案D，知识精华，题组精练，答案A，答案B，随堂过关等内容，欢迎下载使用。
[最新考纲]1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
感悟高考1.题型：选择题 填空题2.考向：离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而Ⅱ卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。特别关注：①选项中隐蔽条件的挖掘；②信息型离子方程式的书写技巧。
2.悟法：“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点
考点二 警惕“陷阱”设置 突破离子共存
感悟高考1.题型：选择题2.考向：离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力。特别关注：①认真审题、规避“陷阱”；②掌握常见离子的性质。
1.溶液酸、碱性的几种表示方法
状元体会对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
5.(名师创新)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
■思维建模 判断离子共存的“三个方向”“一个程序”1.审题三方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2.思维程序
考点三 新情境下氧化还原反应(离子)方程式的书写
1.(1)[2012·江苏化学，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式____________________________________________________________________。(2)[2013·江苏化学，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式_________________________。
(3)[2013·江苏化学，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)[2014·江苏化学，20(3)]H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________________________________。
感悟高考1.题型：填空题2.考向：氧化还原反应的综合应用是高考的热点和新趋势，主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定和配平为最常见的考查方式，一般难度较大，复习时加以重视。特别关注：①酸碱滴定与氧化还原反应滴定的联系与区别；②加强配平训练与指导。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2.一般氧化还原反应的配平步骤
状元体会守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
题组1 氧化还原反应规律的应用1.(1)[2013·江苏化学，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 ml CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。 (2)[2014·江苏化学，20(2)]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。②反应中当有1 ml H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
答案 (1)3 ml (2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 ml ③提高混合气体中空气的比例
3.(1)(2015·镇江一模)通入硫化氢可将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，溶液中有淡黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为________________________________。(2)(2015·镇江一模)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为______________________________________________________。(3)(2015·盐城三模)在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)(2015·南通一模)加入KMnO4溶液能够把溶液中的Fe2＋以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(5)(2015·苏锡常镇二模)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________。
■解题建模 书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
答题规则：离子检验 满分表述
【示例】(1)(2015·全国卷Ⅰ，27改编)(2分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下面问题：如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2＋：____________________________________________________。
(2)(2015·上海化学，六)(3分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_______________________________________________________________________________________________________。
【标准答案】(1)取少量滤液放入试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，证明含有Fe2＋(2分)(2)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净(3分)
【满分规则】①必须取少量样品进行检验，不能在待检物质中直接加入检验试剂②检验原理要正确，并且离子检验中，应采取措施排除其它离子干扰③要完整地表述实验步骤、现象和结论，不能用原理代替检验操作④叙述要全面，试剂的用量要准确⑤现象要明显⑥检验多种离子时，一般要分别取待测液进行检验
【解题指导】 满分答题模板以Cl－的检验为例：
1.MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
请回答下列问题：检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________________
答案 取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，若显红色，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；若不显红色，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋(或取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；如果没有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋)
[最新考纲]1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
感悟高考1.题型：选择题 填空题2.考向：离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而Ⅱ卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。特别关注：①选项中隐蔽条件的挖掘；②信息型离子方程式的书写技巧。
2.悟法：“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点
考点二 警惕“陷阱”设置 突破离子共存
感悟高考1.题型：选择题2.考向：离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力。特别关注：①认真审题、规避“陷阱”；②掌握常见离子的性质。
1.溶液酸、碱性的几种表示方法
状元体会对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
5.(名师创新)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
■思维建模 判断离子共存的“三个方向”“一个程序”1.审题三方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2.思维程序
考点三 新情境下氧化还原反应(离子)方程式的书写
1.(1)[2012·江苏化学，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式____________________________________________________________________。(2)[2013·江苏化学，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式_________________________。
(3)[2013·江苏化学，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)[2014·江苏化学，20(3)]H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________________________________。
感悟高考1.题型：填空题2.考向：氧化还原反应的综合应用是高考的热点和新趋势，主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定和配平为最常见的考查方式，一般难度较大，复习时加以重视。特别关注：①酸碱滴定与氧化还原反应滴定的联系与区别；②加强配平训练与指导。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2.一般氧化还原反应的配平步骤
状元体会守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
题组1 氧化还原反应规律的应用1.(1)[2013·江苏化学，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 ml CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。 (2)[2014·江苏化学，20(2)]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。②反应中当有1 ml H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
答案 (1)3 ml (2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 ml ③提高混合气体中空气的比例
3.(1)(2015·镇江一模)通入硫化氢可将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，溶液中有淡黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为________________________________。(2)(2015·镇江一模)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为______________________________________________________。(3)(2015·盐城三模)在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(4)(2015·南通一模)加入KMnO4溶液能够把溶液中的Fe2＋以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被还原为MnO2，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(5)(2015·苏锡常镇二模)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________。
■解题建模 书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
答题规则：离子检验 满分表述
【示例】(1)(2015·全国卷Ⅰ，27改编)(2分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下面问题：如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2＋：____________________________________________________。
(2)(2015·上海化学，六)(3分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_______________________________________________________________________________________________________。
【标准答案】(1)取少量滤液放入试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，证明含有Fe2＋(2分)(2)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净(3分)
【满分规则】①必须取少量样品进行检验，不能在待检物质中直接加入检验试剂②检验原理要正确，并且离子检验中，应采取措施排除其它离子干扰③要完整地表述实验步骤、现象和结论，不能用原理代替检验操作④叙述要全面，试剂的用量要准确⑤现象要明显⑥检验多种离子时，一般要分别取待测液进行检验
【解题指导】 满分答题模板以Cl－的检验为例：
1.MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
请回答下列问题：检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________________
答案 取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，若显红色，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；若不显红色，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋(或取滤液Ⅱ1～2 mL于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中有Fe3＋；如果没有红褐色沉淀生成，证明滤液Ⅱ中没有Fe3＋)
相关课件
2023届高考化学二轮复习专题二物质的量课件： 这是一份2023届高考化学二轮复习专题二物质的量课件，共60页。PPT课件主要包含了专题二物质的量，高考调研明晰考向，答案A，答案C，核心整合热点突破，答案B，答案D，读数中的误差，续上表等内容，欢迎下载使用。
2023届高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件： 这是一份2023届高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，核心考点聚焦，专项热考突破，专题体系构建，球形冷凝管，量筒托盘天平，答案A等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮复习专题突破课件专题二 化学计量及其应用 (含解析)： 这是一份高考化学二轮复习专题突破课件专题二 化学计量及其应用 (含解析)，共52页。PPT课件主要包含了答案C，答案D，答案A，答案B，f数据处理，否或不能等内容，欢迎下载使用。
