2021届中考化学二轮复习题型专练04 选择题之金属、酸、碱和盐

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一、金属
1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。一般情况下，合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低，不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。
2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨。
4.金属的化学性质：
（1）金属 + 氧气 → 金属氧化物
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
（4）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（5）金属氧化物 + 还原剂 → 金属 + 水或二氧化碳
5.常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
（4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。
二、酸
1.常见酸：（1）盐酸①无色液体，溶质是HCl气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾。③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。（2）浓硫酸①无色油状液体，难挥发。②溶于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，能干燥H2、O2、CO2、HCl等气体，但不能干燥NH3等气体，浓硫酸放置在空气中，溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
2.酸的化学性质：酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
三、碱
1.常见碱：（1）氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在空气中会吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热。③氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢氧化钠可与油污反应，可用于清洁油污。（2）氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。③用途：a.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良土壤的酸碱性。④制取：将生石灰和水反应，其化学方程式为：CaO＋H2O = Ca(OH)2，该反应放出大量热。
2.碱的化学性质：碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐+水
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
（4）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
3.溶液酸碱度的表示法——pH：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液为酸性，酸性越强pH越小；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，碱性越强pH越大。pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pHZn>Fe>Cu>Ag，依据金属活动性顺序表的应用，排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序表中，银排在铜的后边，因此银不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故选C。
5. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( )
A. 滤液中最多含有两种溶质
B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【答案】D
【解析】将锌粉与铁粉放入一定量的硝酸银溶液中，其中发生的反应为Zn＋2AgNO3== Zn(NO3)2＋2Ag，Fe＋2AgNO3== Fe(NO3)2＋2Ag，Zn＋Fe(NO3)2==Zn(NO3)2＋Fe，根据优先置换原理，即Zn优先置换出Ag，经过充分反应后过滤，滤渣可以和稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中一定有较活泼金属和Ag，若滤渣成分有Zn，则滤液中不可能含有Fe(NO3)2，只含有Zn(NO3)2；若滤渣成分有Fe，则滤液中一定含有Zn(NO3)2可能含有Fe(NO3)2，故A、B正确，当Zn完全反应或剩余时，滤渣中一定含有Fe和Ag，因此C正确；若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定不含Fe2＋，则滤渣中一定含有Fe和Ag，Zn可能完全反应也可能剩余，D错误。
6. 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C. Cu、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】分别将锌、银放入硫酸铜溶液中，锌能反应、银不能反应，说明三种金属活动性顺序由强到弱依次是锌、铜、银，A能验证；分别将锌、铜、银放入稀硫酸中，锌能反应、铜和银都不能反应，说明三种金属中锌最活泼，无法确定铜、银的活动性强弱，B不能验证；分别将铜、银放入硫酸锌溶液中，均不发生反应，说明三种金属中锌最活泼，无法确定铜、银的活动性强弱，C不能验证；将金属银分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，均不发生反应，说明三种金属中银最不活泼，无法确定锌、铜的活动性强弱，D不能验证。
7.下列物质属于碱的是（ ）
A．酒精 B．纯碱 C．氨水 D．二氧化碳
【答案】C
【解析】A．酒精属于有机物，不是碱，故选项错误。B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项错误。C．氨水是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。D．二氧化碳是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。故选：C。
8. 下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A. Zn B. Cu C. K2SO4 D. NaOH
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，锌在氢前，因此锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，会看到有大量气泡产生，A正确；在金属活动性顺序中，铜在氢后，因此铜不能与稀硫酸发生置换反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不符合复分解反应发生的条件，二者混合后不能发生化学反应，无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸符合复分解反应发生的条件，二者混合后，虽然能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
9. 下列关于酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
【答案】C
【解析】酸可以使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色，C错误。
10. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
【答案】C
【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收，A错误；氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，均可使酚酞变红色，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者可发生如下反应Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaOH，C正确；CaCl2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，同时生成氯化钠，引入了新的杂质，D错误。
11. 下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 血浆
【答案】A
【解析】pH小于7的溶液显酸性，且pH越小溶液酸性越强，表中胃液的pH最小，其酸性最强，故选A。
12. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl
【答案】B
【解析】CO2、CuSO4、HCl三种物质都能与Ca(OH)2发生反应，反应后溶液的pH都会减小，但是向饱和的Ca(OH)2溶液中添加CaO，CaO会和溶剂水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，溶液的pH没有变化，故选B。
13. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
【解析】硫酸溶液中含有H＋，H＋和OH－会结合生成水，不能大量共存，A错误；酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量H＋，B正确；稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，C正确；稀硫酸和氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀说明中和反应已经发生，D正确。
14. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水
A. ③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ④⑤
【答案】A
【解析】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置后，其质量变小，但没有变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置后，质量增加，但没有变质；③烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加且变质；④生石灰是氧化钙的俗称，敞口放置吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，质量增加且变质，故选A。
15. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)的反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。
16. 中国丝绸有几千年的传承历史。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( )
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
【答案】 C
【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子钾离子与酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。
17 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )
A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。
18. 对盐的组成叙述正确的是( )
A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素
C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
【答案】 D
【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠中不含原子团，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠中含氢元素，C错误；盐是金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素，D正确。
19. 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )
A. NaNO3 KCl Na2CO3 HCl B. HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C. MgSO4 KOH KNO3 CuSO4 D. KOH MgCl2 H2SO4 NaCl
【答案】A
【解析】将四种溶液分别两两混合，A中只有Na2CO3和HCl可以反应，不能鉴别；B中Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成气体，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀的是BaCl2溶液，生成气体的是HCl溶液，剩下的是K2SO4溶液，可以鉴别；C中显蓝色的溶液是CuSO4，与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH反应生成白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3，可以鉴别；D中KOH溶液与MgCl2溶液反应生成沉淀，向沉淀加入另外两种物质，使沉淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H2SO4，然后滴加另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液，可以鉴别。故选A。
20. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
【答案】C
【解析】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体，所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒，故选C。
21. 下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（ ）
A．澄清石灰水、酚酞溶液、硝酸银溶液
B．食盐水、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C．木炭粉、氧化铜粉末、铁粉
D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，遇酚酞溶液不变色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C．铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。D．稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
22. 下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ ）
A．KNO3 KCl FeCl3 K2SO4 B．CuCl2 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4
【答案】B
【解析】 A．FeCl3溶液显黄色，与剩余三种溶液混合度没有明显的现象，不能鉴别；B．氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铜能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别；C．内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别；D．组内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别。
23. 下列溶液，不用外加试剂鉴别出来的先后顺序是（ ）
①氯化铁 ②硝酸钾 ③氯化镁 ④氢氧化钠
A．①②③④ B．④①②③ C．①④③② D．①③④②
【答案】C。
【解析】 FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是①④③②或①④②③。
液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.35～7.45