人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课文内容ppt课件

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一、电子云1.电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图(如图)
3.电子云的形状s电子云呈球形p电子云呈哑铃状
有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.在电子云示意图中,小黑点密的地方表示电子在该空间内出现的概率密度大解析:电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子在核外空间某处出现的概率,C项错。答案:C
二、原子轨道1.定义量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。2.各能级所含有的原子轨道数
下列说法中正确的是(　　)A.1 s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道解析:电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率密度的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。答案:C
三、泡利原理和洪特规则1.泡利原理在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态,常用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反的电子。2.洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是(　　)解析:泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,故A项违反了泡利原理。答案:A
四、电子排布图在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子,其中一个方框表示一个轨道,一个箭头表示一个电子,如13Al的电子排布图为
某原子核外共有6个电子,分布在K电子层与L电子层上,L电子层中电子的分布正确的是(　　)解析:该原子核外电子排布式为1s22s22p2,而第二能层中p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道,且自旋状态相同,只有D项符合题意。答案:D
一、电子云1.在电子云图中每个小黑点不代表一个电子,也不代表电子在此出现过,而是代表电子在核外空间某处出现的概率。2.黑点疏密的程度代表电子在核外空间区域内出现的概率密度。点疏的地方表示电子出现的概率密度小,点密集的地方表示电子出现的概率密度大。3.离核越近,电子出现的概率密度越大,电子云越密集。4.电子云轮廓图的制作过程:
氢原子的原子结构示意图为 ,该图告诉我们氢原子的电子在这一电子层上绕核高速旋转,该观点对吗?答案:不对。电子是微观粒子,不能确定其运动轨迹,只能统计出它在核外各处出现的概率,该电子更不是在这一电子层上绕核高速旋转。
【例1】 现代科学研究发现:电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确测定。为了描述核外电子的运动情况,现代量子力学采用了统计的方法,即对1个电子的多次行为或多电子的一次行为进行总的研究。如图是对氢原子核外1个电子数以百万次的运动状态统计而得,人们形象化地称之为“电子云”(呈三维对称)。 (导学号52700007)
请回答下列问题:(1)通过对图中数百万次运动状态的统计结果的分析,你能得出什么结论?　。 (2)离核越近,电子的能量越　　　　　;离核越远,电子的能量越　　　　　。 (3)有关氢原子电子云图的说法中正确的是　　　。 A.黑点密度大,电子数多B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.电子云图是对电子运动无规律性的描述D.电子云图描述了电子运动的客观规律
解析:单独看电子云图中的小黑点没什么实际意义,但从小黑点密度的大小上则能说明电子在该区域出现的概率密度大小。(1)从统计的结果中分析,距离原子核越近,电子出现的概率密度越大;距离原子核越远,电子出现的概率密度越小。(2)从物质的运动总是趋于能量最低来分析。离核越近,电子云的密度越大,电子的能量越低;离核越远,电子云的密度越小,电子的能量越高。(3)电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律,但也有自身的规律,电子云就是人们对电子运动规律的形象描述。答案:(1)距离原子核越近,电子出现的概率密度越大;距离原子核越远,电子出现的概率密度越小(2)低　高(3)BD
1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻电子曾经在此出现过一次解析:电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过一次,A项错;图2所示只是说明电子在该区域出现的概率大,在此之外电子也能出现,不过概率很小,B项错;1s轨道呈球形而不是圆形,C项错。答案:D
2.关于电子云的叙述不正确的是(　　)A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率密度大D.轨道不同,电子云的形态也不同解析:用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云;常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。小黑点密集的地方,表示电子在那里出现的概率密度大,小黑点稀疏的地方,表示电子在那里出现的概率密度小。答案:B
二、原子轨道多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低有以下规律:1.相同电子层不同原子轨道的能量高低:E(ns)