高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训18 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训18 Word版含答案，共11页。试卷主要包含了0 g，36 L，15 g，5～3等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14
O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　P—31　S—32
Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(　C　)
A．小苏打用于缓解胃酸过多
B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污
C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒
D．用SO2漂白黑木耳成银耳
解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　B　)
A．2－甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　B　)
A．含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g
B．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
C．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA
D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA
解析：A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O，得到2e－，故B项错误；C项，CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝1.8 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 molT1，则平衡常数KA＝KC>KB。
(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，c(NH)>c(HCO)；NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝＝＝＝＝1.25×10－3。
(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
Ⅰ.选修3：物质结构与性质](15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。
(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%。

解析：(1)As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，则原子半径：Ga> As。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能，Ga< As。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对来成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。
(5) GaAs的熔点为1 238℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均难法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×＋6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－10 cm，rAs pm＝rAs×10－10 cm，则原子的总体积为V原子 ＝4×π×(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×100%＝×100%＝×100%。
Ⅱ.选修5：有机化学基础](15分)
镇痉药物B、有机合成中间体E都属于酯类，它们的合成路线如下：

已知：

(1)A的含氧官能团的名称是醛基。
(2)化合物M由A催化加氢生成，则B的结构简式是。
(3)A发生银镜反应的化学方程式是＋H2O。
C→D的反应类型为取代反应。
(4)实验室鉴别化合物M、N可选择下列试剂中的bc。
a．Na2CO3溶液　　 b．浓溴水
c．FeCl3溶液　　 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)扁桃酸( )有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：(或或)。
解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和信息Ⅰ可推知A为，含氧官能团为醛基。
(2)化合物M由A()催化加氢生成，则M为苯甲醇，其与扁桃酸发生酯化反应生成。
(3)与银氨溶液发生银镜反应的方程式为＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。根据信息Ⅱ可推知C→D的反应类型为取代反应。
(4)C为苯甲酸．再结合E的结构简式可推知N为对甲基苯酚。酚遇浓溴水生成白色沉淀，遇FeCl3溶液显紫色，浓溴水、FeCl3溶液可作为M、N的鉴别试剂。
(5)扁桃酸属于乙酸酯且含酚羟基的同分异构体有三种，即或或，写出其中一种即可。