高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训3 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训3 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了用NA表示阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA代表阿伏加德罗常数的数值，设NA为阿伏加德罗常数值，设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．(2016·宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
C．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO总数为0.2NA
D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
2．(2016·江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　D　)
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NA
B．0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA
解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
3．(2016·江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　D　)
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3 )所含的中子数为9NA
D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
解析：A项，1 mol Cl2与H2O反应，转移电子数小于NA，与NaOH反应，转移电子数等于NA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17 g—14CH3所含中子数为8NA。
4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　C　)
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
解析：等物质的量的这几种离子放入水中后．Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。
5．(2016·全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　A　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　B　)
A．常压下，22.4 L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA
B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA
C．1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子数为0.2NA
D．标准状况下，0.1 mol甲苯所含C—C键数为0.6NA
解析：A项，温度不确定。常压下22.4 L氧气不一定是1 mol，生成物也不确定是Na2O还是Na2O2；B项1.7 g H2O2有0.05 mol 因此电子数为0.05×18NA＝0.9 NA；C项Fe3＋会水解；D项，甲苯苯环结构不含C－C键。
7．下列说法正确的是(　C　)
A．0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F－浓度为0.15 mol·L－1
B．已知：
共价键
C—C
C＝C
C—H
H—H
键能/kJ·mol－1
348
610
413
436
则可以计算出反应：(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH为－384 kJ·mol－1
C．常温下，pH＝7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．常温下，1 L 0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀释为0.05 mol·L－1的NH4Cl溶液
解析：A项，氢氟酸为弱酸，所得溶液中c(F－)