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    高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业04 Word版含解析

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    这是一份高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业04 Word版含解析,共6页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是,下列反应的离子方程式正确的是,有下列物质等内容,欢迎下载使用。

    课时作业4 电解质 离子反应

    授课提示:对应学生用书第295]

    基础题组]

    1.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

    ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH===ClClOH2O

    BNaHCO3溶液中加入稀HClCO2H===CO2H2O

    CAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

    DCu溶于稀HNO33Cu8H2NO===3Cu22NO4H2O

    解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl22OH===ClClOH2OB项,正确的离子方程式应为HCOH===H2OCO2C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH

    答案:D

    2.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

    AFe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

    B.用H2O2H2SO4的混合溶液蚀刻铜:CuH2O22H===Cu22H2O

    CNH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2HCOOH===CaCO3H2O

    DAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al32SO2Ba24OH===2BaSO4AlO2H2O

    解析:A项,漏掉了NOHI的反应;C项,漏掉了NHOH的反应;D项,反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al33SO3Ba28OH===3BaSO42AlO4H2O

    答案:B

    3.下列离子方程式书写正确的是(  )

    A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO22H2ClMn2Cl22H2O

    B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:HSOBa2OH===BaSO4H2O

    CCu溶于足量浓硝酸:Cu2NO4H===Cu22NO22H2O

    DFeCl3溶液与Cu反应:Fe3Cu===Fe2Cu2

    解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:MnO24H2ClMn2Cl22H2OB项,阴、阳离子配比不正确,应为2HSOBa22OH===BaSO42H2OD项,电荷不守恒,正确的应为:2Fe3Cu===2Fe2Cu2

    答案:C

    4.下列反应的离子方程式正确的是(  )

    ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlOHCOH2O===Al(OH)3CO

    B.碘水中通入适量的SO2I2SO22H2O===2HISO2H

    CFeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe22H2O2===2Fe3O22H2O

    DNa2CO3发生水解反应:CO2H2O===H2CO32OH

    解析:B项中HI为强酸,应写为离子形式;C项电荷不守恒,正确的应为:2Fe22HH2O2===2Fe32H2OD项中多元弱酸根应分步水解,且反应可逆。

    答案:A

    5(2016·山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是(  )

    ANaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===NaHSO

    B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiOCO2H2O===H2SiO3CO

    C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na2H===2NaH2

    D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2HS2O===SSO2H2O

    解析:NaHSO3溶液中存在:NaHSO3===NaHSOHSOHSOHSOH2OH2SO3OHHSO的电离程度大于其水解程度,c(H)>c(OH)A项错误;CH3COOH为弱酸,NaCH3COOH反应的离子方程式为:2Na2CH3COOH===2Na2CH3COOH2C项错误;S2O具有强还原性,HNO3具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,离子方程式为:3S2O2H8NO===6SO8NOH2OD项错误。

    答案:B

    6.下列解释实验事实的方程式正确的是(  )

    A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al33OH===Al(OH)3

    B90时测得纯水中c(Hc(OH)3.8×1013H2O(l)H(aq)OH(aq) ΔH<0

    CFeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

    D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:CO2H2OH2CO32OH

    解析:A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3·H2OB项,90时纯水中c(Hc(OH)3.8×1013>1×1014,说明水的电离是吸热的,即H2O(l)H(aq)OH(aq) ΔH>0D项,CO的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为COH2OHCOOH

    答案:C

    7.有下列物质:

    硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 Al(OH)3 NaOH

    (1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________

    (2)写出下列反应的离子方程式

    NH3通入盐酸中:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    氨水与硫酸溶液混合:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    NaHCO3溶于醋酸:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    过量CO2NaOH溶液反应:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    Al(OH)3溶于NaOH溶液中:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    Cl2通入NaOH溶液中:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    答案:(1)⑤⑨⑩  ②⑥

    (2)NH3H===NH

    NH3·H2OH===NHH2O

    HCOCH3COOH===CH3COOCO2H2O

    CO2OH===HCO

    Al(OH)3OH===AlO2H2O

    Cl22OH===ClClOH2O

    能力题组]

    1.下列反应的离子方程式正确的是(  )

    A.工业上用电解法制备烧碱:2ClH2O2OHH2Cl2

    B.用食醋除去水垢中的CaCO3CaCO32H===Ca2H2OCO2

    CNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NHOHH2ONH3

    D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu2HH2O2===Cu22H2O

    解析:A项,工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱:2Cl2H2O2OHH2Cl2A不正确;B项,醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确;C项,NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:HCONH2OHCO2H2ONH3C不正确;D项,过氧化氢具有强氧化性,因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu2HH2O2===Cu22H2OD正确。

    答案:D

    2.下列离子方程式正确的是(  )

    A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:2MnO5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O

    BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合:Ca22HCO2OH===CaCO3CO2H2O

    C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu22H2O2H22CuO2

    D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:HCOBa2OH===BaCO3H2O

    解析:B项,离子方程式应为Ca2HCOOH===CaCO3H2OB错误。C项,用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu22H2O2CuO24HC错误。D项,足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准配平,反应的离子方程式为Ba22OH2HCO===BaCO3CO2H2OD错误。

    答案:A

    3.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(  )

    选项

    微粒组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Fe3ICl

    NaOH溶液

    Fe33OH===Fe(OH)3

    B

    KNH3·H2OCO

    通入少量CO2

    2OHCO2===COH2O

    C

    HFe2SO

    Ba(NO3)2溶液

    SOBa2===BaSO4

    D

    NaAl3Cl

    少量澄清石灰水

    Al33OH===Al(OH)3

    解析:A项,Fe3I不能大量共存;B项,KNH3·H2OCO能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为:2NH3·H2OCO2===2NHCOH2OC项,反应的离子方程式还应有:NO4H3Fe2===3Fe3NO2H2O

    答案:D

    4.下列离子方程式书写正确的是(  )

    A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O2H===SO3SH2O

    B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O428HNO===9Fe3NO14H2O

    C100 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl22Fe2Cl2===2Fe32Cl

    D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好SO沉淀完全:2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)33BaSO4

    解析:Na2S2O3溶液中加入稀盐酸应生成SO2SH2OA项错误;Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价,HNO3具有强氧化性,能将+2价铁氧化为+3价,B项正确;C项中n(FeI2)0.01 moln(Cl2)0.01 mol,由于还原性I>Fe2,因此Cl2先与I反应,0.02 mol I恰好与0.01 mol Cl2反应,Fe2没有被氧化;D项中当SO恰好完全沉淀时,n(Al3)n(OH)14,反应生成了AlO而不是Al(OH)3

    答案:B

    5.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是(  )

    A.向0.1 mol/LpH1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH===H2O

    B.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH

    C.硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式为:1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

    DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:Al32SO2Ba24OH===AlO2BaSO42H2O

    解析:A项,0.1 mol/LNaHA溶液pH1,说明HA完全电离,因此加入NaOH溶液后离子方程式为HOH===H2OB项,以银为阳极电解NaCl溶液时,阳极是银失电子而不是Cl失电子;C项,硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应,即H(aq)OH(aq)===H2O(l)Ba2(aq)SO(aq)===BaSO4(s),前者的反应热为-57.3 kJ/mol,而后者也有其反应热,二者相加ΔH不等于-57.3 kJ/molD项,SO完全沉淀时,NH4Al(SO4)2Ba(OH)2的物质的量之比为12,此时Al3应转化为Al(OH)3NH转化为NH3·H2O

    答案:A

    6.向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是(  )

    S22NO4H===2NO2S2H2O

    2Fe3H2S===2Fe2S2H

    Fe33NO5H2S2H===3NO5SFe26H2O

    Fe37NO10H2S8H===7NO10SFe214H2O

    Fe35NO8H2S4H===5NO8SFe210H2O

    A②③⑤ B③④⑤

    C②④⑤  D①②③

    解析:酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3,当通入的H2S不足时,反应的离子方程式为3H2S2NO2H===2NO3S4H2O错误;当通入的H2S足量时,Fe(NO3)3完全反应,离子方程式为Fe33NO5H2S2H===3NO5SFe26H2O正确;当H2SNO全部还原后,再通入H2S发生的离子反应为2Fe3H2S===2Fe2S2H,故正确;当NO全部反应,而Fe3部分反应,如Fe3NO的物质的量之比为15时,离子方程式为Fe35NO8H2S4H===5NO8SFe210H2O正确;中反应也是Fe3部分反应,但得失电子不守恒,故错误。综上所述,②③⑤正确。

    答案:A

    7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

    (1)写出反应的离子方程式.

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填字母)

    A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________曲线表示(填字母)

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________________________________________________________________________

     

    解析:(1)Ba(OH)2H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O,反应离子方程式为Ba22OH2HSO===BaSO42H2O(2)A项的离子方程式为Ba22OH2HSO===BsSO42H2OB项离子方程式为HSOBa2OH===BaSO4H2OC项离子方程式为HSOBa2OH===BaSO4H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4,依据(1)的离子方程式可知,当二者恰好完全反应生成BaSO4时,导电性接近于0,后随H2SO4的过量而导电能力增大,C符合。(4)加入等密度的H2SO4后,二者反应生成BaSO4沉淀和水,溶液密度减小,小球下沉到烧杯底部。

    答案:

    (1)Ba22OHSO2H===BaSO42H2O

    (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部

     

     

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