高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训19 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训19 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Fe—56
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题均只有一个选项符合题意)
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　D　)
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保
C．SiO2只能用作光导纤维材料
D．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油
解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是(　C　)
A．比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
B．某物质的结构简式为CH2＝CHCH(OH)COOH，则该物质有三种含氧官能团
C．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CHOD＋O22CH3CH18O＋2HDO
D．由丙烯酸(CH2＝CHCOOH)合成的高聚物为
解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误；B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B错误；乙醇催化氧化时，羟基上O－H、连有羟基的碳原子上的C－H键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　C　)
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
解析：由“0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)”可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。再结合两种化合物反应生成一种化合物与一种单质，以及原子序数的大小关系，可判断出：X为1H、Y为6C、Z为8O、W为11Na、甲为Na2O2、乙为H2O、丙为CO2、丁为NaOH、戊为Na2CO3。原子半径的大小关系为Na(W)＞C(Y)＞O(Z)＞H(X)，A错误；6C 元素(Y)位于周期表的第二周期第ⅣA族，B错误；1 mol Na2O2与足量H2O反应，电子转移总数为1 mol，C正确；由于CO＋H2OOH－＋HCO，1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总的物质的量将大于0.1 mol，D错误。
10．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是(　A　)
A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化
B．在移位反应器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0，若温度越高，则v(CO)越大
C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析：该系统中存在化学能和电能的相互转化，化学能与热能的相互转化等，A项错误；温度越高，v(CO)越大，B项正确；由图可知CxHy在改质器中转化为H2和CO，CO在移位反应器中转化为CO2，所以改质器和移位反应器的作用是将CxHy，转化为H2和CO2，C项正确；燃料电池中，正极上O2得电子，和氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项正确。

11．小明为检验某溶液中是否含有常见的几种无机离子(除H＋、OH－处)，进行了如下图所示的实验操作(每次加入的试剂均足量)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列有关实验结论错误的是(　B　)

A．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Fe3＋
B．原溶液可能含有SO或SO或HSO
C．原溶液中一定含有NH、SO
D．原溶液中除H＋，至少还含有三种阳离子
解析：由焰色反应可知原溶液一定含有Na＋；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定含有NH；“白色沉淀1”是BaSO4，“白色沉淀2”是AgCl，“滤液2”中含Fe3＋。但由于第一步加入了Ba(NO3)2和HCl，既无法确定“滤液1”中的Cl－是原溶液中的还是HCl引入的，Fe3＋也可能是原有的或是Fe2＋被HNO3氧化的。同时，不管是Fe2＋或Fe3＋，都不能与SO或HSO大量共存，这说明产生BaSO4沉淀的SO只可能是原溶液含有的。所以，原溶液一定含有Na＋、NH、SO，至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一种，一定不含有SO、HSO，无法确定是否含有Cl－。
12．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是(　D　)
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
KspCu(OH)2]>KspMg(OH)2]　
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe2＋
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g)的ΔHKspCu(OH)2]，B项错误；滴加KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有Fe3＋，C项错误；因为2NO2(g)N2O4(g)的ΔH