高考化学总复习 课时跟踪检测 二　物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案

这是一份高考化学总复习 课时跟踪检测 二　物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题5分，共60分)
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的( )
A．①③⑤B．②④⑥
C．③⑤⑥D．①②③
解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。
答案：A
2．关于0.1 ml/L K2SO4溶液的叙述正确的是 ( )
A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 ml/L
B．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 ml/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 ml/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 ml/L
解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 ml/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 ml/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 ml/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 ml/L，D项正确。
答案：D
3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．100 mL；21.2 gB．500 mL；100.7 g
C．1 000 mL；201.4 gD．1 000 mL；212.0 g
解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 ml/L＝2 ml，m(Na2CO3)＝2 ml×106 g/ml＝212.0 g。
答案：D
4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

解析：用托盘天平称量物品时应“左物右码”，A项错误；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C项错误；定容时不能将胶头滴管伸到容量瓶中，D项错误。
答案：B
5．(2017届河北省景县中学摸底)配制250 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏小，A项不符合题意；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B项不符合题意；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，溶液体积偏大，浓度偏小，D项不符合题意。
答案：C
6．(2017届山西省曲沃中学阶段性考试)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 ml/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
解析：设所需浓H2SO4的体积为V mL，则eq \f(V×1.84 g/mL×98%,98 g/ml)＝0.1 L×1 ml/L，V＝5.4 mL，应选用10 mL量筒量取浓H2SO4，根据配制的步骤可知A项正确。
答案：A
7．(2017届益阳模拟)下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B．100 mL 3 ml·L－1 KClO3溶液
C．75 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
D．50 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液
解析：100 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 ml·L－1，Cl－物质的量为3 ml·L－1×0.1 L＝0.3 ml。A项，150 mL 1 ml·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 ml·L－1×1＝1 ml·L－1，Cl－物质的量为1 ml·L－1×0.15 L＝0.15 ml；B项，100 mL 3 ml·L－1KClO3溶液中不含有Cl－，错误；C项，75 mL 2 ml·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 ml·L－1×2＝4 ml·L－1，Cl－物质的量为4 ml·L－1×0.075 L＝0.3 ml；D项，50 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1，n(Cl－)＝3 ml·L－1×0.05 L＝0.15 ml，故选C项。
答案：C
8．(2017届台州市书生中学月考)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A．1∶2∶3B．1∶6∶9
C．1∶3∶3D．1∶3∶6
解析：硫酸钡的质量之比为1∶2∶3，则其物质的量之比为1∶2∶3，设所得BaSO4沉淀分别为1 ml、2 ml、3 ml，则等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度分别为eq \f(1,3) ml/L、2 ml/L、3 ml/L，其物质的量浓度之比为eq \f(1,3)∶2∶3＝1∶6∶9，B项正确。
答案：B
9．(2017届曲沃中学阶段性考试)将标准状况下的a L NH3(气)溶于1 000 g水中得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量的浓度是( )
A.eq \f(a,22.4) ml·L－1
B.eq \f(ab,22 400) ml·L－1
C.eq \f(ab,22 400＋17) ml·L－1
D.eq \f(1 000ab,22 400＋17a) ml·L－1
解析：标准状况下a L NH3的物质的量为eq \f(a L,22.4 L/ml)＝eq \f(a,22.4) ml，所得溶液的体积为eq \f(\f(a,22.4) ml×17 g/ml＋1 000 g,b g·cm－3×1 000 mL/L)＝eq \f(17a＋22 400,22.4×b×1 000) L，则该氨水的物质的量浓度为eq \f(\f(a,22.4) ml,\f(17a＋22 400,22.4×b×1 000) L)＝eq \f(1 000ab,22 400＋17a) ml·L－1，D项正确。
答案：D
10．(2017届河北景县中学摸底)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 ml·L－1，c(Al3＋)＝0.4 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.8 ml·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 ml·L－1B．0.2 ml·L－1
C．0.3 ml·L－1D．0.4 ml·L－1
解析：根据电荷守恒c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))；c(K＋)＝0.3 ml·L－1，C项正确。
答案：C
11．取100 mL 1 ml·L－1的盐酸和200 mL 0.1 ml·L－1的氯化铁溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．0.35 ml·L－1B．0.32 ml·L－1
C．0.24 ml·L－1D．0.55 ml·L－1
解析：容量瓶中混合溶液的Cl－的物质的量为n(Cl－)＝0.1 L×1 ml·L－1＋0.2 L×0.1 ml·L－1×3＝0.16 ml，所以c(Cl－)＝eq \f(0.16 ml,0.5 L)＝0.32 ml·L－1，选B项。
答案：B
12．(2017届辽宁校级期中)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )
A．标准状况下V L氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/L)，所得溶液的密度为ρ g/mL，所配溶液的物质的量浓度c＝eq \f(1 000Vρ,36.5V＋22 400) ml/L
B．只含0.1 ml NHeq \\al(＋,4)、0.1 ml Ca2＋、0.1 ml COeq \\al(2－,3)和0.1 ml Cl－的溶液
C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1 ml/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2 ml/L，则2c1>c2
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 ml/L的NaCl溶液
解析：n(HCl)＝eq \f(V L,22.4 L/ml)＝eq \f(V,22.4) ml，m(HCl)＝eq \f(V,22.4)ml×36.5 g/ml＝eq \f(36.5V,22.4) g，所得溶液的体积为eq \f(m,ρ)＝eq \f(1 000 g＋\f(36.5V,22.4) g,1 000ρ g/L)＝eq \f(36.5V＋22 400,22 400ρ) L，盐酸的浓度为eq \f(\f(V,22.4) ml,\f(36.5V＋22 400,22 400ρ))＝eq \f(1 000ρV,36.5V＋22 400) ml/L，A项正确；Ca2＋与COeq \\al(2－,3)之间反应生成难溶的CaCO3，不能共存于同一溶液中，B项不能配制；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1 g/mL，则c1＝eq \f(1 000ρ1a%,98)＝eq \f(10aρ1,98)，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2 g/mL，则c2＝eq \f(1 000ρ22a%,98)＝eq \f(20aρ2,98)，所以c1∶c2＝eq \f(10aρ1,98)∶eq \f(20aρ2,98)＝ρ1∶2ρ2，即c2＝eq \f(2ρ2,ρ1)c1，硫酸溶液的浓度越大，密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以eq \f(2ρ2,ρ1)c1>2c1，即2c1答案：A
二、非选择题(共40分)
13．(9分)实验室需要配制0.1 ml·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算，应选择下列________。
A．需要CuSO4固体8 g
B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D．需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
(6)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。
解析：(1)根据配制500 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。
(2)实验室配制480 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要CuSO4的物质的量为0.1 ml/L×0.5 L＝0.05 ml，若用CuSO4配制，需要的质量为160 g·ml－1×0.05 ml＝8.0 g，若用CuSO4·5H2O配制，需要的质量为250 g·ml－1×0.05 ml＝12.5 g。(3)称量时，所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，使所配溶液浓度偏高。(4)溶解固体物质用玻璃棒搅拌，可加速固体溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，以免造成误差。(6)定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
答案：(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (6)偏高
14．(16分)将32.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g·mL－1，试计算：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系。(1)32.0 g NaOH的物质的量为eq \f(32.0 g,40 g·ml)＝0.80 ml，则c(NaOH)＝eq \f(0.80 ml,0.1 L)＝8.0 ml·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.60 g·mL－1＝160 g，则NaOH溶液的质量分数为eq \f(32.0 g,160 g)×100%＝20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故这10 mL溶液浓度、质量分数、密度与原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的质量和物质的量均变为原来的eq \f(1,10)。(4)取出的10 mL NaOH溶液物质的量浓度为8.0 ml·L－1，稀释到100 mL后NaOH的物质的量浓度缩小到原来的eq \f(1,10)，即eq \f(8.0 ml·L－1,10)＝0.80 ml·L－1。
答案：(1)8.0 ml·L－1 (2)20% (3)8.0 ml·L－1 20% 1.60 g·mL－1 3.20 g 0.080 ml (4)0.80 ml·L－1
15．(15分)(2017届雅安诊断)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ml·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ml·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析：(1)由c＝eq \f(1 000ρw,M)得c(NaClO)＝
eq \f(1 000×1.19×25%,74.5)≈4.0 ml/L。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。
(3)A项称量NaClO固体需要托盘天平，溶解NaClO需要使用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流，还需用容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b所示仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D项应选用500 mL容量瓶进行配制，再取出480 mL即可。需要NaClO应按所配500 mL溶液计算，NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。
②500 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 ml·L－1＝1.15 ml，设需用98%的浓硫酸的体积为V mL，则eq \f(V mL×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)＝1.15 ml，解得V＝62.5 mL。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②62.5
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1 000 mL
【质量分数】25%
【密度】1.19 g·cm－3