高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业04 Word版含解析
展开课时作业4 电解质 离子反应
授课提示:对应学生用书第295页]
基础题组]
1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO+H+===H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
答案:D
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
解析:A项,漏掉了NO、H+与I-的反应;C项,漏掉了NH与OH-的反应;D项,反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al3++3SO+3Ba2++8OH-===3BaSO4↓+2AlO+4H2O。
答案:B
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2NO+4H+===Cu2+2NO2↑+2H2O
D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B项,阴、阳离子配比不正确,应为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;D项,电荷不守恒,正确的应为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
答案:C
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2HI+SO+2H+
C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2===2Fe3++O2↑+2H2O
D.Na2CO3发生水解反应:CO+2H2O===H2CO3+2OH-
解析:B项中HI为强酸,应写为离子形式;C项电荷不守恒,正确的应为:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O;D项中多元弱酸根应分步水解,且反应可逆。
答案:A
5.(2016·山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+===2Na++H2↑
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O
解析:NaHSO3溶液中存在:NaHSO3===Na++HSO,HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度大于其水解程度,c(H+)>c(OH-),A项错误;CH3COOH为弱酸,Na与CH3COOH反应的离子方程式为:2Na+2CH3COOH===2Na++2CH3COO-+H2↑,C项错误;S2O具有强还原性,HNO3具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,离子方程式为:3S2O+2H++8NO===6SO+8NO↑+H2O,D项错误。
答案:B
6.下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红:CO+2H2OH2CO3+2OH-
解析:A项,一水合氨是弱电解质,应写成NH3·H2O;B项,90℃时纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13>1×10-14,说明水的电离是吸热的,即H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH>0;D项,CO的水解是分步进行的,其中第一步水解是主要的,所以正确的方程式应为CO+H2OHCO+OH-。
答案:C
7.有下列物质:
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)⑤⑨⑩⑪ ⑦⑬ ②⑥
(2)①NH3+H+===NH
②NH3·H2O+H+===NH+H2O
③HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
④CO2+OH-===HCO
⑤Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
⑥Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
能力题组]
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.工业上用电解法制备烧碱:2Cl-+H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH+OH-H2O+NH3↑
D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
解析:A项,工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,A不正确;B项,醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确;C项,NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:HCO+NH+2OH-CO+2H2O+NH3↑,C不正确;D项,过氧化氢具有强氧化性,因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,D正确。
答案:D
2.下列离子方程式正确的是( )
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
解析:B项,离子方程式应为Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,B错误。C项,用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,C错误。D项,足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准配平,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O,D错误。
答案:A
3.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
B | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2===CO+H2O |
C | H+、Fe2+、SO | Ba(NO3)2溶液 | SO+Ba2+===BaSO4↓ |
D | Na+、Al3+、Cl- | 少量澄清石灰水 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
解析:A项,Fe3+与I-不能大量共存;B项,K+、NH3·H2O、CO能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为:2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O;C项,反应的离子方程式还应有:NO+4H++3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2O。
答案:D
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O+2H+===SO+3S↓+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O
C.100 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
解析:Na2S2O3溶液中加入稀盐酸应生成SO2、S和H2O,A项错误;Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价,HNO3具有强氧化性,能将+2价铁氧化为+3价,B项正确;C项中n(FeI2)=0.01 mol,n(Cl2)=0.01 mol,由于还原性I->Fe2+,因此Cl2先与I-反应,0.02 mol I-恰好与0.01 mol Cl2反应,Fe2+没有被氧化;D项中当SO恰好完全沉淀时,n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4,反应生成了AlO而不是Al(OH)3。
答案:B
5.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-===H2O
B.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式为:1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O
解析:A项,0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1,说明HA-完全电离,因此加入NaOH溶液后离子方程式为H++OH-===H2O;B项,以银为阳极电解NaCl溶液时,阳极是银失电子而不是Cl-失电子;C项,硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应,即H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)和Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s),前者的反应热为-57.3 kJ/mol,而后者也有其反应热,二者相加ΔH不等于-57.3 kJ/mol;D项,SO完全沉淀时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,此时Al3+应转化为Al(OH)3,NH转化为NH3·H2O。
答案:A
6.向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是( )
①S2-+2NO+4H+===2NO2↑+S↓+2H2O
②2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
③Fe3++3NO+5H2S+2H+===3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO+10H2S+8H+===7NO↑+10S↓+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO+8H2S+4H+===5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O
A.②③⑤ B.③④⑤
C.②④⑤ D.①②③
解析:酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3+,当通入的H2S不足时,反应的离子方程式为3H2S+2NO+2H+===2NO↑+3S↓+4H2O,①错误;当通入的H2S足量时,Fe(NO3)3完全反应,离子方程式为Fe3++3NO+5H2S+2H+===3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O,③正确;当H2S将NO全部还原后,再通入H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,故②正确;当NO全部反应,而Fe3+部分反应,如Fe3+与NO的物质的量之比为1∶5时,离子方程式为Fe3++5NO+8H2S+4H+===5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O,⑤正确;④中反应也是Fe3+部分反应,但得失电子不守恒,故④错误。综上所述,②③⑤正确。
答案:A
7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式.:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________曲线表示(填字母)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________________________________________________________________________。
解析:(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O,反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)A项的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BsSO4↓+2H2O,B项离子方程式为H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,C项离子方程式为H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4,依据(1)的离子方程式可知,当二者恰好完全反应生成BaSO4时,导电性接近于0,后随H2SO4的过量而导电能力增大,C符合。(4)加入等密度的H2SO4后,二者反应生成BaSO4沉淀和水,溶液密度减小,小球下沉到烧杯底部。
答案:
(1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业07 Word版含解析: 这是一份高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业07 Word版含解析,共6页。
高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业06 Word版含解析: 这是一份高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业06 Word版含解析,共7页。
高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业05 Word版含解析: 这是一份高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业05 Word版含解析,共6页。