人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡课文课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡课文课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了沉淀反应的应用，沉淀的生成，2沉淀的方法，①调pH值，思考与交流，HCO3-，+H+，H2CO3，H2O+CO2，迅速溶解等内容，欢迎下载使用。

（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是 钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪 些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反 应全部除去？说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2. 沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。
[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液。
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
固体无明显溶解现象，溶液变浅红
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
[讨论]:从实验中可以得到什么结论？
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
KI = I- + K+
s(AgCl)=1.5×10-4g
s(AgI)=3.7×10-7g
s(Ag2S)=1.3×10-16g
沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
红褐色沉淀析出，溶液变无色