高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训12 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训12 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了Ⅰ.请根据表中数据回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

1．(2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1)已知25℃时：
xSO2(g)＋2xCO(g)===2xCO2(g)＋Sx(s)
ΔH＝ax kJ/mol
2xCOS(g)＋xSO2(g)===2xCO2(g)＋3Sx(s)
ΔH＝bx kJ/mol
则25℃时COS(g)反应生成CO(g)、Sx(s)的热化学方程式是xCOS(g)===xCO(g)＋Sx (s) ΔH＝0.5(bx－ax) kJ/mol。

(2)一定条件下，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92_kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3)＝0.03_mol/(L·min)，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1(填“＞”“＜”或“＝”)0。在500℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平衡速率v(CO)为0.2_mol·L－1·min－1。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有C(填字母)。
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
(3)硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是AB。已知n(SO)：n(HSO)＝1∶1时，pH＝7.2]
A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
解析：(1)根据图示可写出①2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOON2H4 (s)ΔH＝－272 kJ/mol 和②H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝＋138 kJ/mol，由盖斯定律①＋②可知 2NH3 (g)＋CO2 (g)===CO(NH2 )2 (s)＋H2O(l) ΔH＝－134 kJ/mol。
(2)①由于Fe 和 FeO均为固体，故该反应平衡常数与二者无关；K随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，即a>0；设平衡时反应生成的CO物质的量为x，则平衡时CO2、CO的物质的量分别为(4－x) mol 和x mol，根据K＝＝1，解得x＝2，即CO2的转化率为50%，生成CO的速率为＝0.2 mol·L－1·min－1。②A项，反应前后气体总体积相同，缩小反应器容积对平衡无影响；B项，增加固体的量，对浓度无影响，故平衡不移动；C项，升温平衡向正反应方向移动；D项，使用催化剂对化学平衡无影响。
(3)混合液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可确定A项正确，C项错误；根据n(SO)：n(HSO)＝1 : 1时pH＝7.2可知，当溶液呈中性时c( HSO)>c(SC)，即B项正确。
3．(2016·湖南衡阳联考)Ⅰ.请根据表中数据回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数(K)
CH3COOH
1.8×10－5
NH3·H2O
1.8×10－5

难溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1.1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是B(填字母代号)。
A．加热 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4溶液呈中性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)工业中用BaSO4制取可溶性钡盐的方法是先用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3，然后将BaCO3与相应的酸反应。现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO)达到0.01 mol/L以上，则溶液中c(CO)应不低于0.24mol/L(保留两位小数)。
Ⅱ.(1)乙醇是重要化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2(g)＋6H2(g)===CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表：
温度/K
CO2转化率
n(H2)/CO2
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
根据表中数据分析：
①上述反应中的a