高考化学复习课件(全套)

这是一份高考化学复习课件(全套)，共55页。
一、地位 整个高三化学复习的好坏决定于第一轮复习！二、原则 夯实基础，稳扎稳打，提高能力！三、复习方法1、复习的第一节课，明确知识结构和相应的学习方法。
物质的分类、物质的量、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、离子方程式正误判断及离子共存、热化学方程式
理解、理清概念的的内涵和外沿
物质结构与元素周期律、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、电化学基础
摸清规律、注意规律的特殊性
金属及其化合物、非金属及其化合物
一类物质的通性到具体物质的特性、以点到面延深观察族
结构决定性质、官能团决定性质
基本仪器、基本操作、物质的检验分离提纯、重点的定性定量实验、综合实验（实验设计和实验评价）
明确原理、思路清晰（即做什么—怎么做）、表述严谨简洁
2、学会归纳总结、逐一落实知识点是否过关。如：化学平衡 （1）达平衡的标志问题； （2）化学平衡常数计算； （3）化学平衡移动原理； （4）综合判断平衡移动方向； （5）转化率的计算及大小判断； （6）化学平衡计算； （7）化学平衡图象。
3、注意课本中的实验操作及科学探究的内容。4、具体操作： 认真听课及时复习巩固、多做多练多总结、准备一本笔记本，记录重点的知识规律和重点题型、准备一本错题本及时纠错。 另外，永远走在别人的前面，充分发挥联想的能力。
阿伏加德罗常数的综合应用陷阱一、“标准状况”“常温常压”的应用方面练习：1、在标准状况下，1ml戊烷所占体积是22.4L（ ）2、常温常压下，22gCO2气体所含的分子数大于0.5ml( ) 注意：物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面练习：1、1mlD2O所含的质子数、电子数、中子数分别为多少ml?
2、1ml-OH所含的质子数、电子数分别为多少ml?3、1mlOH-所含的质子数、电子数分别为多少ml?4、1ml乙烯、乙炔、二氧化碳分别含有的共价键数目？5、1mlNa2O2晶体中共含有多少离子？陷阱三、典型的氧化还原反应电子转移数目方面练习：1、1mlFe与足量的稀硝酸反应转移的电子数是多少？2、1mlFe2+与足量的H2O2溶液反应转移的电子数是多少？3、1mlCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是多少？陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面练习：1、1L 0.1ml/L的氨水中含有0.1NA个OH-（ ）
2、 1L 0.1ml/L明矾溶液中含有0.1NA个Al3+（ ）陷阱五、特殊的反应方面练习： 在密闭容器中加入1.5mlH2和0.5mlN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA（ ）课前练习： 1、1ml乙烷含有的共价键数目？ 2、1ml乙基含有的共价键数目？ 3、1mlN2含有的共价键数目？ 思考：如果将“共价键数目”换成“共用电子对数目”呢？
第二节、物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00ml/L的NaCl溶液，可将1ml NaCl溶于1.00L水中（ ）2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液： C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：（1）托盘天平：①精确度 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
注意：容量瓶在使用前要检漏（方法）（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2、配制过程（误差分析）：（1）计算；（2）称量；（3）溶解（仪器）；（4）冷却（室温）；（5）移液（仪器）；
（6）洗涤；（7）定容（仪器）；（8）摇匀；（9）装瓶贴签。课前练习：1、18g D2O含有的电子数是多少？2、1mlNO2与足量的水反应转移的电子数是多少？3、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有多少原子？4、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数是多少？5、12g金刚石、石墨和C60的混合物中含有的原子数是多少？
第二章 第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1、氧化物：（1）酸性氧化物：（举例）（2）碱性氧化物：（举例） （3）两性氧化物：（举例）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。（举例）（5）特殊氧化物：（举例）
2、盐：（1）正盐：（举例）（2）酸式盐：（举例）（3）碱式盐：（举例）二、分散系及其分类1、分类：溶液、胶体、浊液（本质区别？）2、胶体的性质：（1）丁达尔效应（？）；（2）电泳：（3）聚沉：①、②、③。 Fe(OH)3胶体的制备方法及其要注意的问题？
1、不用自来水而用蒸馏水；2、溶液不能过稀；3、加热时间不能过长。
思考与交流：如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体）
第二章 第二节 离子反应一、离子共存1、离子不共存：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）；（4）氧化还原反应；（5）络合反应；（6）完全双水解反应。
2、有限制性条件的离子共存问题：（1）与铝反应生成氢气的溶液：（2）由水电离出的C(OH-)=10-13ml/L的溶液：（3）无色溶液：（4）透明溶液：（5）能使pH试纸变蓝的溶液： 能使酚酞试液变红的溶液： 能使甲基橙试液变红的溶液：
二、离子方程式1、概念区分：（1）电解质和非电解质：（2）强电解质和弱电解质：（本质区别）2、离子方程式的书写：（1）步骤： 不拆：（2）离子方程式的正误判断： ①钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na+Cu2+==2Na++Cu
沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物、弱酸酸根离子等。
②铜与氯化铁溶液的反应： Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+③将CO2气体通入过量的NaOH溶液中： CO2+OH-==HCO3-④过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3 +CO32-+2H2O⑤向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-==NH3 +H2O⑥向Na2SO3溶液中加入稀硝酸溶液： SO32-+2H+==SO2 +H2O⑦稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4 +H2O
第二章 第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、判断依据：2、本质：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法： 得失电子数=变价原子数×变价数e-2、单线桥法： 由还原剂指向氧化剂
有电子转移（电子得失或电子对偏移）
练习： NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO +I2+2NaI+2H2O （1）氧化剂（ ）；还原产物（ ）。 （2）若反应过程中转移0.5ml电子，则生成 标准状况下的NO的体积是（ ）L。 （3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水；②淀粉碘化钾试纸； ③淀粉；④食醋；⑤白酒，你认为必须选用的物质有（ ）
二、氧化还原反应的配平及相关计算1、基本方法及步骤：化合价升降法2、举例：（1）Fe + HNO3(稀) — Fe(NO3)2 + NO +H2O
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价；
（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
（2）S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O（3）NO + NH3 — N2 + H2O（4）MnO4- + SO2 + H2O — Mn2+ + H+ + SO42- （5）H2O2 + MnO4- + H+ — Mn2+ + O2 + H2O
三、氧化还原反应中的基本规律1、先强后弱：（1）在FeBr2溶液中通入过量的氯气；（2）在FeBr2溶液中通入少量的氯气；（3）在FeBr2溶液中通入等量的氯气。 还原性：（4）在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁 粉，如何反应呢？ 氧化性：2、三个守恒：（1）得失电子守恒；（2）电荷守恒；（3）原子守恒。
Fe3+>Cu2+>H+
如果将FeBr2换成FeI2呢？
3、价态归中，互不交叉： 价态相邻能共存， 价态相间能归中， 归中价态不交叉， 价升价降只靠拢。 举例： （1）KClO3+6HCl(浓)==3Cl2 +KCl+3H2O （2）H2S+H2SO4==S +SO2 +2H2O
价态只靠拢，不交叉，相邻价态不反应。
四、常见的氧化剂和还原剂1、氧化性和还原性：（1）氧化性：（2）还原性：注意：元素处于（ ）价态时只具有氧化性；元素处于（ ）价态时只具有氧化性；元素处于（ ）价态时既有氧化性又有还原性；2、常见的氧化剂和还原剂举例：氧化剂：（1）某些活泼的非金属单质：
得电子的能力（或者难易程度）
失电子的能力（或者难易程度）
（2）元素处于高价态的物质：（3）某些氧化物和过氧化物： 此外，还有HClO和ClO- 还原剂：（1）活泼金属单质：（2）某些活泼非金属单质：（3）元素处于低价态的物质： 处于中间价态的物质（氧化性、还原性）：
I-、S2-、H2S、NH3、NH4+
五、氧化性和还原性强弱比较：1、依据反应原理：2、依据金属活动性顺序表（还原性）：3、依据元素周期表： 练习：在短周期元素中还原性最强的物质是什么？氧化性最强的物质是什么？4、依据电化学原理：（1）原电池：（正负极）（2）电解池：（阴阳极） 练习：写出用惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式，如果改为铁做电极呢？
5、依据反应条件及反应的剧烈程度：举例： （1）H2+F2=2HF（黑暗、爆炸） H2+Cl2=2HCl（光照或点燃） H2+Br2=2HBr （不断加热） H2+I2=2HI（不断加热才能缓慢反应） 氧化性：（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性：6、依据氧化还原反应的程度：
F2>Cl2>Br2>I2
关于氧化还原反应的练习： 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式；（2）反应中硝酸体现了          、          性质。（3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的 量是         ml。（4）若1ml甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                                          。
使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
第三章 第一节 钠及其重要化合物一、钠1、保存：2、制取：3、用途：
电解熔融氯化钠（冶炼金属的方法）
单质 氧化物 碱 盐
二、钠的重要化合物1、Na2O和Na2O2（1）颜色：（2）电子式（阴、阳离子个数比）：（3）类别：碱性氧化物、过氧化物；（4）用途：Na2O2的用途（供氧剂、强氧化剂、 漂白剂）。 练习：（1）将过氧化钠加入到酚酞试液中有何现象？（2）《世纪金榜》P28、4 总结常见的漂白剂：
2、Na2CO3和NaHCO3 （1）俗名：（2）水溶液的酸碱性：（3）溶解性（实例）：（4）鉴别两者的方法： ①加热法（热稳定性不同） ②气体法（滴入盐酸） ③沉淀法（加入CaCl2或BaCl2溶液）（5）用途：（6）两者相互转化： 练习：《世纪金榜》P29、4
思考与交流：1、除杂： （1）如何除去CO2气体中少量的HCl? （2）如何除去CO2气体中少量的SO2?2、设计实验：（1）设计实验测定含少量碳酸钠杂质的NaHCO3的纯度；（2）设计实验测定工业产品含少量的NaCl杂质的纯碱中Na2CO3质量分数。
1、类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是
2、下列实验不能达到预期目的的是（ ）
3、根据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ）
第三章 第二节 铝及其重要化合物主线：Al—Al2O3—Al(OH)3—KAl(SO4)3一、铝1、物理性质：熔点（660℃）2、化学性质：（1）铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，不需保护；（2）铝（或铁）遇到浓硫酸或浓硝酸会发生“钝化”（应用）；（3）铝具有两性（H+/OH-）（应用）；
（4）铝热反应：冶炼熔点较高的金属（Cr、Mn）。二、氧化铝1、氧化铝具有两性（H+/OH-）（应用）；2、用途： 科学探究: 取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化，有什么现象？为什么？
铝箔熔化但不滴落，原因是氧化铝的熔点（2050 ℃ ）高于铝的熔点（660 ℃ ）.
2014届高三化学第一轮复习有机部分复习
一、有机物中碳原子的成键特点：1、成键数目：2、成键种类：3、连接方式：二、常见有机物中的官能团：1、官能团：决定有机物某些特性的 原子或原子团。
【练习】写出分子式为C5H10的表示烯烃的所有同分异构体。
2、常见的官能团（名称和写法）： 常考易错的官能团：（1）醛基：（2）羰基：（3）醚键：（4）酯基：三、四同（同分异构体、同系物、同位素、同素异形体）1、同分异构体：
特别强调：甲酸某酯类物质（既有酯类物质的性质，又具有醛的性质。）
分子式相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体。（举例：联想糖类。）
2、同系物：【练习】2013年天津市高考题：
结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
具有相同的官能团且数目相等。
3、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子（例如：12C和13C）。
4、同素异形体：同一元素形成的不同单质（例如：O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷）。5、同分异构体的书写及类别异构：（1）书写： 烷烃—烯烃（或炔烃）—卤代烃—醇（2）常见的类别异构：
醛、酮、烯醇、环醇、环醚
四、有机物的命名：（1）选主链；（2）编序号；（3）写名称。【练习】2013年上海市高考题： 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A、 3-甲基-1,3-丁二烯 B、 2-羟基丁烷 C、CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D、CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
五、物质分离、提纯的常用方法：1、过滤：2、蒸馏（或分馏）：3、萃取和分液：4、盐析：5、渗析：6、洗气：7、升华：8、结晶、重结晶：9、蒸发：
分离、提纯胶体与小分子组成的混合液
六、有机物的分子式（或实验式）和结构确定：1、实验式；2、相对分子质量——质谱法（质荷比最大的数据即该有机物的相对分子质量）；3、分子结构的确定：（1）化学方法；（2）红外光谱（考查较少）；（3）核磁共振氢谱： ①吸收峰的个数=氢原子的种数； ②吸收峰的强度（或面积）之比=氢原子个数 之比。
七、脂肪烃的结构特点和通式： 1、通式； 2、结构特点。八、脂肪烃的物理和化学性质： 1、物理性质：状态（气—液—固）、沸点、溶解性； 2、化学性质： （1）取代反应： （2）加成反应： （3）加聚反应：
试推测脂肪烃具有的共价键数目？
常见的高分子化合物有哪些？油脂是高分子化合物吗？
（4）氧化反应： ①燃烧： ②使酸性高锰酸钾溶液褪色：九、苯的结构及其主要性质： 1、结构： 2、成键特点：
介于单键和双键之间的一种特殊的键
分子中所有原子处于同一平面的物质还有哪些？
哪些事实可以证明在苯的结构中不存在单双键交替结构？
3、化学性质： （1）取代反应： （2）加成反应： （3）氧化反应： ①能燃烧： ②不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：
反应条件--铁做催化剂
反应条件--镍做催化剂
【思考与交流1】能够发生加成反应的物质中通常具有什么结构？
【思考与交流2】能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质中通常具有什么结构？
十、苯的同系物的性质： 通式： （1）氧化反应： （2）取代反应： （3）加成反应：
【思考与交流】如何鉴别苯及其同系物？
CnH2n-6（n≥6）
（反应条件：镍做催化剂）
十一、卤代烃的组成和主要性质：（1）水解反应（或取代反应）（2）消去反应
--反应条件：NaOH水溶液，加热
--反应条件：NaOH醇溶液，加热
【思考与交流1】所有卤代烃都能发生水解反应吗？消去反应吗？
那么，能够发生消去反应的卤代烃具有什么特点呢？
还有哪类物质能够发生消去反应？反应条件又是什么？