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高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第三章 金属及其化合物 课时作业08 Word版含解析
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这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第三章 金属及其化合物 课时作业08 Word版含解析，共8页。
课时作业8 钠及其化合物
授课提示：对应学生用书第305页]
基础题组]
1．(2017·郑州诊断)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案：C
2．(2017·武汉质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案：D
3．(2017·山东烟台期末)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。
答案：B
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．①② B．②③
C．①③④ D．③④⑤
解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。
答案：C
5．(2017·徐州质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
答案：B
6．(2017·大连质检)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
选项
a
b
c
箭头上所标数
字的反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④加入氯气
解析：AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。
答案：B
7．(2017·银川模拟)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填字母序号)
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测
现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：
________________________________________________________________________
(写离子方程式)。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。
(2)①称取两种固体2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。
(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1 g碳酸钠的物质的量为＝0.009 4 mol,1 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003 mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。
(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓。
实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：
CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案：
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d
(3)①Ⅰ ②a、c
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
能力题组]
1．(2017·武汉模拟)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
答案：B
2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
答案：A
3．(2017·常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置 的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0
4．(2017·崇州调研)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。
答案：D
5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。
答案：C
6．(2017·大连联考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5 mol
NA
B
53 g
0.5 mol
C
53 g
NA
D
11.2 L
0.5 mol
解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 固体质量差
2 mol 2 mol 56 g
x y 14 g
解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol
碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA个电子转移。
答案：B
7．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水得到溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平：MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O；
②溶液a中c(H2O2)＝________mol·L－1；
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是
________________________________________________________________________；
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)Ⅰ.能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为
2MnO ～ 5H2O2
2 mol 5 mol
0．003 mol·L－1×0.02 L n(H2O2)
n(H2O2)＝1.5×10－4mol
c(H2O2)＝＝0.01 mol·L－1；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的产物为Mn2＋；
(3)①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与(3)中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。
答案：
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)Ⅰ.MnO2 Ⅱ.①2 5 6H＋ 2 5 8
②0.01 ③反应生成的Mn2＋作催化剂
(3)①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化
课时作业8 钠及其化合物
授课提示：对应学生用书第305页]
基础题组]
1．(2017·郑州诊断)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案：C
2．(2017·武汉质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案：D
3．(2017·山东烟台期末)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧
解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。
答案：B
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HNO3 ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
A．①② B．②③
C．①③④ D．③④⑤
解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。
答案：C
5．(2017·徐州质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。
答案：B
6．(2017·大连质检)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
选项
a
b
c
箭头上所标数
字的反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④加入氯气
解析：AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。
答案：B
7．(2017·银川模拟)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。(填字母序号)
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测
现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：
________________________________________________________________________
(写离子方程式)。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。
(2)①称取两种固体2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。
(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1 g碳酸钠的物质的量为＝0.009 4 mol,1 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003 mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。
(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO===CaCO3↓。
实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：
CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案：
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d
(3)①Ⅰ ②a、c
(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
能力题组]
1．(2017·武汉模拟)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
答案：B
2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
答案：A
3．(2017·常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置 的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0
4．(2017·崇州调研)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，
Ⅱ对，有
解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。
答案：D
5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。
答案：C
6．(2017·大连联考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5 mol
NA
B
53 g
0.5 mol
C
53 g
NA
D
11.2 L
0.5 mol
解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 固体质量差
2 mol 2 mol 56 g
x y 14 g
解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol
碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA个电子转移。
答案：B
7．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水得到溶液a
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平：MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O；
②溶液a中c(H2O2)＝________mol·L－1；
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是
________________________________________________________________________；
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)Ⅰ.能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为
2MnO ～ 5H2O2
2 mol 5 mol
0．003 mol·L－1×0.02 L n(H2O2)
n(H2O2)＝1.5×10－4mol
c(H2O2)＝＝0.01 mol·L－1；
③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的产物为Mn2＋；
(3)①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与(3)中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。
答案：
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)Ⅰ.MnO2 Ⅱ.①2 5 6H＋ 2 5 8
②0.01 ③反应生成的Mn2＋作催化剂
(3)①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化
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