高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训17 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训17 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了1 ml N2和0，0×10－16等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14
O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　P—31　S—32
Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是(　B　)
选项
现象或事实
解释
A
蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味
人体内，糖类在消化酶的作用下发生水解，生成葡萄糖
B
煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染
煤通过气化和液化处理，可以提高煤的利用率
C
地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油
地沟油的主要成分是液态烃
D
在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防止其被腐蚀
形成原电池时锌是负极，被还原
解析：人体内没有消化纤维素的酶，所以在食用时纤维素没有甜味，A项错误；地沟油的主要成分是油脂，C项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是(　A　)
A．一定条件下，4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2 NA
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46 NA
C．—定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6 NA
D．电解1 L NaCl 溶液至c(OH－)＝0.2 mol/L，转移电子数为0.4 NA
解析：一定条件下，Na完全与O2反应，不论产物是什么，均有Na―→Na＋～e－，由题意可知4.6 g Na(即0.2 mol Na)已完全反应，故失去电子数为0.2 NA，A项正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得n(SO2)＝n(H2SO4)＝×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀则不再反应，故实际生成的SO2的分子数小于0.46 NA，B项错误；合成氨为可逆反应，故转移电子数小于0.6 NA，C项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol，故转移电子数为0.2 NA，D项错误。
9．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A＝1∶3
C∶A＝1∶2
D∶A＝1∶1
E∶A＝1∶1
下列说法正确的是(　D　)
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
解析：A单质是密度最小的气体，则A为H，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，说明B为C，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，说明D为O。由题意知，甲、乙、丙、丁均为18电子分子，结合原子个数比可知，C为N，E为Cl。A项，元素E(Cl)在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；B项，原子半径：A(H)