【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料：第一部分 基本概念及基本理论

这是一份【人教新课标地区使用】高中化学学业水平考试复习资料：第一部分 基本概念及基本理论，共4页。试卷主要包含了物质的量，分散系，离子反应，氧化还原反应，物质结构，反应及能量变化等内容，欢迎下载使用。
1 ml微粒约有6.02×1023个粒子
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
标况下，1 ml气体约为22.4L
公式：n = EQ \f(N,NA)= EQ \f(m,M)= EQ \f(V,Vm)= cB•V
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，物质的量也相同。
用浓溶液配稀溶液时：C浓•V浓 = C稀•V稀
二、分散系
1、常见的分散系及分散质粒子大小
2、区别胶体的溶液的方法：丁达尔现象
三、离子反应
（1）基本概念
电解质：酸、碱、盐、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）
简记：电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水是电解质。
（2）离子方程式：书写时关键是“拆”，可拆的是强酸、强碱和可溶盐
（3）能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应：强酸与强碱中和生产可溶盐的反应！
（4）离子共存问题
1、生成难溶解物不共存：Ag+与Cl—；Ca2+、Ba2+ 与CO32— 、SO42— ； Fe3+、Mg2+ 、Cu2＋与OH―
2、生成挥发性物质 H+与CO32—、HCO3—； NH4+与OH―
3、生成难电离物质 H+与OH-、ClO—、CH3COO—[来源―与HCO3—
四、氧化还原反应
1、化合价(常见元素的化合价)：
Na、K、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
P：—3，+3，+5 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
口诀：得——降——氧化剂 失——升——还原剂
五、物质结构
质子 Z个
原子核
1、原子ZAX 中子 N=A-Z 个
核外电子 Z 个
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
四数关系：原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称 H：H H(D) H(T) ；35 Cl 37Cl
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，用AZX符号表示。
同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石、石墨和C60
纵行为族：主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族、0族
横行为周期：共七个周期，前三周期为短周期，其余为长周期
2、元素周期表：
3、原子结构和元素在周期表中位置的关系：
周期序数==电子层数 主族序数==最外层电子数
要求：能熟练画出短周期元素原子结构示意图并能指出在周期表中的位置！
4、元素周期律：
（1）同周期，从左到右原子半径减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
原子半径：大— ——————————————————————————————————→小
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
碱性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 稳定性：SiH4