高考化学总复习 课时跟踪检测 十八　化学反应与能量变化 Word版含答案

这是一份高考化学总复习 课时跟踪检测 十八　化学反应与能量变化 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届保定市调研)对反应：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热))2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1，叙述不正确的是( )
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用催化剂不能改变此反应的ΔH
C．若在一密闭容器中1 ml SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ
D．化学式前面的化学计量数表示物质的量
解析：该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 ml SO2和足量O2反应，不能转化为1 ml SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。
答案：C
2．(2016年江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·ml－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·ml－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·ml－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·ml－1
解析：反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；反应②中ΔH2＝131.3 kJ·ml－1>0，该反应为吸热反应，B项错误；使用催化剂不能改变反应的始态终态的能量，故不能改变反应的焓变，C项错误；根据盖斯定律：反应③－②得CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝74.8 kJ·ml－1，D项正确。
答案：D
3．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·ml－1
B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C．正交硫比单斜硫稳定
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
解析：由图可知S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·ml－1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1 ml单斜硫和1 ml O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
答案：C
4．(2017届江苏宜宾高中月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·ml－1
解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。
答案：B
5．(2017届甘肃省高台一中模拟)合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
则3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH是( )
A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3
解析：设合成二甲醚的三步反应分别为①、②、③，根据盖斯定律反应①×2＋②＋③可得3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A项正确。
答案：A
6．(2017届湖北荆州模拟)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：
则该反应的焓变ΔH为( )
A．－46.2 kJ·ml－1B．－181.6 kJ·ml－1
C．＋46.2 kJ·ml－1D．＋181.6 kJ·ml－1
解析：根据反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可得ΔH＝(2×745.0 kJ·ml－1＋3×436.0 kJ·ml－1)－(3×413.4 kJ·ml－1＋351.0 kJ·ml－1＋462.8 kJ·ml－1＋2×462.8 kJ·ml－1)＝－181.6 kJ·ml－1，选B项。
答案：B
7．(2017届江西安福二中阶段测试)下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·ml－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH|ΔH2|，ΔH1