高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训8 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训8 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了钛被誉为“21世纪的金属”等内容，欢迎下载使用。

1．钛被誉为“21世纪的金属”。钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图：
钛铁矿石TiOSO4H2TiO3,③TiO2TiCl4Ti
根据上述工艺流程图回答下列问题：
(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H2TiO3不溶于水。写出反应②的化学方程式：TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4。
(4)反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号)。
A．热分解法 B．热还原法　　
C．电解法
解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO4可知Ti元素的化合价为＋4，故FeTiO3中Fe的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、Cl2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有H2SO4，且H2TiO3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：

请回答下列问题：
(1)C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同)大于H2SiO3或H4SiO4。
(4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是4NaOH＋4Al＋3O2===4NaAlO2＋2H2O。
(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可做搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是H2SiF6＋2NaCl===Na2SiF6↓＋2HCl。
(6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解NaCl35.1 t。
解析：(1)氢气还原SiCl4得晶体硅，则C气体是氢气。则装置1中发生的是电解饱和食盐水的反应。
(2)B气体是氯气，硅与氯气发生化合反应。
(3)SiCl4在水中生成H4SiO4(或 H2SiO3)和 HCl，HCl 是强酸，H2SiO3 是弱酸，所以酸性HCl大于H4SiO4(或H2SiO3)。
(6)由Si～2Cl2～4NaCl
28　　 4×58.5
4.2 t　　 35.1 t
3．铁是一种过渡金属，铁的化合物和单质在生产、生活中用途广泛。试通过所给条件回答下列问题：
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂，也可用于制造高铁电池。
(1)工业上用NaClO氧化硝酸铁制得高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，原因是低温时K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。
(2)用镍(Ni)、铁作电极，浓NaOH溶液作电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。
Ⅱ.还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：

(1)已知室温下KspFe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp(FeCO3)＝2.1×10－11。上述转化过程中，FeCO3达到溶解平衡时，测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol L－1。试判断所得固体FeCO3中是否混有Fe(OH)2否(填“是”或“否”)，理由是c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－5×(1.0×10－6)2＝10－17